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【题目】常温常压下,经测定一瓶气体中只含CO两种元素,通常情况下这瓶气体不可能

A.一种化合物B.两种单质

C.两种化合物D.一种单质和一种化合物的混合物

【答案】B

【解析】

CO两种元素的物质有COCO2,或是单质碳和他们中至少一种的组合,只有一种分子构成的物质是纯净物,由不同种分子构成的物质是混合物。

A.只含CO两种元素的物质可以是CO或者是CO2,可以为一种化合物,故A正确;

B.由两种元素组成的物质一定不是单质,故B错误;

C.只含CO两种元素的物质可以是COCO2,属于两种化合物,故C正确;

D.氧气和二氧化碳的混合物中就只含CO两种元素,故D正确。

故答案为B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1.0 L恒容密闭容器中放入0.10 mol X,在一定温度下发生反应:X(g)Y(g)Z(g) ΔH0,容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。以下分析正确的是( )

A. 该温度下此反应的平衡常数K3.2

B. 从反应开始到t1时的平均反应速率v(X) mol·L1·min1

C. 欲提高平衡体系中Y的百分含量,可加入一定量的X

D. 其他条件不变,再充入0.1 mol气体X,平衡正向移动,X的转化率减少

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【题目】下列物质属于纯净物的是

A.Fe(OH)3胶体B.液氯C.饱和食盐水D.蔗糖水

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【题目】下列化工生产原理错误的是

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D. 利用铝热反应原理:4Al+3MnO23Mn+2 Al2O3

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【题目】某化学兴趣小组为验证SO2的还原性,特邀你参与以下探究活动。

I.理论预测

该兴趣小组实验实施前进行了充分的讨论交流,确定选择SO2和FeCl3溶液的反应来探究,并预测将SO2通入FeCl3溶液中的现象。小组同学想听听你的分析,你认为可能观察到的现象是:_____________,你预测的理论依据是(用离子方程式表示):________________________

II.实验探究

(1)配制1mol/LFeCl3溶液(未用盐酸酸化)

①下面是小组四位同学在配制溶液时的“转移”操作,其中正确的是:_______________

②测溶液的pH得知溶液呈酸性,其原因是:____________________ (用离子方程式表示)。

(2)SO2通入FeCl3溶液至饱和,观察到溶液由棕黄色变为红棕色,并没有观察到预期的现象。将反应后的溶液放置12小时后又出现了预期的结果。

查阅资料得知[Fe(HSO3)]2+为红棕色,生成[Fe(HSO3)]2+的反应为可逆反应。请你用化学方程式解释将SO2通入FeCl3溶液至饱和时观察到的现象:_______________

(3)为了探究如何缩短红棕色变为预期颜色的时间,小组继续探究:另取少量FeCl3溶液,再通入SO2溶液变为红棕色,加浓HCl酸化,几分钟后变为预期颜色。

请你推测小组在实验方案设计中“加浓HC1酸化”的目的是:_______________

III.感悟与分享

通过探究,小组同学深受启发、感悟良多。比如,有同学认为“实验才是化学的最高法庭”。请写出一种你的感悟与同学分享:______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列能量转化过程中有化学能变化的是(
A.氯化铵热分解反应
B.氮气和氢气化合生成氨的反应
C.碘升华
D.绿色植物的光合作用生成淀粉

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【题目】1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L,下列叙述正确的是(  )

A. cCH3COOH变为原来的1/10

B. cH变为原来的

C. cCH3COO/cCH3COOH的比值增大

D. 溶液的导电性增强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物的结构简式如下所示,它在一定条件下可能发生的反应有(  )

①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去

A. ②③④ B. ①③④⑤⑥

C. ①③④⑤ D. ①③⑤⑥

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