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    15．下列各物质的化学式、对应的名称（或俗名）、物质所属的类别都正确的是（　　）
    A．Fe2O3氧化亚铁  酸性氧化物B．H2SO3硫酸  酸
    C．CO2二氧化碳  酸性氧化物D．Na2CO3纯碱  碱

    分析 酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物是碱，以此解答该题．

    解答 解：A．Fe2O3是氧化铁，属于碱性氧化物，故A错误；
    B．H2SO3是亚硫酸，属于酸，故B错误；
    C．CO2二氧化碳，和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C正确；
    D．Na2CO3纯碱是盐不是碱，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查物质名称和组成分类，难度不大，熟练掌握常见化学物质的化学式、名称或俗称、所属类别是正确解答此类题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D、E、F、G为周期表前四周期的元素，原子序数依次递增．已知①G的原子序数为29，其余均为短周期元素
    ②A原子所处的周期数、族序数与其原子序数相等
    ③B的基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相等
    ④D的基态原子价电子排布ns2npn+2
    ⑤E元素所在周期中其基态原子的第一电离能最小
    ⑥F的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有一个未成对的p电子．
    （1）B、C、E三种元素电负性由大到小的顺序是N＞C＞Na（用元素符号表示）．
    （2）C的氢化物分子间能形成氢键，F的氢化物分之间不易形成氢键，原因是Cl的原子半径比N大，N的电负性比Cl大
    （3）G的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，该元素与元素B、C能形成的离子[G（BC）4]2-中含有的化学键是bd
    a．离子键              b．极性键         c．非极性键       d．配位键
    （4）A、B、D三种元素组成的一种化合物H是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为BA2D，分子空间构型为平面三角形，该分子中中心原子采取sp2杂化，1molH分子中σ键和π的个数比为3：1
    （5）B与C原子结合形成B3C4晶体，其晶体结构与金刚石相似，但比金刚石硬度大，其原因为氮原子半径小于碳，氮碳形成的共价键键长更短，键能更大，键更稳定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．关于O3的说法中错误的是（　　）
    ①O3具有刺激性臭味，因此被称为“臭氧”
    ②O2与O3是氧元素的同素异形体
    ③O3比O2密度大，也比O2易溶于水
    ④O3比O2稳定，高温下不易分解
    ⑤臭氧有漂白和消毒作用
    ⑥空气中微量O3可以刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中O3含量越高越好
    ⑦空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有O3生成．
    A．①②③B．④⑤⑥C．④⑥D．⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．某化学研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1实验装置．请回答：

    （1）按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是在干燥管D末端连接一导管，将导管插入烧杯中的液面下，用酒精灯微热蒸馏烧瓶，导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯一段时间，导管内上升一段水柱，说明气密性良好
    （2）写出以下仪器的名称：A（恒压）分液漏斗 B干燥管
    （3）实验中制取氮化铝（碳过量）的化学方程式为Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO
    （4）化学研究小组的此装置存在严重缺陷，请说明改进的方法在干燥管D末端连一尾气处理装置
    （5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）．已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2和氨气．
    ①量气管中的液体最好是c（填字母编号，下同）．
    a．浓NaOH溶液  b．氨水
    c．煤油        d．饱和氯化铵溶液
    ②本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：a．视线与凹液面最低处相平b．恢复至室温c．使量气管与干燥管两端液面相平
    ③实验获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）：
    编号氮化铝样品质量量气管第一次读数量气管第二次读数
    ①1.0g350.0mL13.7mL
    ②1.0g350.0mL25.0mL
    ③1.0g350.0mL14.3mL
    根据上述数据，可计算出样品中AlN的质量分数为61.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物的总称，因其颜色青绿相间酷似蛇皮而得名．蛇纹石可以看作由MgO、FeO和Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．工业上由蛇纹石制取碱式碳酸镁产品的流程如下：

    （1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+、Al3+外，还含有的金属离子是Fe3+、Fe2+．
    （2）向Ⅰ中加入H2O2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+或将Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3，有关离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入Ca（OH）2时，需要控制溶液pH在7～8之间（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）．
    氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
    开始沉淀pH1.53.39.4
    若pH＞8可能导致的后果Al（OH）3溶解、Mg2+沉淀．
    （3）沉淀物A可作为提取红色颜料的原料，若向沉淀物A中加入NaOH溶液，然后过滤、洗涤、（干燥）灼烧（填写实验操作名称），即可获得红色颜料，实现废物的综合利用．
    （4）若产品的化学式用aMgCO3•bMg（OH）2•cH2O表示，现称取18.2g产品并使之完全分解，收集到3.36L CO2（标准状况下）和8.0g MgO，通过计算确定产品的化学式中：a=3，b=1，c=3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列金属在空气中，能自发形成氧化物保护膜的是（　　）
    A．铁B．铝C．铜D．钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，3mol FeS2参加反应转移32mol 电子．
    （2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为铁粉、稀硫酸．
    （3）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体．
    （4）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是B（填字母）．
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
    A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料Ⅰ对；Ⅱ对；有
    B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁生成铁Ⅰ对；Ⅱ对；无
    C铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可以用作催化剂Ⅰ错；Ⅱ对；无
    D铁在空气中表面生成致密氧化膜可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸Ⅰ对；Ⅱ对；有

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）
    ①根据物质所含元素种类，将物质分为单质、化合物等
    ②根据反应中是否有电子得失，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
    ④根据物质在反应中得电子数的多少，将氧化剂分为强氧化剂和弱强氧化剂．
    A．①B．①②C．①②④D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．饱和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-能大量共存
    B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═SO32-+2I-+4H+
    C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
    D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、硫酸的洗气瓶

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