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    14．根据图1、图2、图3及题中信息，回答下列问题
       
    （1）图1是锌锰干电池基本构造图，该电池的负极材料是Zn；工作时NH4+离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒，正极的电极反应式是2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑；当电路中每通过0.2mole-，负极质量减少6.5g；
    （2）图2是利用废旧锌锰干电池内的黑色糊状物分离得到黑色残渣MnO2的流程图．该流程中溶解和过滤操作均要使用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒；
    （3）图3是探究MnO2在制O2过程中的作用的实验装置图，利用该装置完成下表中实验一和实验二，实验过程中有关实验现象和所得数据如下表（已知：两次实验气体的体积在相同条件下测定：H2O2由分液漏斗滴入到圆底烧瓶）．
    序号烧瓶中的物质实验记录实验结论
    实验一足量MnO2a．充分反应后未见黑色固体物质减少
    b．收集到112mL气体    		 ①催化剂
    实验二足量MnO2和稀硫酸c．充分反应后黑色粉末部分溶解
    d．收集到112mL气体    		②氧化剂
    ③在测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视度数外，还需要注意上下移动B管，使A、B两管中液面相平；
    ④实验一、二中参加反应的H2O2的物质的量之比为2：1．

    分析 （1）锌锰干电池的负极上Zn失去电子，负极消耗1mol时转移2mol电子，NH4+离子在正极放电产生2种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒为氨气，另一种为氢气；
    （2）溶解、过滤均使用的玻璃仪器为烧杯和玻璃棒；
    （3）①充分反应后未见黑色固体物质减少，二氧化锰起到催化剂的作用；
    ②充分反应后黑色粉末部分溶解，生成锰离子，Mn元素化合价降低；
    ③测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视读数外，要注意A、B中液面相平；
    ④实验一涉及反应为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2，实验二离子反应为H2O2+2H++MnO2═Mn2++2H2O+O2↑，结合方程式计算．

    解答 解：（1）锌锰干电池的负极上Zn失去电子，负极反应为Zn-2e-═Zn2+，当电路中每通过0.2mole-，则消耗0.1molZn，质量为0.1mol×65g/mol=6.5g，
    由NH4+离子在正极放电产生2种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒为氨气，另一种为氢气，正极反应为2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑，
    故答案为：Zn；2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑；6.5g；
    （2）溶解需要玻璃棒、烧杯等奇艺，过滤需要玻璃棒、烧杯以及漏斗等仪器，则均使用的玻璃仪器为烧杯和玻璃棒，故答案为：烧杯和玻璃棒；
    （3）①充分反应后未见黑色固体物质减少，二氧化锰起到催化剂的作用，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气，故答案为：催化剂；
    ②充分反应后黑色粉末部分溶解，生成锰离子，Mn元素化合价降低，反应中二氧化锰起到氧化剂的作用，故答案为：氧化剂；
    ③测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视读数外，要注意上下移动B管，使A、B两管中液面相平，
    故答案为：上下移动B管，使A、B两管中液面相平；
    ④实验一涉及反应为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2，
    实验二中反应生成锰离子、水、氧气，离子反应为H2O2+2H++MnO2═Mn2++2H2O+O2↑，
    由氧气的体积1：1可知，参加反应的H2O2的物质的量之比为2：1，
    故答案为：2：1．

    点评 本题考查较为综合，涉及原电池、离子反应、氧化还原反应及实验设计，为高频考点，侧重于学生的分析、实验和计算能力的考查，明确习题中的信息及物质的性质即可解答，题目难度中等．

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    4．第63届联合国大会通过决议，将2011年定为“国际化学年”，其主题是“化学--我们的生活，我们的未来”，以纪念化学学科所取得的成就及对人类文明的贡献．请回答下列问题：
    （1）工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是石灰石．
    （2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2．
    （3）酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物，使土壤酸化．形成酸雨的原因之一是燃煤中产生了气体（填化学式）SO2．
    （4）过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，写出过氧化钠与二氧化碳的化学反应方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
    （5）小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，写出胃舒平（主要成分为氢氧化铝）与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

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    5．用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（　　）
    A．苯中的甲苯（溴水、分液）B．溴乙烷中的乙醇（水、分液）
    C．乙醇中的水（CaO、蒸馏）D．溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）

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    2．如图是元素周期表的部分框架，请回答：

    （1）写出元素⑥在周期表中的位置第三周期第ⅣA族；元素⑦和元素⑧的最高价氧化物的水化物中酸性较强是H2SO4（用化学式表示）．
    （2）元素②与元素⑨形成的化合物属于共价（填“共价”或“离子”）化合物．
    （3）请写出元素②的原子结构示意图为；元素②的最高价氧化物结构式为：O=C=0；
    （4）元素①-④中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气，请用电子式表示其分子的形成过程2 →．
    （5）④⑦⑧三种元素形成的氢化物的稳定性由弱到强的是PH3＜H2S＜H2O
    （6）③⑥⑦三种元素的原子半径由大到小的是Si＞P＞N．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．蛋白质水解生成氨基酸
    B．糖类、油脂、蛋白质均属于高分子化合物
    C．葡萄糖、蔗糖都属于单糖
    D．利用油脂在酸性条件下水解制取肥皂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.21的己烷所含的分子数为0.5 NA
    B．28g乙烯所含共用电子对数目为4 NA
    C．1mol苯乙烯中含有的C=C数为4NA
    D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）实验开始前，按图装好装置，检验装置气密性，打开止水夹b，关闭止水夹a，向装置中通入一定量氧气，并封闭进气口，若观察到E装置管内液面甲低乙高，并维持不变．，则证明装置气密性良好．
    （2）打开止水夹a后，再关闭止水夹b，通入一段时间的纯氧，通入氧气的目的是赶走装置内的空气（或氮气）．，之后关闭止水夹a，打开止水夹b．
    （3）加热A、D，缓缓通入纯氧，使氨基酸样品发生燃烧，装置D中的铜网的作用是除去氧气，实验前后需要通过称量获取相关数据的装置是BC．
    （4）E装置的作用是测量氮气的体积，并由此确定待测氨基酸中含有的氮元素（或N）的质量，为了较准确地测量该气体的体积．在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意ac（填代号）．
    a．视线与粗细蓝线的交界点相平
    b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
    c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
    d．读数时不一定使甲、乙两管液面相平
    （5）氨基酸燃烧完全后，是否需要继续通入氧气是（填“是”或“否”），其理由是将滞留在装置中的CO2、H2O、N2赶入相应的检测装置，确保测量数据的准确．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，若将2.83g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.81g I2，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，若向溶有2.83g X的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．短周期中三种元素X、Y、Z在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（　　）
    A．X是种活泼的非金属元素
    B．Z的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
    C．Y的氢化物很稳定
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