Question

3．下列事实不能用分子间作用力解释的是（　　）

• A． HF、H₂O的沸点比HCl、H₂S的沸点高很多
• B． 正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高
• C． 邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低
• D． Na₂O的熔点比MgO的熔点低

Answer 1

分析 A．氢化物的熔沸点与分子间作用力成正比，分子间作用力越大，其熔沸点越高，且分子间氢键导致物质熔沸点较高；
B．同分异构体的分子晶体中，支链越多其熔沸点越低；
C．含有分子间氢键的物质导致其熔沸点较高，分子内含有氢键的物质熔沸点较低；
D．离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比．

解答 解：A．氢化物的熔沸点与分子间作用力成正比，分子间作用力越大，其熔沸点越高，分子间氢键的物质导致其熔沸点较高，HF、H₂O都含有氢键，而HCl、H₂S都不含氢键，所以HF、H₂O的沸点比HCl、H₂S的沸点高很多，可以用分子间作用力解释，故A不选；
B．同分异构体的分子晶体中，支链越多其熔沸点越低，前者支链较少，所以正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高，可以用分子间作用力解释，故B不选；
C．含有分子间氢键的物质导致其熔沸点较高，分子内含有氢键的物质熔沸点较低，前者形成分子内氢键、后者形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低，可以用分子间作用力解释，故C不选；
D．离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，二者都是离子晶体，且钠离子半径大于镁离子，而电荷小于镁离子，所以Na₂O的熔点比MgO的熔点低，不能用分子间作用力解释，故D选；
故选D．

点评 本题考查分子间作用力与物质熔沸点关系，为高频考点，金属晶体熔沸点与金属键有关、离子晶体熔沸点与晶格能有关、原子晶体熔沸点与化学键有关、分子晶体熔沸点与分子间作用力和氢键有关，明确晶体类型与晶体熔沸点影响因素是解本题关键，注意分子晶体稳定性与化学键有关，题目难度不大．