练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g)Y(g)+Z(s)； (乙)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，可以表明甲和乙均达到平衡状态的是

    ①混合气体密度

    ②反应容器中生成物的百分含量

    ③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比

    ④混合气体的压强

    ⑤固体质量

    ⑥混合气体的总物质的量

    A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②③ D．②③⑥

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：①甲乙均由固体参与反应，混合气体的密度不变，能作平衡状态的标志，故选； ②反应容器中生成物的百分含量，说明各组分的量不变，达平衡状态，故选； ③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比，说明正逆反应速率相等，故选；④乙混合气体的压强始终不变，故不选； ⑤固体质量不变说明其他物质的物质不变，能作平衡状态的标志，故选； ⑥乙混合气体的总物质的量始终不变，故不选； 故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属锰主要用在航空、冶金及化工等行业。采用“两矿一步法”浸出高硫高铁碳酸锰矿(主要含有FeS2、FeCO3、SiO2、CuO等杂质)制备金属锰的工艺流程如下:

    已知:Ⅰ.福美钠的化学式为(CH3)2CNS2Na,采用福美钠对MnSO4溶液中重金属进行净化去除效果良好:

    Ⅱ.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:

    Fe2+

    Cu2+

    Fe3+

    Mn2+

    pH(开始沉淀)

    7.5

    5.2

    1.7

    7.2

    pH(完全沉淀)

    9.7

    7.8

    3.2

    10.4

    回答下列问题:

    （1）FeS2中S元素的化合价为_____价。

    （2）浸出时，软锰矿中的主要成分MnO2与FeS2发生氧化还原反应,写出该反应的化学方程式:___

    （3）向浸出液中吹入空气的目的是__________(用离子方程式表示)。

    （4）调节pH的最佳范围是_______,沉淀的成分是______(填化学式)。

    （5）(CH3)2CNS2H可由(CH3)2NH与CS2通过加成反应得到,1mol(CH3)2NH中,共价键的数目为__NA。

    （6）工业上采用如图所示的方法获得金属Mn，B极为____极，若没有阴离子交换膜,Mn2+将在D极发生反应生成MnO2,则电极反应式为____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器在使用前必须要检漏的是（ ）

    A.试管B.烧瓶C.分液漏斗D.烧杯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）
    A.表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化
    B.表示不同温度下水溶液中H+和OH﹣浓度的变化的曲线，图中温度T2＜T1
    C.表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点
    D.表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。

    （1）肼（N2H4）与亚硝酸反应可生成氮的另一种氢化物，在标准状况下，该氢化物气体的密度为1.92g/L，且其中氮元素的质量分数为0.977，则该反应的化学方程式为____.

    （2）二氧化氮在一定条件下，可以发生如下反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) △H= -42kJ·mol-1，在2L的恒容密闭容器中充入SO2(g)和NO2(g)所得实验数据如下：

    实验编号

    温度

    起始物质的量mol

    平衡时物质的量/mol

    n(SO2)

    n(NO2)

    n(NO)

    甲

    T1

    4.0

    1.0

    0.9

    乙

    T2

    1.0

    4.0

    0.8

    丙

    T2

    0.4

    0.6

    a

    ①在实验甲中，若2min时测得放出的热量是8.4kJ，0～2min时间内，用SO2表示的平均反应速率v(SO2)=_______________，该温度下的平衡常数为_________。（结果保留到小数点后两位）

    ②由表中数据可推知：T1_______T2（填“>”“<”或“=”）

    ③实验丙中，达到平衡时NO2的转化率为______________.

    （3）工业上可以用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。室温下测得NH4HSO3溶液pH为6，则溶液的________________________.（已知：H2SO3的Kal =1.5×10-2Ka2 =1.0×10-7）

    （4）使用间接电化学法可以处理煤烟气中的NO，装置如图，已知电解池溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式__________________。

    。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)有以下各组微粒或物质：A.正丁烷和异丁烷　B.金刚石、石墨和C60　C.冰和干冰　D.35Cl和37Cl　E.NO和NO2；其中，互为同分异构体的有__________(填编号，以下同)；互为同素异形体的有__________。

    (2)现有：①干冰　②金刚石　③NH4Cl　④Na2S四种物质，按下列要求回答(填序号)：熔化时不需要破坏化学键的是____________；既存在离子键又存在共价键的是____________。

