Question

12．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）

• A． V（NaOH）=0时，c（H⁺）=1×10^-2 mol/L
• B． V（NaOH）＜10 mL时，可能存在c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）
• C． V（NaOH）=10mL时，c（H⁺）=1×10^-7 mol/L
• D． V（NaOH）＞10 mL时，c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）

Answer 1

分析 A．草酸是二元中强酸，V（NaOH）=0时，NaHC₂O₄不能完全电离出H⁺；
B．V（NaOH）＜10mL时，溶液中溶质为NaHC₂O₄、Na₂C₂O₄，若溶液为中性，结合电荷守恒可知c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）；
C．V（NaOH）=10 mL时，溶液中溶质为Na₂C₂O₄，C₂O₄^2-部分水解，溶液显示碱性；
D．V（NaOH）＞10 mL时，溶液中溶质为NaOH、Na₂C₂O₄，溶液中c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-）．

解答 解：A．草酸是二元中强酸，V（NaOH）=0时，NaHC₂O₄不能完全电离出H⁺，则c（H⁺）＜1×10^-2mol•L^-1，故A错误；
B．V（NaOH）＜10mL时，溶液中溶质为NaHC₂O₄、Na₂C₂O₄，当电离等于水解，溶液显示中性，则c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒可得：c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^- ），故B正确；
C．V（NaOH）=10 mL时，溶液中溶质为Na₂C₂O₄，溶液显碱性，则c（H⁺）＜1×10^-7mol•L^-1，故C错误；
D．V（NaOH）＞10 mL时，溶液中溶质为NaOH、Na₂C₂O₄，C₂O₄^2-水解生成HC₂O₄^-，则离子浓度为c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，明确溶液中的溶质组成为解答的关键，并注意利用溶液中水解的程度及电离的程度、电荷守恒来分析解答．