如图甲为元素周期表的一部分.参照元素①-⑦在表中的位置.请用化学用语回答下列问题:(1)④.⑤.⑦的原子半径由大到小的顺序为．(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为＞ (3)④.⑥.⑦的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序是．(4)①.②两种元素按原子个数之比为1:1组成的常见液态化合物.在酸性溶液中能将Fe2+氧化.写出该反应的离子方程式 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图甲为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为

（用元素符号表示，下同）．
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为

＞

（3）④、⑥、⑦的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序是

．
（4）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式

．
（5）由表中元素形成的物质可发生如图乙中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．
①写出D溶液与G反应的化学方程式

．
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：

．
③若图乙中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有

．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为O、③为Al、④为F、⑤为Na、⑥为S、⑦为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（3）非金属性越强，氢化物越稳定；
（4）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物为H₂O₂+，在酸性溶液中能将Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，自身被还原为H₂O；
（5）B、C、G是单质，B为黄绿色气体，则B是Cl₂，D溶液显碱性，应是电解饱和氯化钠溶液，则A是NaCl、C是H₂、D是NaOH，E是HCl，氢氧化钠和单质G反应生成氢气和F，则G是Al，F是NaAlO₂，电解反应为2NaCl+2H₂O

电解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，而2Al～2NaOH～2NaAlO₂，得到偏铝酸钠与HCl物质的量之比为1：1，由H₂O+HCl+NaAlO₂═NaCl+Al （OH）₃↓，则X中含有的物质为Al （OH）₃、H₂O、NaCl．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为O、③为Al、④为F、⑤为Na、⑥为S、⑦为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Cl＞F，故答案为：Na＞Cl＞F；
（2）非金属性Cl＞S，则对应的最高价氧化物的酸性为HClO₄＞H₂SO₄，故答案为：HClO₄；H₂SO₄；
（3）非金属性F＞Cl＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：H₂S＜HCl＜HF，故答案为：H₂S＜HCl＜HF；
（4）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物为H₂O₂+，在酸性溶液中能将Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，自身被还原为H₂O，反应离子方程式为：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，故答案为：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
（5）B、C、G是单质，B为黄绿色气体，则B是Cl₂，D溶液显碱性，应是电解饱和氯化钠溶液，则A是NaCl、C是H₂、D是NaOH，E是HCl，氢氧化钠和单质G反应生成氢气和F，则G是Al，F是NaAlO₂，由H₂O+HCl+NaAlO₂═NaCl+Al （OH）₃↓，则X中含有的物质为Al （OH）₃、H₂O、NaCl．
①D溶液与G反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+6H₂O═2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑，故答案为：2Al+2NaOH+6H₂O═2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑；
②检验NaCl溶液中溶质的阴离子的方法：取少量A溶液于试管中，滴加几滴（稀硝酸酸化的）硝酸银溶液有白色沉淀生成，故答案为：取少量A溶液于试管中，滴加几滴（稀硝酸酸化的）硝酸银溶液有白色沉淀生成；
③电解反应为2NaCl+2H₂O

电解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，而2Al～2NaOH～2NaAlO₂，得到偏铝酸钠与HCl物质的量之比为1：1，由H₂O+HCl+NaAlO₂═NaCl+Al （OH）₃↓，则X中含有的物质为Al （OH）₃、H₂O、NaCl，故答案为：Al（OH）₃、H₂O、NaCl．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律、无机物的推断，难度中等，需要学生具备扎实的基础．

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