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    下表中评价合理的是

    选项

    化学反应及其离子方程式

    评价

    A

    Fe3O4与稀硝酸反应：

    2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O

    正确

    B

    向碳酸镁中加入稀盐酸：

    CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

    错误，碳酸镁不应写成离子形式

    C

    向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：

    Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓

    正确

    D

    FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：

    2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2

    错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2

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    （1）若A是当前最常用的太阳能转换为电能的材料。

    （2）C的水溶液俗称水玻璃，D为硅酸。则：写出反应②的化学方程式 。写出反应③的离子方程式 。

    （2）若A是应用最广泛的金属。反应①、⑤均用盐酸，D物质是红褐色。则：

    写出反应③的化学方程式 。B溶液中加入NaOH溶液的现象是 ，沉淀颜色发生变化对应的化学方程式是 。

    C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板（铜质），写该反应的离子方程式 。

    （3）若D物质是常见的两性氢氧化物，反应②③⑤均要用强碱溶液，反应④是通入过量的CO2。则：反应②的离子方程式为 。反应④的离子方程式为 。

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    B．标准状况下,44.8LHF所含分子数为2NA

    C．在碳酸钠溶液中，若c(C032-) =lmol.L-1，则c（Na+）=2mol. L-l

    D．已知2SO2(g)+02(g) 2SO3(g);△H=-akJ．mol-l，将2NA个SO2与NA个02混合充分反应放出akJ的热量

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    ①混合气体的压强不变

    ②混合气体的密度不变

    ③C（g）的物质的量浓度不变

    ④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1

    ⑤单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A．

    ⑥单位时间内生成n molC，同时消耗n mol D．

    A．①②③ B．③④⑥ C．②③⑤⑥ D．只有 ③

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    碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图所示。

    请回答下列问题。

    （1）判断反应①中碘是否反应完全的方法是_______________________。

    （2）操作Ⅰ的名称是_____________。

    （3）反应①的离子方程式为_____________________________________。

    （4）反应②中NaIO3被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe(OH)3，该反应的化学方程式是_______________；在该反应中若有99 g NaIO3被还原，则转移电子的物质的量为________mol。

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    ②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸

    ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

    ④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性

    ⑤有单质参加的非氧化还原反应

    ⑥两种氧化物反应的产物有气体

    A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥

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    C．2HCO3-+CO32-+4H+ →3CO2↑+3H2O

    D．CO32-+H+ →HCO3-

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