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    【题目】下列有关试剂的保存方法，错误的是

    A. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处

    B. 少量的金属钠保存在煤油中

    C. 液溴的试剂瓶里加一些水来防溴挥发

    D. 新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中

    【答案】D

    【解析】

    A、浓硝酸不稳定、见光易分解，应该保存在棕色试剂瓶中并放在阴凉处，故A正确；

    B、钠与水和氧气反应，应该隔绝空气保存，钠密度大于煤油，且不与煤油反应，少量的钠可以保存在煤油中，故B正确；

    C、液溴具有挥发性，溴的密度大于水且在水中溶解度较小，所以保存液溴时应该放在棕色细口瓶中，并使用水封，故C正确；

    D、新制的氯水见光容易分解，应该避光保存，所以新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，故D错误；

    答案选D。

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    【题目】在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：

    A（g）B（g）+C（g）△H=+85.1kJ·mol-1

    反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

    时间t/h

    0

    1

    2

    4

    8

    16

    20

    25

    30

    总压强p/100kPa

    4.91

    5.58

    6.32

    7.31

    8.54

    9.50

    9.52

    9.53

    9.53

    回答下列问题:

    （1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为_____________。

    （2）由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为___________________，平衡时A的转化率为_________。（保留一位小数）

    （3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），平衡时n总=________mol，n（A）=______mol。

    ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=_________

    反应时间t/h

    0

    4

    8

    16

    c（A）/（mol·L-1）

    0.10

    a

    0.026

    0.0065

    分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是__________，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为_______mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )

    ①热纯碱溶液洗涤油污的能力强 ②误将钡盐〔BaCl2、Ba(NO3)2〕当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理

    A.②③④ B.①②③ C.③④⑤ D.①②③④⑤

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    【题目】在一定温度下、1L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示，下列有关说法正确的是

    x

    y

    w

    n(起始)／mol

    2

    l

    0

    n(平衡)／mol

    l

    0.5

    1.5

    A. 该温度下，此反应的平衡常数表达式是

    B. 升高温度，若w的体积分数减小，则此反应ΔH>0

    C. 增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

    D. 该温度下，再向容器中通入3molw，达到平衡时，n(x)=2mol

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    【题目】下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

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    C. 碘和四氯化碳 D. 色拉油和水

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    【题目】氨气和氧气在某催化剂和不同温度下生成的产物如图所示。已知在800 ℃下,容积固定的密闭容器中发生反应①、②:

    4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g） ①

    4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） ②

    下列描述可说明两反应均达到平衡的是（ ）

    A．v（N2）=v（NO） B．反应①的焓变ΔH保持恒定

    C．体系的密度不再发生变化 D．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

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