(1)见图:在250mL的锥形瓶中充满气体x.漏斗中盛放的是滴有酚酞试液的烧碱溶液.导管外端通大气.标准状况下.从漏斗向锥形瓶中放10mL溶液.气球迅速胀大.溶液由红色变为无色.则原锥形瓶中充满的气体是 ,烧碱溶液原物质的量浓度不超过 mol•L-1. (2)用锥形瓶收集干燥的CO2.在瓶内有一只扎紧在玻璃管末端的小气球 ①打开瓶塞.迅速分别加入下列物质.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）见图：在250mL的锥形瓶中充满气体x，漏斗中盛放的是滴有酚酞试液的烧碱溶液，导管外端通大气。标准状况下，从漏斗向锥形瓶中放10mL溶液，气球迅速胀大，溶液由红色变为无色，则原锥形瓶中充满的气体是________；烧碱溶液原物质的量浓度不超过________mol•L^－1。

（2）用锥形瓶收集干燥的CO₂，在瓶内有一只扎紧在玻璃管末端的小气球（如图所示）

①打开瓶塞，迅速分别加入下列物质，立即塞紧，一段时间后，气球会自动膨胀的是________（填序号）。

A．Na₂O 　　　　　　　　　　 B．Na₂O₂

C．Na₂CO₂ 　　　　　　　　　　 D．NaOH

②若锥形瓶内装有10mLH₂O，再收满CO₂，加入一定量的金属钠后迅速塞紧瓶塞，试根据气球形状的变化分析所得溶液中溶质的可能组成。

答案：
解析：

（1）HCl（或HBr、HI） 1．12

（2）①ABD ②n（Na）∶n（CO₂）〉2∶1，Na₂CO₃和NaOH；

n（Na）∶n（CO₂）＝2∶1，Na₂CO₃；

1∶1〈n（Na）∶n（CO₂）〈2∶1，Na₂CO₃和NaHCO₃；

n（Na）∶n（CO₂）＝1∶1，NaHCO₃；

n（Na）∶n（CO₂）〈1∶1，NaHCO₃。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

2013年全国各地都遭遇“十面霾伏”．其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）

催化剂

2CO₂（g）+N₂（g）．△H＜0
若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图甲正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是

（填代号）．
（下图中υ_正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

（2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染．已知：
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出CH₄催化还原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的热化学方程式：

．
（3）用NH₃催化还原NO_X也可以消除氮氧化物的污染．图乙，采用NH₃作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：NO（g）+NO₂（g）+2NH₃（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）．
①该反应的△S

0，△H

0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（p_B）代替物质的量浓度（c_B）也可以表示平衡常数（记作K_P），则上述反应的K_P=

．
③以下说法正确的是

．
A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
（4）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理见图丙．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为

．
（5）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO₂）可用尿素〔CO（NH₂）₂〕溶液除去．反应生成对大气无污染的气体．1mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO₂体积比为1：1）的质量为

g．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

完成实验室制备无水乙醇和测定乙醇沸点的有关问题：

(1)测乙醇的沸点的实验要求所用乙醇含量达99.5％而实验室只有95.6％的乙醇，故首先要制备无水乙醇，实验室制备无水乙醇的原理：由乙醇95.6%、水4.4%组成一种混合物。常压下，它有一定的沸点(78.17 ℃)，这个沸点既低于水的沸点(100 ℃)也低于乙醇的沸点(78.3 ℃)，所以只靠简单蒸馏酒精所得乙醇纯度最高只能达到95.6%，尚含有4.4%的水。如果要得到含量较高的乙醇，在实验室中常用的简便方法是加入生石灰回流(回流是在一个可以加热的反应容器中，把液体加热使受热转化生成的蒸气通过冷凝器冷凝又回流到原容器的操作。(见图Ⅰ)。回流之后再蒸馏，可得99.5%的乙醇，通常称为无水乙醇。如果要得到纯度更高的绝对乙醇(含乙醇99.95%)，则还要用金属钠进行处理，借以除去最后微量的水分。

