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    3．原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子的杂化．在SO42-中S原子的杂化方式是（　　）
    A．spB．sp2C．sp3D．无法判断

    分析 根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．

    解答 解：硫酸根离子中S原子价层电子对个数=4+$\frac{1}{2}$×（6+2-4×2）=4，所以采用sp3杂化，故选C．

    点评 本题考查原子杂化方式判断，为高频考点，明确价层电子对互斥理论内涵即可解答，价层电子对互斥理论可以判断原子杂化方式、微粒空间构型，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中正确的是（　　）
    A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长
    B．H-Cl键比H-I键稳定
    C．含有极性键的一定是极性分子
    D．键能越大，说明该分子越易受热分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关性质的比较中，正确的是（　　）
    A．热稳定性：H2S＞HCl＞HBr＞HIB．熔点：Na2O＞MgO＞CaO
    C．微粒半径：F-＜Na+＜Mg2+D．还原性：H2S＞HCl＞HF

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．无论是从在国民经济中的地位来看，还是从科学发展的角度来看，硅都发挥着重要的作用．
    （1）瑞典化学家贝采尼乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅，写出化学方程式4K+SiF4═Si+4KF．
    （2）由于制取方法和条件的不同，得到的单质硅形态不同，其性质也不同．
    ①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅：4Al+3K2SiF6$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Si+2KAlF4+2K2AlF5，关于该反应的说法正确的是AC（填序号）．
    A．Al是还原剂                    B．氧化产物只有KAlF4
    C．每转移6NA电子，得到42g Si      D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合价不同
    ②用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅，反应的化学方程式为2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2MgO．
    （3）在野外，为了迅速得到氢气，用硅粉与干燥的Ca（OH）2和NaOH混合，并加强热，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO．这种混合物叫做生氢剂．请写出该反应的化学方程式Si+2NaOH+Ca（OH）2=Na2SiO3+CaO+2H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将Mg、Cu组成的混合物13.2g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体4.48L（无其他还原产物），向反应后的溶液中加入过量的2.5mol•L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是（　　）
    A．21.6gB．26.8gC．23.4gD．31.9g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．Al2O3、Al（OH）3都是重要化工原料．根据要求回答问题：
    Ⅰ、电解法制高品质Al（OH）3装置如图（中间用离子交换膜隔开）：
    4Na[Al（OH）4]+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al（OH）3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑
    （1）产物Al（OH）3在阳极区（填“阴极”或“阳极”）沉积；
    （2）电解中转移2mol e-时，将制得2mol的Al（OH）3．
    Ⅱ、制取纳米Al2O3需要纯净的硫酸铝．现有0.05mol•L-1硫酸铝溶液，经检测，含有Fe2+、Fe3+．可按下述操作提纯：往溶液中加足量H2O2充分反应，再用试剂X调节溶液pH=3.5．（室温下，0.1mol•L-1的Fe2+、Al3+开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，Fe3+完全沉淀的pH=3.2）
    （3）纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体．则纳米氧化铝的直径约为10-9～10-7m．
    （4）检验硫酸铝溶液含有Fe3+时，所采用的试剂及现象是加KSCN溶液，溶液变血红色．
    （5）往溶液中加入H2O2的作用是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
    （6）加入的X试剂（填选项编号）是B．
    A．CuO    B．Al（OH）3  C．NaOH D．NaHCO3
    若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是pH过小Fe3+沉淀不完全，pH过大Al3+可能因沉淀而损失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和臭鸡蛋气味的气体E，氢氧化物D既能溶于强酸，也能溶于强碱．A在空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．
    请回答下列问题：
    （1）组成单质A的元素位于周期表中第三周期第ⅥA族．
    （2）C与水反应的化学方程式为：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
    （3）G与氯酸钠在酸性溶液中反应可生成消毒剂二氧化氯．该反应的氧化产物为Na2SO4 （填化学式）
    当生成2mol二氧化氯时，转移电子2mol
    （4）酸雨在放置过程中pH不断减小，用化学方程式解释其主要原因2H2SO3+O2=2H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）
    A．HCl  MgCl2  NH4ClB．H2O  Na2O   CO2
    C．CaCl2  NaOH  H2SD．NH3   H2O  CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有浓度均为0.1mol•L-1的五种电解质溶液：
    ①HCl    ②NaOH   ③CH3COOH   ④NH4Cl    ⑤NaCl
    （1）上述五种溶液的pH由小到大的顺序是①③④⑤②（填序号，下同）．
    （2）上述五种溶液中，水的电离程度最大的是④．
    （3）将上述溶液稀释相同的倍数时，pH不变的是⑤．

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