Question

将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（　　）

A．c（NO3-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（Ba2+）

B．c（NO3-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（NH4+）

C．c（Ba2+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（NH4+）

D．c（NO3-）＞c（Ba2+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

Answer 1

20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液中硝酸铵的物质的量为20mL×10^-3L×0.4mol/L=0.008mol，
50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液中氢氧化钡的物质的量为50mL×10^-3L×0.1mol/L=0.005mol，
硝酸铵和氢氧化钡混合以后发生反应：2NH₄NO₃+Ba（OH）₂=Ba（NO₃）₂+2NH₃?H₂O，
则反应后，70ml溶液的组成为：剩余氢氧化钡0.001mol，生成的硝酸钡0.004mol，生成的一水合氨0.008mol，
在体积一样的前提下，物质的量越大，浓度越大，故c（NO₃^-）＞c（Ba²⁺），
而氨水能电离出少量且相等的铵根和氢氧根，氢氧化钡中还有0.002mol的氢氧根，所以c（OH^-）＞c（NH₄⁺），
故离子浓度大小顺序为：c（NO₃^-）＞c（Ba²⁺）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）．
故选B．