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    10．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，3.36LC2H4和C3H6的混合气体中含有碳碳双键的数目为0.15NA
    B．0.1 mol•L-1（NH4）2SO4溶液与0.2 mol•L-1NH4CI溶液中的NH4+数目相同
    C．H2和CO混合气体8.96 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2 NA
    D．含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略大于0.2NA

    分析 A．C3H6可能为丙烯，也可能为环丙烷；
    B．溶液体积未知；
    C．气体状况未知；
    D．硫酸氢铵为强电解质完全电离产生铵根离子、氢离子、硫酸根离子，溶液中水电离产生氢离子和氢氧根离子，氨根离子水解生成等量的氢离子．

    解答 解：A．C3H6可能为丙烯，也可能为环丙烷，丙烯含有碳碳双键，环丙烷不含碳碳双键，所以无法确定混合物中含有双键数目，故A错误；
    B．溶液体积未知，无法计算氨根离子数目，故B错误；
    C．气体状况未知，Vm未知，不能计算混合气体的物质的量，无法计算消耗氧气的物质的量，故C错误；
    D．硫酸氢铵为强电解质完全电离产生铵根离子、氢离子、硫酸根离子，溶液中水电离产生氢离子和氢氧根离子，氨根离子水解生成等量的氢离子，所以含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略大于0.2NA，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，注意盐类水解性质及应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子核外电子占据3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1：2，D的最高正化合价和最低负化合价之和等于4；基态E原子核外有6个未成对电子．
    （1）基态E原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为3p．
    （2）A元素的各级电离能如表：
    能级（I）I1I2I3I4I5
    电离能/kJ•mol-1800.6242736602502632827
    分析表数据知，相邻两个电子的电离能中，I3和I4之间差异最大，其主要原因是硼原子失去第3个电子后，达到稳定结构，不易再失去电子．
    （3）A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是B、C、N的非金属性依次增强或H3BO3、H2CO3、HNO3的非羟基氧原子个数依次为0、1、2．
    （4）氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3杂化、立体构型为三角锥形的是NC13（填分子式）．
    （5）（DC）4为热色性固体，且有色温效应．低于-30℃时为淡黄色，室温下为橙黄色，高于100℃时为深红色．在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是分子间作用力；在常压下，（DC）4高于130℃分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是共价键．在B、C、D的简单气态氢化物中，属于非极性分子的是CH4（填分子式，下同），常与Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配离子的是NH3．
    （6）A、C形成立方晶体，晶体结构类似金刚石，如图所示．已知：该晶体密度为ρg•cm-3，NA代表阿伏伽德罗常数的值．
    ①该晶体的化学式为BN．
    ②在该晶体中，A与C形成共价键的键长（d）为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{100}{ρ{N}_{A}}}$×1010 pm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池、原电池中．电解NaB（OH）4溶液可制备H3BO3，其工作原理如图．下列叙述错误的是（　　）
    A．M室发生的电极反应式：2H2O-4e-═O2↑+4H+
    B．N室：a%＜b%
    C．产品室发生的反应是：B（OH）4-+H+?H3BO3+H2O
    D．理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列表示物质结构的化学用语正确的是（　　）
    A．H2O2的电子式：B．CCl4的电子式：
    C．${\;}_{\;}^{18}$O的原子结构示意图：D．MgCl2的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列所述实验中，现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验现象结论
    A将硝酸亚铁加入稀硫酸中充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色硫酸有强氧化性
    BNa[Al（OH）4]溶液中滴入NaHCO3产生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
    CNa2CO3溶液中滴入酚酞溶液变红能水解的盐溶液中的水的电离度一定比纯水的大
    D将少量氯水滴在淀粉-KI试纸上试纸中间褪色，试纸边缘变蓝氯气既有氧化性又有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是（　　）
    A．R的化学式为C2H4O
    B．乙醇发生了还原反应
    C．反应过程中固体有红黑交替变化的现象
    D．乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能发生类似反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染
    B．煤的干馏、煤的汽化和煤的液化都属于化学变化
    C．自来水厂用明矾净水，用Fe2（SO4）3或ClO2代替明矾净水，其原理相同
    D．将水中的铁闸门连接电源的负极而防腐，是外加电流的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    选项实验目的所选主要仪器（铁架台等忽略）部分操作
    A用浓硫酸配制480mL0.1mol/L硫酸溶液500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管将量取好的浓硫酸放入容量瓶中，加水溶解至刻度线
    B从食盐水中得到NaCl晶体坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架当加热至大量固体出现时，停止加热，利用余热加热
    C分离甲醇和甘油的混合物蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管温度计水银球插入液液面以下
    D用CCl4萃取溴水中的Br2分液漏斗、烧杯分离时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．世界上绝大部分卤素都存在于海洋．海水呈微碱性，海水晒盐可以得到粗盐和卤水，对粗盐和卤水进一步加工可以得到氯气、溴以及其他一些重要的化工产品．
    完成下列填空：
    （1）工业上用电解饱和食盐水的方法获取氯气．写出阴极的电极反应式H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-=H2↑），该反应为还原（选填“氧化”、“还原”）反应．若转移5mol电子，生成氯气56L（标准状况下）．
    （2）工业上从卤水获取溴，涉及到“氧化”、“提取”等步骤．“氧化”时先在卤水中加入硫酸酸化，然后再通入氯气，硫酸酸化可以提高氯气的利用率，原因是海水呈弱碱性，氯气在海水中发生副反应Cl2+OH-→ClO-+Cl-+H2O，造成损耗．加入硫酸可中和海水的弱碱性避免副反应发生．在“提取”过程中，用空气把溴吹出，然后用碳酸钠溶液吸收，这时溴转化为Br-和BrO3-，同时有CO2生成，写出反应的化学方程式3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2↑．
    （3）用上述方法制得的液溴常溶有少量氯气，除去氯气的方法是加入溴化钠溶液，搅拌，静置，分液．
    （4）足量氯气与铁反应生成氯化铁，足量碘与铁反应生成碘化亚铁．运用原子结构和元素周期律简要说明导致产物中铁元素价态不同的原因氯和碘处于同一主族，原子最外层都有7个电子，由于碘原子电子层数比氯多，原子核对最外层电子吸引力弱，所以碘得电子能力弱，单质的氧化性比氯弱，无法将铁元素氧化到+3价．

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