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将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合:
(1)若c (HA)=c (NaOH)=0.1mol/L,测得混合后溶液的pH>7.
①不能证明HA是弱电解质的方法是
D
D

A.测得0.1mol/L HA的pH>l
B.测得NaA溶液的pH>7
C.pH=l的HA溶液与盐酸,稀释100倍后,盐酸的pH变化大
D.用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应,产生的氢气一样多
②混合溶液中,关系式一定正确的是
BD
BD

A.c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)     B.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+
C.c(HA)+c(A-)=0.1mol/L       D.c( HA)+c( H+)=c(OH-
③若HA+B2-(少量)=A-+HB-、H2B(少量)+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC,则相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序为
③>①>②>④
③>①>②>④
(填序号).
(2)若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L,测得混合后溶液的pH=7.
①现将一定浓度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后,所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等,则HA溶液的物质的量浓度为
0.125mol/L
0.125mol/L

②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时,下列操作能引起所测HA浓度偏大的是
ABC
ABC

A.用蒸馏水洗涤锥形瓶后,用待测HA溶液进行润洗
B.滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡,滴定后消失
C.装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D.滴定前仰视,滴定后俯视读数
(3)若c(HA)=0.04mol/L,c(NaOH)═0.02mol/L.
①若HA为HCN,该溶液显碱性,则溶液中c(Na+)
大于
大于
c (CN-)(填“小于”、“等于”或“大于”),得出该结论的依据是
因为c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),溶液呈碱性,则c(H+)<c(OH-),所以c(Na+)>c(CN-
因为c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),溶液呈碱性,则c(H+)<c(OH-),所以c(Na+)>c(CN-

②若HA为CH3COOH,该溶液显酸性,溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

③若HA为强酸,99℃时(Kw=10-12),将两种溶液等体积混合后,溶液中由水电离出的H+浓度为
10-10
10-10
mol/L(假设混合后溶液体积为两溶液体积之和).
分析:(1)①根据弱电解质存在电离平衡以及对应的盐水解的性质进行分析;
②A.A-水解,溶液中存在c(Na+)>c(A-);
B.根据溶液呈电中性分析;
C.从物料守恒的角度分析;
D.溶液的电中性结合物料守恒联式判断.
③从结合H+的能力判断:HA+B2-(少量)=A-+HB-,酸性:H2B>HA>HB-;H2B(少量)+2C-=B2-+2HC,酸性:H2B>HB->HC;
HA+C-=A-+HC,酸性:HA>HC;则有酸性:H2B>HA>HB->HC,根据酸性的强弱判断溶液的浓度;
(2)若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L,测得混合后溶液的pH=7,说明HA为强酸,
①设HA浓度为c,体积为V,则有:
cV-0.1V
2V
=
cV
10V
,以此进行计算;
②根据c(酸)×V(酸)=V(碱)×c(碱),分析不当操作对c(酸)的影响,以此判断浓度的误差;
(3)①从溶液电中性的角度分析;
②溶液显酸性,则有c(H+)>c(OH-),根据溶液电中性分析;
③计算反应后溶液的c(H+),根据c(H+)×c(OH-)=10-12计算.
解答:解:(1)①A.测得0.1mol/L HA的pH>l,说明HA没有完全电离,故A正确;
B.测得NaA溶液的pH>7,说明溶液中存在A-的水解,HA为弱电解质,故B正确;
C.pH=l的HA溶液与盐酸,稀释100倍后,盐酸的pH变化大,说明HA没有完全电离,加水稀释促进电离,HA为弱电解质,故C正确;
D.用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应,产生的氢气一样多,说明HA为强电解质,与题目不符,故D错误;
故答案为:D;
②A.A-水解,溶液中存在c(Na+)>c(A-),应为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故A错误;     
B.根据溶液的电中性原则,溶液中存在:c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),故B正确;
C.酸碱稀释后,c(HA)+c(A-)=0.05mol/L,故C错误;
D.根据物料守恒,则有c(HA)+c(A-)=c(Na+),根据溶液的电中性原则,有c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),二者联式可得:c( HA)+c( H+)=c(OH-),故D正确.
故答案为:BD; 
③从结合H+的能力判断:HA+B2-(少量)=A-+HB-,酸性:H2B>HA>HB-;H2B(少量)+2C-=B2-+2HC,酸性:H2B>HB->HC;
HA+C-=A-+HC,酸性:HA>HC;则有酸性:H2B>HA>HB->HC,盐对应的酸越弱,对应的酸根离子的水解程度越大,当PH相同时,对应的物质的量浓度由大到小的顺序为③>①>②>④,
故答案为:③>①>②>④;
(2)若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L,测得混合后溶液的pH=7,说明HA为强酸,
①设HA浓度为c,体积为V,则有:
cV-0.1V
2V
=
cV
10V
,则c=0.125,
故答案为:0.125 mol/L;
②A.用蒸馏水洗涤锥形瓶后,用待测HA溶液进行润洗,则V(碱)偏大,所测HA浓度偏大,故A正确;
B.滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡,滴定后消失,则V(碱)偏大,所测HA浓度偏大,故B正确;
C.装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗,则V(碱)偏大,所测HA浓度偏大,故C正确;
D.滴定前仰视,滴定后俯视读数,会导致则V(碱)偏小,所测HA浓度偏小,故D错误.
故答案为:ABC;
(3)①溶液呈碱性,则c(H+)<c(OH-),根据溶液呈电中性,则有c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),
所以c(Na+)>c(CN-).
故答案为:大于;
因为c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),溶液呈碱性,则c(H+)<c(OH-),所以c(Na+)>c(CN-);
 ②溶液呈酸性,则有c(H+)>c(OH-),根据溶液呈电中性,则有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),
所以c(CH3COO-)>c(Na+),虽然反应后剩余的醋酸和钠离子的物质的量相等,而醋酸为弱电解质,部分电离,则有
c(Na+)>c(H+),所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).
故答案为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);
③若HA为强酸,反应后酸过量,则有:c(H+)=
0.04mol/L×V-0.02mol/L×V
2V
=0.01mol/L,
99℃时,Kw=10-12,则c(H+)×c(OH-)=10-12
c(OH-)=10-10,与水电离出的c(H+)相等,
故答案为:10-10
点评:本题考查较为综合,涉及酸碱混合的计算,盐类的水解以及弱电解质的电离,题目难度较大,做题中注意溶液中的守恒的利用,即质子守恒、物料守恒以及电荷守恒等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2015届山东省济宁市高二12月质检化学试卷(解析版) 题型:填空题