实验步骤：取干燥的250 mL圆底烧瓶一只，加入95.6%乙醇100 mL和小块生石灰30 g，振摇后用橡皮塞塞紧，放置过夜。在烧瓶口装上回流冷凝管，管口接一支无水氯化钙干燥管(装置见图Ⅰ)，在水浴上加热回流1至2小时，稍冷，取下冷凝管，改装成蒸馏装置(如图Ⅱ)，再放在热水浴中蒸馏，把最初蒸出的5 mL馏出液另外回收，然后用烘干的吸滤瓶作为接受器，其侧管接一支氯化钙干燥管，使其与大气相通，蒸至无液滴出来为止。

请完成下列问题：

①为什么回收或蒸馏乙醇时都要装上无水氯化钙干燥管？

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________。

②在图Ⅱ所示的无水乙醇的蒸馏装置中冷凝水由__________流进由__________流出。

③在图Ⅰ所示装置中为了防止回流系统外部湿气侵入，有人用塞子把冷凝管上端塞紧，这样做为什么不行？____________________________________________________________。

测定沸点的简易装置

(2)将制得的无水乙醇放入如上图所示的装置中进行沸点测定的实验，完成下列问题：

①盛乙醇的试管应浸入水浴中，水浴的温度应保持在__________。

A.100 ℃ B.78.5 ℃ C.80 ℃ D.50 ℃

②测乙醇沸点时为什么不把整个试管浸在水里？为什么塞子上要有个豁口？

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（14分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：

（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。

A. 生成的速率与消耗的速率相等

B. 混合气体的密度不变

C. 混合气体的相对平均分子质量不变

D. 、、的浓度都不再发生变化

E. 气体的压强不再改变

（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断该反应的△H__________0（填“>”、“=”或“<”）；

②某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，则CO的转化率为__________，此时的温度为__________。

（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________。

a. 升温 b. 加入催化剂 c.增加CO的浓度

d. 恒容下加入使压强变大 e. 恒容下加入惰性气体使压强变大 f. 分离出甲醇

（4）在250℃时，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量浓度见下表:

CO
0.5 mol·L^—1	2mol·L^—1	6mol·L^—1

此时反应的正、逆反应速率的关系是：v_（正） v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

（5）如图1所示，甲为恒容密闭容器，乙为恒压密闭容器。在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的H₂和CO，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生上述反应，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CO的转化率随时间变化的图像如图2所示，请在图2中画出乙容器中CO的转化率随时间变化的图像。

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省协作体高三第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

2013年全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。△H＜0

若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是???????? （填代号）。

（下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

（2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)? △H＝－867 kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g)?? △H＝－56.9 kJ/mol

H2O(g) ＝ H2O(l)?? ΔH ＝－44.0 kJ／mol

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：???????????????????????????????????? 。

（3）用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染。如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），

反应原理为：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。

①该反应的△S???? 0，△H????? 0（填“＞”、“＝”或 “＜”）。

②对于气体反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数（记作KP），

则上述反应的KP＝???????????????? 。

③以下说法正确的是????????????????? 。

A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高

B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为?? ??????????????????? ? 。

（5）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素〔CO(NH2)2〕溶液除去。反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1:1）的质量为___________g。

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科目：高中化学 来源：2014届福建省晋江市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：

CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g)

（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。

A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的相对平均分子质量不变

D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化

E. 容器中气体的压强不再改变

（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断该反应的△H__________0（填“>”、“="”" 或“<”）；

②某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO) =" 0.2" mol/L，则CO的转化率为__________，此时的温度为__________。

（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________。

a. 升温 b. 加入催化剂

c. 增加CO的浓度 d. 恒容下加入H₂使容器内压强变大

e. 分离出甲醇 f. 恒容下加入惰性气体使容器内压强变大

（4）在250℃时，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量浓度见下表:

CO	H₂	CH₃OH
0.5 mol·L^-1	2mol·L^-1	6mol·L^-1

此时反应的正、逆反应速率的关系是：v_（正） v_（逆）（填“>”、“="”" 或“<”）。

（5）如图1所示，甲为恒容密闭容器，乙为恒压密闭容器。在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的H₂和CO，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生上述反应，并维持反应过程中温度不变。在图2中标出甲、乙两容器中CO的转化率随时间变化的对应图像(在图２相应曲线右侧的框格中分别标注“甲”、“乙”)。

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