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    11．将铜片放入盛有稀硫酸烧杯中，没有明显的现象，当加入（或通入）下列物质后（可以加热），铜片溶解，溶液变蓝且不会产生有毒气体的是（　　）
    A．CuOB．O2C．NaNO3D．HCl

    分析 Cu与稀硫酸不反应，加入氧化性物质发生氧化还原反应可使铜片溶解，结合不会产生有毒气体来解答．

    解答 解：A．CuO与硫酸反应，Cu不反应，则铜片不会溶解，故A不选；
    B．通入氧气，发生2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，铜片溶解，溶液变蓝且不会产生有毒气体，故B选；
    C．加硝酸钠，在酸性条件下与Cu发生氧化还原反应，铜片溶解，溶液变蓝，但会产生有毒气体NO，故C不选；
    D．Cu与稀硫酸、稀盐酸均不反应，则铜片不会溶解，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查Cu的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．I．“低碳经济”时代，科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用．

    （1）CO2和H2在一定条件下可以生成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）+CH2═CH2（g）+4H2O（g）△H=a kJ•mol-1
    已知：H2（g）的燃烧热为285.8kJ•mol-1，CH2=CH2（g）的燃烧热为1411.0kJ•mol-1，H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1，则a=-127.8kJ•mol-1．
    （2）上述生成乙烯的反应中，温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如图1，下列有关说法不正确的是①②④（填序号） 
    ①温度越高，催化剂的催化效率越高
    ②温发低于250℃时，随着温度升高，乙烯的产率增大
    ③M点平衡常数比N点平衡常数大
    ④N点正反应速率一定大于M点正反应速率
    ⑤增大压强可提高乙烯的体积分数
    （3）2012年科学家根据光合作用原理研制出“人造树叶”．如图2是“人造树叶”的电化学模拟实验装置图，该装置能将H2O和CO2转化为O2和有机物C3H8O．阴极的电极反应式为：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O

    II．为减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装催化转化装置，反应方程式为：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．
    （4）上述反应使用等质量的某种催化剂时，温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响对比实验如下表，c（NO）浓度随时间（t）变化曲线如3图：
     编号 T（℃） NO初始浓度（mol/L） CO初始浓度（mol/L） 催化剂的比表面积（m2/g）
    Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
    Ⅱ 280 a 5.80×10-3 124
    Ⅲ 350 1.20×10-3 5.80×10-3 b
    ①表中a=1.20×10-3．
    ②实验说明，该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    ③若在500℃时，投料$\frac{c（NO）}{c（CO）}$=1，NO的转化率为80%，则此温度时的平衡常数K=第一种情况：设c（NO）=1mol•L-1，则K=160，
    第二种情况：设c（NO）=amol•L-1，则K=$\frac{160}{a}$，
    第三种情况：设n（NO）=amol，容器的容积为V L，则K=$\frac{160V}{a}$；．
    （5）使用电化学法也可处理NO的污染，装置如图4．已知电解池阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．吸收池中除去NO的离子方程式为：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（　　）
    A．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
    B．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
    C．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
    D．Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某研究性学习兴趣小组小诗、小坂两个同学为探究同周期元素性质递变规律时，他们准备了相关的实验用品（后面附：实验用品清单）并进行了任务分工．
    小诗同学用不同的实验方法证明Na、Mg、Al的失电子能力的变化顺序，设计了如下方案，并记录了有关实验现象．
    实验步骤1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
    2将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向试管中滴加酚酞溶液
    3将镁条投入稀盐酸中
    4将铝条投入稀盐酸中
    实验现象A．剧烈反应，迅速生成大量的气体
    B．浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红
    C．反应不是很剧烈，产生无色气体
    D．有气体产生，溶液变成浅红色
    小坂同学为证明S、Cl得电子能力的变化顺序，事先也自行设计了一套实验方案：
    实验步骤实验现象实验结论
    5．向新制Na2S溶液中滴加新制氯水产生淡黄色沉淀氯气的氧化性大于硫
    附：实验用品清单
    试剂金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液
    仪器表面皿，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸
    请根据上述材料，完成下列填空：
    （1）请你为小诗、小坂两个同学核对所列的仪器清单中有没有缺少相关的仪器．
    若有，则填“有”，并尽可能补全所缺少仪器的名称；若无，则填“无”有，试管；
    （2）将与实验步骤对应的实验现象编号填写在下列表格中：
    实验步骤1    2    3    4
    实验现象BDAC
    （3）写出镁与水反应的化学方程式：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑；
    （4）小诗根据实验事实得出的实验结论是：金属活泼顺序为钠＞镁＞铝；
    （5）请您帮忙小坂同学填写有关的实验现象和实验结论
    实验步骤实验现象实验结论
    5、向新制Na2S溶液中滴加新制氯水产生淡黄色沉淀氯的氧化性大于硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子在酸性溶液中能够大量共存的是（　　）
    A．CO32-B．Al3+C．AlO2-D．HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均
    受热分解
    B向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性
    C向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液品红溶液褪色气体中含有Cl2
    D向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色还原性：Cl-＞I-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是（　　）
    A．热稳定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4
    B．离子半径：S2-＞K+＞Na+＞Al3+
    C．碱性：Mg（OH）2＜KOH＜CsOH
    D．给出质子的能力：H3PO4＜H2SO4＜HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．Na、Mg、Al的金属性由强到弱的顺序是Na＞Mg＞Al．往Na、Mg、Al组成的混合物中加入足量水，充分反应后，产生的气体是H2（用化学式填写，下同）；得到的溶液中含有的盐是NaAlO2；留下的固体中一定含有Mg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．叙述的实验操作与预期目的或所得结论一致的是（　　）
    A．取苯与苯酚的混合液，加入浓溴水，过滤；除去苯中溶有的苯酚
    B．某无色溶液中加银氨溶液，水浴加热有银镜生成；溶液中一定含有醛类化合物
    C．取少量溶液，依次加入稀盐酸和BaCl2溶液，检验某溶液是否含有SO42-
    D．向2支试管中分别加入相同体积不同浓度的Na2S2O3溶液，再向其中分别加入不同浓度的H2SO4溶液，研究反应物浓度对化学反应速率的影响

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