常温时,将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合:

(1)若c (HA) = c (NaOH) =0.lmol/L,测得混合后溶液的pH>7。

①不能证明HA是弱电解质的方法是(    )

A.测得0. 1mol/L HA的pH>l

B.测得NaA溶液的pH>7

C.pH=l的HA溶液与盐酸,稀释100倍后,盐酸的pH变化大

D.用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应,产生的氢气一样多

②混合溶液中,关系式一定正确的是   (    )

A.c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

B.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

C.c(HA)+c(A-)=0.1mol/L

D.c( HA) +c( H+)=c(OH-)

③若HA+B2(少量)=A+HB、H2B(少量)+2C=B2+2HC、HA+C=A+HC,则相同pH的①NaA溶液;②Na2B溶液;③NaHB溶液;④NaC溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序为             (填序号)。

(2)若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L,测得混合后溶液的pH=7。

①现将一定浓度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后,所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等,则HA溶液的物质的量浓度为        mol/L。

②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时,下列操作能引起所测HA浓度偏大的是       

A.用蒸馏水洗涤锥形瓶后,用待测HA溶液进行润洗

B.滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡,滴定后消失

C.装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗

D.滴定前仰视,滴定后俯视读数

(3)若c(HA)= 0.04 mol/L,c(NaOH)=0.02 mol/L。

①若HA为CH3COOH,二者等体积混合后该溶液显酸性,则溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是           

②若HA为强酸,99℃时(Kw=10-12),将两种溶液等体积混合后,溶液中由水电离出的H浓度为 _ _        mol/L(假设混合后溶液体积为两溶液体积之和)。

