在一个温度和体积不变的容器中.硫可以发生如下转化.其反应过程和能量关系如图1所示.SO3(g) ΔH＝-98.45kJ·mol-1)(1)硫燃烧的热化学方程式为: .(2)恒容条件下.下列措施中能使n比图1所示情况减小的有 .A．降低温度 B．充入He C．再充入1 mol SO2 D．使用催化剂(3)恒温恒容时.图1中II到III反应放出的热� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在一个温度和体积不变的容器中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。（SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g) ΔH＝－98.45kJ·mol－1）

（1）硫燃烧的热化学方程式为：__________________。

（2）恒容条件下，下列措施中能使n(SO2)/ n(SO3)比图1所示情况减小的有____________。

A．降低温度 B．充入He C．再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g) D．使用催化剂

（3）恒温恒容时，图1中II到III反应放出的热量比1 mol SO2和2 mol O2充分反应放出的热量__________

(填 “多”、“少”或“相等”)。

（4）某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t2时引起平衡移动的条件可能是_____________；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是_____________。（如t1～t2、t3～t4、t5～t6 、t6～t7等）

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A．FeSO4、Fe(NO3)3； Fe2(SO4)3、HNO3 、N2O、H2O

B．HNO3、FeSO4； Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O 、H2O

C．HNO3、Fe2(SO4)3； FeSO4、Fe(NO3)3、N2O、H2O

D．Fe2(SO4)3、N2O； FeSO4、HNO3 、Fe(NO3)3、H2O

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器	起始各物质的物质的量/mol	达到平衡时体系能量的变化
SO2	O2	SO3	Ar
甲	2	1	0	0	放出热量：Q1
乙	1.8	0.9	0.2	0	放出热量：Q2
丙	1.8	0.9	0.2	0.1	放出热量：Q3

容器	起始各物质的物质的量/mol	达到平衡时体系能量的变化
SO2	O2	SO3	Ar
甲	2	1	0	0	放出热量：Q1
乙	1.8	0.9	0.2	0	放出热量：Q2
丙	1.8	0.9	0.2	0.1	放出热量：Q3