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现有①NaCl ②干冰 ③冰 ④Na₂O₂ ⑤白磷 ⑥硫磺 ⑦MgCl₂ ⑧金刚石 ⑨NH₄NO₃ ⑩SiO₂十种物质，按下列要求回答：
（1）以上物质中属于原子晶体的是。
（2）既有离子键又有共价键的是。
（3）熔化时不需要破坏化学键的是。

⑧⑩ ④⑨ ②③⑤⑥
试题分析：根据构成晶体的微粒判断。
（1）以上物质中属于原子晶体的是金刚石、SiO₂。
（2）既有离子键又有共价键的是Na₂O₂、NH₄NO₃。
（3）熔化时不需要破坏化学键的是干冰、冰、白磷、硫磺。
考点：晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用共价键化学键
点评：对于定义型题的做法是：紧扣定义即可．本题考查了学生对概念的区分、总结能力。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ．现有m g某气体X₂，它的摩尔质量为M g?mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为

mol．
（2）该气体所含原子总数为

2mNA

个．
（3）该气体在标准状况下的体积为

22.4m

L．
Ⅱ．20℃时，20mL NaCl饱和溶液质量为24g，将其蒸干后得食盐6.34g，则20℃时，食盐的溶解度为

35.9g

，此时食盐饱和溶液的质量分数为

26.4%

，物质的量浓度为

5.42mol/L

．
Ⅲ．实验室常用的浓盐酸密度为1.17g?mL^-1，质量分数为36.5%．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为

11.7mol/L

．
（2）取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为

2.925mol/L

．
（3）将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：
①放出的H₂在标准状况下的体积

4.48L

．
②将生成的H₂通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）

12.8

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有甲、乙、丙三个学生，欲测定某工业纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数（纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为92%～96%），分别设计如下实验方案，请你帮助他们完成实验．
甲：用

（填实验仪器名称，不止一种，下同）称取10.0g样品，利用如图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰增重3.52g．装置D中碱石灰的作用是

．
乙：准确称取10.00g样品后，用

（填实验仪器名称）配成1000mL溶液，用

式滴定管量取25.00mL溶液放入锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用0.15mol/L的标准盐酸滴定至终点（有关反应为Na2CO3+HCl

NaCl+NaHCO3）．完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为15.00mL．
丙：准确称取10.00g样品后，向其中加入过量的盐酸，充分反应直至样品中无气泡冒出，蒸干混合溶液将所得的固体物质置于干燥器中，冷却至室温后称量．反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体的质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g．请分析、计算后填表：

分析与计算分组	计算样品中碳酸钠的质量分数	实验结果的评价	实验失败的主要原因及对结果的影响
甲	①	失败	②
乙	③	成功	-----
丙	④	成功	----

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐．如亚硝酸钠（NaNO₂）等．它们广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂；它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐食用的事件．
某同学查阅有关资料，了解到以下相关信息：
亚硝酸及亚硝酸盐的资料：
（1）HNO₂是一种弱酸（比醋酸略强），且不稳定，易分解生成NO和NO₂
（2）HNO₂能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成I₂
（3）AgNO₂种难溶于水易溶于酸的化合物
（4）NaNO₂制备：
2NaOH+NO+NO₂═2NaNO₂+H₂O
2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
2NaNO₃

加热

2NaNO₂+O₂↑
试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白中应含Fe²⁺．若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是

．
A．亚硝酸盐是还原剂　　B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺　 D．亚硝酸盐被还原
（2）下列方法中，不能用来区别NaNO₂和NaCl的是

．
A．测定这两种溶液的pH
B．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
C．在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别
D．分别在这两种溶液中滴加甲基橙
（3）为了测定某样品中NaNO₂的含量，可以使用标准KMnO₄溶液进行滴定，试回答：
①KMnO₄溶液在滴定过程中作

（填“氧化剂”“还原剂”），该滴定过程

（填“要”或“不要”）另加指示剂．
②若滴定终点读数时目光俯视，则所得结果

（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（4）某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO₂的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由．
（5）现有氮的三种常见氧化物组成的混和气体44.8L（体积已换算成标准状态），其中N₂O₄、NO体积分数都为20%．
①将该气体通入适量的NaOH溶液中恰好反应，则溶液中NaNO₂的质量是

g；
②反应后的溶液蒸干灼烧则NaNO₂物质的量

mol．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

工业上制纯碱的方法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱（纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为92%~96%）。涉及到的化学方程式有：

NH₃+CO₂+H₂O → NH₄HCO₃，NH₄HCO₃+NaCl（饱和）→ NaHCO₃↓+NH₄Cl，。请回答：

（1）工业制得的纯碱中常常含有少量的氯化钠杂质，其主要原因是。

（2）现有甲、乙、丙三个学生，欲测定某工业纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数，分别设计如下方案，请你帮助他们完成如下实验。

甲：用（填实验仪器）称取10.0g样品，利用上图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰增重3.52g。装置D中碱石灰的作用是。

乙：准确称取10.00g样品后，用（填实验仪器）配成1000mL溶液，用

式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用0.15mol·L^－¹的标准盐酸溶液滴定至终点（有关反应为Na₂CO₃+HCl → NaCl+NaHCO₃）。完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为15.00mL。

丙：准确称取10.00g样品后，向其中加入过量的盐酸，充分反应直至样品中无气泡冒出，蒸干混合溶液将所得到固体物质于干燥器中冷却至室温后称量。反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g。请分析、计算后填表：

分析与计算分组	计算样品中碳酸钠的质量分数	实验结果的评价	实验失败的主要原因及对结果的影响
甲		失败
乙		成功
丙		成功

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科目：高中化学 来源：2010年安丘中学高二暑期练习化学卷（四） 题型：实验题

⑴下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是        （填序号）。
①向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中；
②一小块金属钠加入水中后迅速熔成小球，不停地在水面游动并发出“吱吱”的响声；
③配置100mL1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85g NaCl固体；
④向可能含有SO₄²^－、SO₃²^－的溶液中加入过量的盐酸，再加入Ba(NO₃)₂溶液，可检验SO₄²^－的存在；
⑤蒸发NaCl溶液以得到NaCl固体时，不必将溶液蒸干；
⑥向100℃时的NaOH稀溶液中滴加饱和的FeCl₃溶液，以制备Fe(OH)₃胶体；
⑦如图，可观察到灵敏检流计的指针偏转；

⑧向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液和向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液的现象相同。
⑵现有0.1mol·L^－¹的纯碱溶液，用pH试纸测定该溶液的pH，其
正确的操作是

你认为该溶液pH的范围一定介于             之间。请你设计一个简单的实验方案证明纯碱溶液呈碱性是由CO₃²^－引起的：                            。

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