A. | 氧化还远反应的实质是电子的转移 | |
B. | 含最高价元素的化合物均具有强氧化性 | |
C. | 一定存在元素化合价的变化 | |
D. | 氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应 |
分析 氧化还原反应的本质为电子转移,其特征为化合价的变化,含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性,氧化剂与还原剂不一定发生氧化还原反应,以此来解答.
解答 解:A.氧化还原反应的特征为化合价变化,其实质是电子的转移,故A正确;
B.含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性,如碳酸钠中C为最高价不具有强氧化性,故B错误;
C.氧化还原反应的特征为化合价变化,故C正确;
D.一般氧化剂、还原剂易发生氧化还原反应,但强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应,如浓硫酸与二氧化硫不发生反应,故D正确;
故选B.
点评 本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念及常见实例的考查,注意从化合价角度分析,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 没有将洗涤液转移到容量瓶中 | B. | 容量瓶洗净后未经干燥处理 | ||
C. | 转移过程中有少量的溶液溅出 | D. | 定容时俯视容量瓶刻度线 |
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A. | 常温下18g 铝放入足量浓硫酸中转移电子数2NA | |
B. | 0.1mol•L-1的稀硫酸中含有H+个数为0.2NA | |
C. | 常温常压下48g的O3中含有氧原子数为3NA | |
D. | 1.8g NH4+中含有的电子数为0.1NA |
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A. | 向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+═SO2↑+H2O | |
B. | 氯气通入NaOH溶液中:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
C. | 向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3•H2O:Al3++4NH3•H2O═AlO22-+4NH4++2H2O | |
D. | 向水中加入Na2O2:Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ |
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