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    20．下列晶体分类中正确的是一组是（　　）
    离子晶体原子晶体分子晶体
    ANaOHArSO2
    BH2SO4石墨S
    CCH3COONa水晶
    DBa（OH）2金刚石玻璃
    A．AB．BC．CD．D

    分析 离子晶体是由阴、阳离子通过离子键形成的晶体，常见离子晶体有：常见的有强碱、活泼金属氧化物、大多数盐类等；
    原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体，常见的原子晶体有：一些非金属单质，若金刚石、硼、硅、锗等；一些非金属化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等；
    分子晶体是分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体，常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质（除汞外）、易挥发的固态物质等．

    解答 解：A、NaOH属于离子晶体，Ar属于分子晶体，SO2属于分子晶体，故A错误；
    B、H2SO4属于分子晶体，石墨属于混合晶体，S属于分子晶体，故B错误；
    C、CH3COONa属于离子晶体，水晶（SiO2）属于原子晶体，属于分子晶体，故C正确；
    D、Ba（OH）2属于离子晶体，金刚石属于原子晶体，玻璃属于玻璃态物质，是非晶体，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查晶体类型判断，难度不大，掌握常见物质所属晶体类型，识记常见的原子晶体即可解答，注意石墨的晶体结构与玻璃态物质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是    （　　）
    A．（CH3）2 CH CH2CH2CH3BB．（CH3 CH2）2 CHCH3
    C．（CH3）2 CH CH （CH3）2D．（CH3）3 C CH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图为用一定浓度的盐酸X滴定10mL一定浓度NaOH溶液Y的滴定图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（　　）
     ABCD
    X/mol/L0.090.030.040.12
    Y/mol/L0.030.090.120.04
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目减少的是（　　）
    A．Fe3+B．Al3+C．Na+D．Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切．
    （1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
    SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）═2HI（g）+H2SO4（l）△H=a kJ•mol-1
    2H2SO4（l）═2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）△H=b kJ•mol-1
    2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=c kJ•mol-1
    则：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=（2a+b+2c）kJ•mol-1
    （2）甲醇制氢有以下三个反应：
    CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）△H=+90.8kJ•mol-1Ⅰ
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-43.5kJ•mol-1Ⅱ
    CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=-192.0kJ•mol-1Ⅲ
    ①当CH3OH（g）、O2（g）、H2O（g）总进料量为1mol时，且n（CH3OH）：n（H2O）：n（O2）=0.57：0.28：0.15，在0.1Mpa、473～673K温度范围内，各组分的平衡组成随温度变化的关系曲线如图甲．（图甲中Y1表示各气体的体积分数，氧气的平衡浓度接近0，图中未标出）．下列说法正确的是AC．
    A．在0.1Mpa、473～673K温度范围内，甲醇有很高的转化率
    B．温度升高有利于氢气的制备
    C．寻找在较低温度下的催化剂在本制氢工艺中至关重要
    ②已知反应Ⅱ在T1℃时K=1，向恒容的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O，达到平衡时CO的转化率为75%．在反应达到平衡后再向其中加入1.0mol CO、1.0mol H2O、1.0mol CO2和1.0mol H2，此时该反应的v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“﹦”）．

    （3）一种以甲醇作燃料的电池示意图如图乙．写出该电池放电时负极的电极反应式：CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．Na2S2O4俗称保险粉，大量用于漂白纸张和印染工业．某学习小组用下列方法制备该物质．
    ①把甲酸（HCOOH）溶于甲醇溶液，再和足量的NaOH溶液混合配成溶液；
    ②制取SO2并通入上述溶液中，一段时间后可获得保险粉．
    （已知：Na2S2O4在水中溶解度较大，在甲醇中溶解度较小）装置如图1所示

    （1）A装置中的分液漏斗改为NaOH溶液（仪器名称）更合适，D中盛放的试剂为NaOH溶液．
    （2）B装置的作用为防倒吸、防堵塞；
    （3）C装置的主要仪器名称为蒸馏烧瓶，仪器内发生的化学反应方程式为2SO2+HCOONa+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O．
    （4）分离C装置中产品时就选用如图2的装置丁（填甲、乙、丙、丁，下同），回收乙醇的装置为甲．
    （5）Na2S2O4在碱性环境中除去废水中的CrO42-，得到+4价S的化合物，反应的离子方程式为3S2O42-+2OH-+2CrO42-+2H2O=2Cr（OH）3↑+6SO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常用的锌锰干电池在放电时总反应可表示为：Zn+2NH4+═Zn2++2NH3+H2，则下列说法中正确的是（　　）
    A．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
    B．电池工作时，阳离子向负极移动
    C．放电时Zn参与反应的电极为正极
    D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某研究性学习小组欲由硫铁矿烧渣（主要成分为Fe、Fe2O3、SiO2、Al2O3 ）制备绿矾（FeSO4•7H2O），流程图如下：

    （1）操作a的名称是过滤．
    （2）加入足量试剂X后，发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （3）若向溶液2中滴加KSCN溶液，无明显现象．固体与足量稀硫酸发生反应的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）
    A．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味且能使石灰水变浑浊的气体，该溶液一定含有CO32-
    B．用洁净的铂丝蘸取少量某溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
    C．向某溶液中加入BaCl2溶液，有沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，该溶液一定含有SO42-
    D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+

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