    (3)向一个容积为2 L的密闭容器中充入7 mol SO2和4 mol O2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，经4 s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3 mol，则达到平衡状态时O2的转化率为__________；平衡时SO3的物质的量浓度_______。

    (4) NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是____________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D为短周期元素，核电荷数依次增大，且A、B、C三种元素的原子核外电子层数之和为5。已知A是原子结构最简单的元素；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍；A和C之间可形成A2C和A2C2两种化合物；D在同周期主族元素中原子半径最大，请回答下列问题。

    (1)C元素在元素周期表中的位置是____________；C、D两种元素所形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是________________。(用离子符号表示)

    (2)写出A2C2的电子式__________。

    (3)在恒温下，体积为2 L的恒容容器中加入一定量的B单质和1 mol A2C蒸汽，发生：B(s)＋A2C(g) BC(g)＋A2(g)。2 min后，容器的压强增加了20%，则2 min内A2C的反应速率为________。一段时间后达到平衡，下列说法正确的是__________。

    A.增加B单质的量，反应速率加快

    B.恒温恒容时在该容器中通入Ar，反应速率加快

    C.气体的密度不再变化可以判断该反应达到了平衡

    D.2 min时，A2C的转化率为80%

    E.气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡

    (4)BC与C2在DCA溶液中可形成一种燃料电池。该电池的负极反应式为：___________。

    (5)将0.2 mol D2C2投入到含有0.1 mol FeCl2的水溶液中恰好充分反应，反应的总化学方程式为：______________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。

    （1）用活性炭还原法： 某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和 NO，发生反应：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g) H＝Q kJ·mol－1 在 T1℃下，反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分数据如下：

    ①0～10 min 内， N2 的平均反应速率 υ(N2)=________ ， T1℃时，该反应的平衡常数 K=_____。

    ②30 min 后，若只改变一个条件，反应重新达到平衡时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件可能是____________ (填字母)

    a. 加入一定量的活性炭 b. 改变反应体系的温度

    c. 缩小容器的体积 d. 通入一定量的 NO

    ③若 30 min 后升高温度至 T2℃，重新达到平衡时，容器中 NO、 N2、 CO2 的浓度之比为 7∶3∶3，则该反应的H______0（填“＞” 、 “ ＝” 、或“＜” ）

    （2）NH3 催化还原法： 原理如图所示

    ①若烟气中 c(NO2)： c(NO)=1∶1，发生如图甲所示的脱氮反应时，反应过程中转移 1.5mol 电子时放出的热量为 113.8 kJ，则发生该脱氮反应的热化学方程式为_____ 。

    ②图乙是在一定时间内，使用不同催化剂 Mn 和 Cr 在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应温度分别为_____ ；使用 Mn 作催化剂时，脱氮率 b~a 段呈现如图变化的可能原因是_____。

    （3）已知常温下 Ka1(H2SO3)=1.810－2， Ka2(H2SO3)=6.010－9。 汽车尾气中的 SO2 用石灰水来吸收，生成的 CaSO3 浊液 pH＝9.0，忽略 SO32－的第二步水解，则Ksp(CaSO3)=_____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫是生物必须的营养元素之一，含硫化合物在自然界中广泛存在，循环关系如下图所示:

    （1）火山喷发产生H2S在大气当中发生如下反应：

    ①2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g） △H=﹣442.38kJ/mol

    ②S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=﹣297.04kJ/mol。

    H2S（g）与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O（g）的热化学方程式是__________。

    （2）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），请从沉淀溶解平衡的角度解释由ZnS转变为CuS的过程__________。

    （3）化石燃料燃烧时会产生含SO2的废气进入大气，污染环境，有多种方法可用于SO2的脱除。

    ①氨法脱硫。该方法是一种高效低耗能的湿法脱硫方式，利用氨水吸收废气中的SO2，并在富氧条件下氧化为硫酸铵，得到化肥产品。反应的化学方程式是__________。

    ②NaClO碱性溶液吸收法。工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。反应离子方程式是__________。为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力,可加快对SO2的吸收。该催化过程的示意图如下图所示：

    过程1：Ni2O3 +ClO- = 2NiO2 +Cl-，过程2的离子方程式是__________。

    Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是__________。

    ③电化学脱硫法。某种电化学脱硫法装置如下图所示，不仅可脱除SO2还可得到Cu。电解过程中发生总反应的离子方程式是__________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案