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在557℃时,密闭容器中进行下列反应CO+H2O(g)CO2+H2。若CO起始浓度为2mol·L-1,水蒸气浓度为3mol·L-1,达到平衡时,测得CO2的浓度为1.2mol·L-1。求CO及H2O的转化率。

 


解析:

在掌握起始浓度、转化率、平衡浓度之间的关系和正确理解转化率概念的基础上,抓住转化浓度,利用常规解题方法。

                     CO  +  H2O(气)  CO2+ H2

起始浓度(mol·L-1)     2         3         0    0

转化浓度(mol·L-1)    1.2      1.2        1.2  1.2

平衡浓度(mol·L-1)    0.8      1.8        1.2  1.2

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科目:高中化学 来源: 题型:

非金属元素氮有多种氧化物,如NO、NO2、N2O4等.已知 N2O4 和NO2相互转化关系为:N2O4(g)?2NO2(g)△H=+57kJ?mol-1
(1)在100℃时,将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的恒容密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表数据:
时间(s) 0 20 40 60 80
n(NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n(N2O4)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述条件下,从反应开始直至20s时,二氧化氮的平均反应速率为
0.0025mol?(L?s)-1
0.0025mol?(L?s)-1

②若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体,要达到上述同样的平衡状态,N2O4的起始浓度是
0.10
0.10
mol?L-1
③计算②中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为
57.5
57.5
.(结果保留小数点后一位)
④某温度时测得该反应的平衡常数K的值为0.28,则该温度
100℃(填“>”、“<”或“=”).升高温度后,反应2NO2?N2O4的平衡常数K将
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)①实验室制取NO2时,用
向上排气
向上排气
法收集;
②要测定NO2的相对分子质量时,选择的实验条件是:
高温低压
高温低压
(温度高低、压强大小角度考虑).

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