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    下列说法正确的是
    A．中和热测定实验中，若用铜质搅拌器，则所测中和热的绝对值偏大
    B．用待测液润洗滴定用的锥形瓶，会使滴定结果偏低
    C．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，会导致测定结果偏大
    D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏低
    D

    试题分析：铜的导热性好，会使热量损失更多，测得中和热绝对值偏小，A错；锥形瓶润洗后，会使标准液消耗量增加，导致测定结构偏大，B错；滴定管0刻度在上方，俯视标准液液面，会使度数偏小，导致结过偏小，C错；定容时仰视，会使溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，D正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列仪器不能加热的是
    A．烧瓶B．烧杯C．蒸发皿D．容量瓶

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验基本操作的说法错误的是
    A．存放新制氯水时，使用带玻璃塞的棕色玻璃瓶
    B．配制一定物质的量浓度的溶液时，若开始容量瓶中有少量蒸馏水，对浓度无影响
    C．酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器仅有酸式滴定管、碱式滴定管和烧杯
    D．进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是
    A．实验I :反应开始时反应速率由慢变快,再变慢
    B．实验II :滴加几滴浓H2SO4后,溶液颜色由黄色变为橙色
    C．实验III:由该实验可以验证催化剂的催化效果
    D．实验IV:能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列根据实验操作及现象所得出的结论中，正确的是
    选项
    		实验操作及现象
    		实验结论
    A
    		向两份蛋白质溶液中分别滴加NaCl溶液和
    CuSO4溶液。均有固体析出
    		蛋白质均发生了变性
    B
    		取少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，
    滴‘加KSCN溶液，溶液变为红色
    		该Fe（NO3）2试样已经
    变质
    C
    		将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，
    水浴加热后有银镜生成
    		该物质一定属于醛类
    D
    		同条件下，分别将0.1mol·L－1的盐酸和醋酸进
    行导电性实验，与醋酸串联的灯泡较暗
    		醋酸是弱酸
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    海水是应用前景广阔的化工原料资源,从海水中可提取各种化工原料.如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图（已知气体X为电解饱和食盐水所得；母液苦卤中主要含有Ca2+、Mg2+,Cl-,SO42-、Br-等离子)请回答：

    （1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，梢制时所用的试剂为:
    A．盐酸B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．碳酸钠溶液，则加入试剂的顺序是(填编号)______
    （2）气体X的化学式为______，操作a所用的主要仪器是______。
    （3）加入溶液Y的目的是______，用CaO调节溶液Z的pH,可以除去Mg2+得到溶液W。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是______。酸化溶液W时，使用的试剂为______

    （4）将气体X依次通过下列装置以验证气体X的性质：

    ①通入气体X后，A中出现的现象是____________
    ②C装置中发生反应的离子方程式为____________。
    ③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤）
    ________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对以下实验装置图的说法正确的是
    A．利用图①装置做喷泉实验
    B．利用图②装置吸收尾气SO2
    C．利用图③装置进行胶体电泳实验可以说明Fe（OH）3胶体带正电荷
    D．利用图④装置用MnO2和浓盐酸制备并收集Cl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    草酸是一种重要的试剂。下面是利用草酸探究浓度对反应速率影响的实验。
    （1）为证明浓度对反应速率的影响，曾有教科书《化学反应原理》设计了如下实验：取两支试管，各加入4mL0.01mol·L-1的KMnO4酸性溶液，分别向其中加入0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间。
    实验中发生反应的离子方程式为：     ；
    预期现象是：
    ①溶液的颜色由     色变为     色，
    ②其中加入     mol·L-1H2C2O4的那支试管中的溶液先变色。
    然而实验结果并不尽如人意。实验过程颜色复杂，且褪色先缓慢，后逐渐加快；最大的问题是草酸浓度大，反应速率却更慢。
    本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响？适宜的条件是怎样的？某校一研究小组对此进行了探究。下面是他们的实验报告的一部分：
    表1　试验安排及结果
    实验
    编号
    		A（KMnO4溶液浓度/mol·L-1）
    		B（草酸溶液浓度/mol·L-1）
    		C（硫酸溶液浓度/mol·L-1）
    		褪色时间/s
    1
    		3
    		3
    		1
    		336
    2
    		1
    		2
    		3
    		82
    3
    		3
    		1
    		3
    		76
    4
    		1
    		3
    		2
    		133
    5
    		2
    		3
    		3
    		102
    6
    		3
    		2
    		2
    		156
    7
    		2
    		2
    		1
    		300
    8
    		2
    		1
    		2
    		115
    9
    		1
    		1
    		1
    		200
     
    应用SPSS16.0对正交试验结果进行方差分析，结果如下表
    表2　各因素水平的数据处理结果
     
    		A（KMnO4溶液）
    		B（草酸溶液）
    		C（硫酸溶液）
    浓度/mol·L-1
    		0.005
    		0.010
    		0.015
    		0.1
    		0.5
    		0.9
    		6
    		12
    		18
    平均褪色时间/s
    		138.3
    		172.3
    		189.3
    		130.3
    		179.3
    		190.3
    		278.7
    		134.7
    		86.7
     
    （2）由表2可知，三因素中，     的浓度（选填“A、B或C”，下空同）对反应速率影响显著，而     的浓度对反应速率的影响不显著。
    （3）由表2可知，当高锰酸钾浓度为     mol·L-1、草酸浓度为     mol·L-1时，反应最快。即因素A、B的较适宜实验条件得以确定。
    根据以上实验结果，该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的，测得如下实验结果：
    表3　不同硫酸浓度下的褪色时间
    c(H2SO4)/mol·L-1
    		18
    		16
    		14
    		12
    		10
    		8
    		6
    褪色时间/s
    		67
    		83
    		90
    		103
    		129
    		146
    		200
     
    （4）根据课堂实验的合适时间，可选溶液的褪色时间约为1分钟和2分钟的两份溶液，即此时硫酸的浓度为     mol·L-1和     mol·L-1，这也有利于观察这两个反应速率的差异。
    结论：草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应，可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验装置图正确的是（ ）

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