Question

（1）3.01×10²²个OH^-与

0.05

molNH₃的质量相等，与

1.15

gNa⁺含有的离子数相同．
（2）同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H₂S）的质量比为

1：2

，同质量的氨和硫化氢气体的体积比为

2：1

；若二者氢原子数相等，它们的体积比为

2：3

．

Answer 1

分析：（1）依据n=

m

M

=

N

NA

计算分析；根据质量列等式，根据微粒物质的量计算列等式计算；
（2）依据阿伏伽德罗定律及其推论分析计算；同温同压下，同体积的气体物质的量相同；同温同压下．同质量气体体积等于物质的量之比；若二者氢原子数相等氢原子即物质的量相同．

解答：解（1）3.01×10²²个OH^-与 xmolNH₃的质量相等；得到

3.01×1022

6.02×1023

×17g/mol=x×17g/mol，解得x=0.05；
与ygNa⁺含有的离子数相同，物质的量相同，

3.01×1022

6.02×1023/mol

=

yg

23g/mol

，解得y=1.15；
故答案为：0.05；1.15；
（2）依据阿伏伽德罗定律及其推论，同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H₂S）物质的量相同，所以它们的质量比等于摩尔质量之比=17：34=1：2；
同质量的氨和硫化氢气体的体积比=物质的量之比=

1

17

：

1

34

=2：1；
若二者氢原子数相等，则分子NH₃，H₂S物质的量之比为2：3，依据相同条件下气体体积比等于物质的量之比，所以它们的体积比为2：3，
故答案为：1：2； 2：1； 2：3．

点评：本题考查了物质的量与各量的计算应用，明确阿伏伽德罗定律及其推论的分析判断和计算是解答的关键，题目难度中等．