 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合:
(1)若c (HA)=c (NaOH)=0.lmol/L,测得混合后溶液的pH>7.
①不能证明HA是弱电解质的方法是______
A.测得0.1mol/L HA的pH>l
B.测得NaA溶液的pH>7
C.pH=l的HA溶液与盐酸,稀释100倍后,盐酸的pH变化大
D.用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应,产生的氢气一样多
②混合溶液中,关系式一定正确的是______
A.c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)     B.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+
C.c(HA)+c(A-)=0.1mol/L       D.c( HA)+c( H+)=c(OH-
③若HA+B2-(少量)=A-+HB-、H2B(少量)+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC,则相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序为______(填序号).
(2)若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L,测得混合后溶液的pH=7.
①现将一定浓度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后,所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等,则HA溶液的物质的量浓度为______.
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时,下列操作能引起所测HA浓度偏大的是______.
A.用蒸馏水洗涤锥形瓶后,用待测HA溶液进行润洗
B.滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡,滴定后消失
C.装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D.滴定前仰视,滴定后俯视读数
(3)若c(HA)=0.04mol/L,c(NaOH)═0.02mol/L.
①若HA为HCN,该溶液显碱性,则溶液中c(Na+)______c (CN-)(填“小于”、“等于”或“大于”),得出该结论的依据是______.
②若HA为CH3COOH,该溶液显酸性,溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是______.
③若HA为强酸,99℃时(Kw=10-12),将两种溶液等体积混合后,溶液中由水电离出的H+浓度为______mol/L(假设混合后溶液体积为两溶液体积之和).

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

常温时,将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合:

(1)若c (HA) = c (NaOH) =0.lmol/L,测得混合后溶液的pH>7。

① 不能证明HA是弱电解质的方法是(    )

A.测得0. 1mol/L HA的pH>lB.测得NaA溶液的pH>7

C.pH=l的HA溶液与盐酸,稀释100倍后,盐酸的pH变化大

D.用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应,产生的氢气一样多

② 混合溶液中,关系式一定正确的是   (    )

A.c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+)     B.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

C.c(HA)+c(A-)=0.1mol/L      D.c( HA) +c( H+)=c(OH-)

③ 若HA+B2(少量)=A+HB、H2B(少量)+2C=B2+2HC、HA+C=A+HC,

则相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序为                (填序号)。

(2)若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L,测得混合后溶液的pH=7。

   ①现将一定浓度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后,所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等,则HA溶液的物质的量浓度为        mol/L

  ②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时,下列操作能引起所测HA浓度偏大的是       

   A.用蒸馏水洗涤锥形瓶后,用待测HA溶液进行润洗
    B.滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡,滴定后消失
    C.装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
    D.滴定前仰视,滴定后俯视读数

(3)若c(HA)= 0.04 mol/L,c(NaOH)==0.02 mol/L。

   ① 若HA为CH3COOH,该溶液显酸性,溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是                                    

   ②若HA为强酸,99℃时(Kw=10-12),将两种溶液等体积混合后,溶液中由水电离出的H浓度为       mol/L(假设混合后溶液体积为两溶液体积之和)。

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

常温时,将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合:

(1)若c (HA) = c (NaOH) =0.lmol/L,测得混合后溶液的pH>7。

① 不能证明HA是弱电解质的方法是(    )

A.测得0. 1mol/L HA的pH>lB.测得NaA溶液的pH>7

C.pH=l的HA溶液与盐酸,稀释100倍后,盐酸的pH变化大

D.用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应,产生的氢气一样多

② 混合溶液中,关系式一定正确的是   (    )

A.c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+)     B.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

C.c(HA)+c(A-)=0.1mol/L      D.c( HA) +c( H+)=c(OH-)

③ 若HA+B2(少量)=A+HB、H2B(少量)+2C=B2+2HC、HA+C=A+HC,

则相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序为                (填序号)。

(2)若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L,测得混合后溶液的pH=7。

   ①现将一定浓度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后,所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等,则HA溶液的物质的量浓度为        mol/L

  ②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时,下列操作能引起所测HA浓度偏大的是       

   A.用蒸馏水洗涤锥形瓶后,用待测HA溶液进行润洗
    B.滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡,滴定后消失
    C.装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
    D.滴定前仰视,滴定后俯视读数

(3)若c(HA)= 0.04 mol/L,c(NaOH)==0.02 mol/L。

   ① 若HA为CH3COOH,该溶液显酸性,溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是                           

   ②若HA为强酸,99℃时(Kw=10-12),将两种溶液等体积混合后,溶液中由水电离出的H浓度为       mol/L(假设混合后溶液体积为两溶液体积之和)。

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