足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO.N2O4.NO2 的混合气体.这些气体与1.68升O2混合后通入水中.所有气体完全被水吸收生成硝酸.则和铜反应的硝酸的物质的量可能是( ) A．0.4mol B．0.55mol C．0.6mol D．0.65mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N₂O₄、NO₂ 的混合气体，这些气体与1.68升O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则和铜反应的硝酸的物质的量可能是(　　)

A．0.4mol B．0.55mol C．0.6mol D．0.65mol

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

由于工业发展，燃烧设备不断增多，设备规模不断增大。这些工厂排放的烟气中都会有大量的SO₂废气。据统计，我国1995年工业SO₂的排放量为1 396万吨，2006年工业SO₂的排放量达到了3 800万吨，由于SO₂的污染，我国每年损失高达1 100亿元。

(1)写出两个工业生产过程中产生SO₂的实例：

①________________________________________________________________________、

②________________________________________________________________________。

(2)防治SO₂污染可采用的措施有(写出三种)：

①________________________________________________________________________、

②________________________________________________________________________、

③________________________________________________________________________。

(3)湿式石灰石—石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO₂与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏(CaSO₄·2H₂O)，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气。

①写出湿法石灰石—石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②用石灰石浆液作SO₂吸收剂而不用熟石灰吸收SO₂的原因是：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要来源于燃料煤)超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏。工业上消除可溶性氯化物的方法是__________________。

(4)某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成(CaSO₄·xH₂O)即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如下图所示。数据表明当固体的质量为2.72 g后不再改变。求：

①石膏的化学式。②图像中AB段对应化合物的化学式。

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科目：高中化学 来源： 题型：

金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

(1)基态Ni原子的价电子(外围电子)排布式为　　　　;

(2)金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)₄,写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式　　　　、　　　　;

(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H₂发生加成反应。

如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp²杂化的分子有　　　　(填物质序号),HCHO分子的立体结构为　　　　形;

(4)Ni²⁺和Fe²⁺的半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO　　　　FeO(填“<”或“>”);

(5)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如下图所示。该合金的化学式为　　　　;

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上焙烧明矾[ KAl(SO₄)₂·12H₂O]的化学方程式为：

4 KAl(SO₄)₂·12H₂O+3S2K₂SO₄+2Al₂O₃ +9SO₂ +48H₂O，下列判断正确的是

A．在焙烧明矾的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比是3：4

B．最后得到的K₂SO₄溶液呈中性，所以c(K⁺)=c(SO₄^2-)

C．焙烧产生的SO₂可用于制硫酸,焙烧948 t明矾(M= 474 g/mol)，若SO₂的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸432 t

D．工业上冶炼Al₂O₃制得Al，以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)₂，该电池反应的化学方程式是

Al＋3NiO(OH)＋NaOH NaAlO₂＋3Ni(OH)₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

S与Cl₂的水溶液充分反应可生成2种强酸，该反应的化学反应方程式是________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

^{电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的}^pH^在^5.0^～^6.0^{之间，通过电解生成}^Fe(OH)3^沉淀。^Fe(OH)3^{有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成}^{浮渣层，刮去}⁽^或撇掉⁾^{浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：}⁽¹⁾^{实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，则无法使悬浮物形成浮渣。}