【题目】向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）.
A.△H1 >△H2 △H2<△H3
B.反应HCO3－（aq）＋H＋（aq）=CO2 （g）＋H2O（l）为放热反应
C.H2CO3（aq）= CO2（g）＋H2O（l），若使用催化剂，则△H3变小
D.CO32－（aq）＋2H＋（aq）=CO2（g）＋H2O（l） △H＝（△H1＋△H2＋△H3）
【答案】D
【解析】
A. 根据图像，△H1 <0， △H2<0，△H3>0，第一个反应放出的热量大于第二个反应放出的热量，放热焓变为“－”，放热越多，焓变越小，因此△H1 < △H2，第三个反应是吸热，吸热为“+”，因此△H2<△H3，故A错误；
B. 根据图像反应HCO3－(aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)，反应物总能量低于生成物总能量，应为吸热反应，故B错误；
C. H2CO3(aq) = CO2(g)＋H2O(l) ，若使用催化剂，则△H3不变，焓变只与初末状态的能量有关，与反应途径无关，故C错误；
D. 利用盖斯定律将这三个方程式相加，得到CO32－(aq)＋2H＋(aq) = CO2(g)＋H2O(l) △H＝(△H1＋△H2＋△H3)，故D正确。
综上所述，答案为D。
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有1950g发烟硫酸(用aSO3H2O表示)，SO3和H2SO4的质量分数分别为0.3和0.7，加bg水稀释成某浓度的硫酸(用H2SO4H2O表示)，则以下正确的是( )(允许最后一位数字不同)
A.a=1.38B.a=1.53C.b=174D.b=165
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【题目】在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡，此时O2的浓度为0.30mol/L。请计算(写出计算过程)：
（1）10min内SO2的化学反应速率___；
（2）10min内SO2的转化率___；
（3）平衡常数K___。
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【题目】一定温度下，水存在H2O
H++OH--Q的平衡，下列叙述一定正确的是（ ）
A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小
B.将水加热，Kw增大，pH减小
C.向水中加入少量固体NH4Cl，平衡逆向移动，c（H+）降低
D.向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）=10-7mol/L，Kw不变
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【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应
X(g)＋Y(g) 
2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是
A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D． 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
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【题目】增塑剂DCHP可由环己醇制得。环己醇和DCHP的结构简式如图所示，下列说法中正确的是（ ）
.
A.DCHP的分子式为C20H24O4
B.与环己醇互为同分异构体，且含醛基的结构有8种（不考虑立体异构）
C.环己醇和DCHP均属于芳香化合物
D.环己醇分子中的所有碳原子一定共平面
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【题目】利用下列各组物质制备和收集气体，能采用如图装置的是
A.浓氨水与生石灰反应制NH3
B.浓盐酸与二氧化锰反应制Cl2
C.过氧化氢溶液与二氧化锰反应制O2
D.FeS与稀硫酸反应制H2S
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【题目】如图是一个电化学原理的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。填写下列空白：
(1)请写出甲、乙两池的名称。甲电池是______，乙池是______。
(2)甲池中通入CH3OH的电极名称是___，电极反应方程式为：______；乙池中B(石墨)电极的名称是_______。
(3)电解过程中，乙池溶液pH的变化为_______（“升高”、“降低”或“不变”）。
(4)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2_____mL（标准状况下）。
(5)若乙池中的AgNO3换成一定量CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子数为___mol。（忽略溶液体积的变化）
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