Question

牙齿表面由一层硬的、组成为Ca₅（PO₄）₃OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca₅（PO₄）₃OH（固）

脱

矿化

  5Ca²⁺+3PO₄^3-+OH^-
（1）进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿受腐蚀，其原因是

生成的有机酸，中和OH^-，使平衡向脱矿方向移动，加速牙齿腐蚀

．
（2）已知Ca（PO₄）₃F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固．请用离子方程式表示：

5Ca²⁺+3PO₄^3-+F^-=Ca₅（PO₄）₃F↓；

（3）当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋牙的原因

使用氟化物，增大了F^-的浓度，促进了Ca（PO₄）₃F的生成

．
（4）根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的办法：

加入Ca²⁺或PO₄^3-

．

Answer 1

分析：（1）跟据沉淀溶解平衡的影响因素分析，根据其平衡可以分析出酸会促进其电离而溶解，造成龋齿；
（2）根据反应物和生成物书写离子方程式；
（3）根据难溶电解质的沉淀溶解平衡分析；
（4）根据Ca₅（PO₄）₃F的沉淀溶解平衡原理可知增大，另外两种离子浓度也可促进其生成．

解答：（1）Ca₅（PO₄）₃OH在唾液中存在下列平衡反应：Ca₅（PO₄）₃OH（s）  5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq），进食后细菌和酶作用于食物产生有机酸，有机酸与OH^-反应，使沉淀溶解平衡向右移动，导致Ca₅（PO₄）₃OH溶解，造成龋齿；
故答案为：生成的有机酸，中和OH^-，使平衡向脱矿方向移动，加速牙齿腐蚀；
（2）已知Ca₅（PO₄）₃F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，根据沉淀平衡移动原理，Ca₅（PO₄）₃OH会转化为Ca（PO₄）₃F，其反应为5Ca²⁺+3PO₄^3-+F^-=Ca₅（PO₄）₃F↓；
故答案为：5Ca²⁺+3PO₄^3-+F^-=Ca₅（PO₄）₃F↓；
（3）因为Ca₅（PO₄）₃F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固，使用氟化物，增大了F^-的浓度，促进了Ca（PO₄）₃F的生成，所以当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋牙；故答案为：使用氟化物，增大了F^-的浓度，促进了Ca₅（PO₄）₃F的生成；
（4）根据Ca₅（PO₄）₃F的溶解平衡：Ca₅（PO₄）₃F（s）?5Ca²⁺+3PO₄^3-+F^-，可知加入Ca²⁺或PO₄^3-也能促进了Ca₅（PO₄）₃F的生成，故答案为：加入Ca²⁺或PO₄^3-．

点评：本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断和应用，主要是分析沉淀溶解平衡的影响因素的分析判断平衡移动的方向，题目较简单．