Question

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.14 mol·L^－1的NaOH溶液滴定上述稀 H₂SO₄25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。

（1）该学生用标准0.14 mol·L^－1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。    C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．检查滴定管是否漏水。    F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：    　　　　　　　　　　　　　　　　。

②该滴定操作中应选用的指示剂是：     　　　　。

③在G操作中如何确定终点?                                          　　　

                                                                  。

（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)         ，原因是                                   。

（3）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度为      　mol·L^－1 (计算出结果到小数点后二位)

Answer 1

（1）①ECDBAGF（或ECBADGF）②酚酞③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色

（2）偏大 ；  滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大。

（3）4.20