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    19．磷单质及其化合物有广泛应用．
    （1）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见图）之间脱去两个水分子产物，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为Na5P3O10．
    （2）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．
    ①NaH2PO2中P元素的化合价为+1．
    ②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO-2，在酸性等条件下发生下述反应：请配平
    2Ni2++1H2PO2-+H2O→2Ni++1H2PO3-+2H+．

    分析 （1）三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，即磷酸分子间两个羟基脱去应该水分子；三聚磷酸钠可以看作三聚磷酸中五个羟基的氢原子换成钠离子；
    （2）①根据化合物中总化合价为0计算出P元素的化合价；
    ②残缺离子方程式的配平，注意得失电子守恒，配平后一定要检查电荷是否守恒．

    解答 解：（1）磷酸分子间通过羟基脱水形成三聚磷酸，所以三聚磷酸的结构式为：；三聚磷酸中羟基的氢原子被钠离子取代生成三聚磷酸钠（俗称“五钠”），所以三聚磷酸钠的化学式为：Na5P3O10，
    故答案为：Na5P3O10；
    （2）①NaH2PO2中，总化合价为0，其中钠元素为+1价，氧元素为-2价，则P元素的化合价为：+1价，
    故答案为：+1；
    ②根据得失电子守恒：镍元素的化合价降低了2价，磷元素的化合价升高的2价，所以根据原子守恒结合电荷守恒可得配平的方程式为：H2O+Ni2++H2PO2-+═Ni+H2PO3-+2H+，
    故答案为：2；1；H2O；2；1；2H+．

    点评 本题考查了物质化学式的书写，氧化还原反应方程式的配平，明确三聚磷酸分子结构及性质，熟悉氧化还原反应得失电子、原子个数守恒是解题关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．2011年3月，日本海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关${\;}_{53}^{131}$I（碘-131）的相关报道成为热门话题．${\;}_{53}^{131}$I是常规核裂变产物之一，可以通过测定${\;}_{53}^{131}$I的含量变化来监测核电站放射性物质的泄漏情况，下列有关${\;}_{53}^{131}$I的叙述中错误的是（　　）
    A．${\;}_{53}^{131}$I的化学性质与${\;}_{53}^{127}$I相同
    B．${\;}_{53}^{131}$I的原子序数为53
    C．${\;}_{53}^{131}$I的原子核外电子数为78
    D．${\;}_{53}^{131}$I的原子核内中子数多于质子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质中，不能用酸性KMnO4溶液鉴别，但可用溴水鉴别的是（　　）
    A．己烷  苯B．己烯  苯C．己烯  甲苯D．己烷  己烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用醋酸溶解大理石：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    B．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    C．向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
    D．亚硫酸钠溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知G的分子结构模型如图1所示（图中球与球之间连线表示单键或双键），用芳香烃A为原料合成G的路线如图2：

    试回答下列问题：
    （1）G的结构简式为，G的一种同分异构体的结构简式为．
    （2）化合物E中的含氧官能团有羟基、羧基（填名称）．
    （3）A→B的反应类型是加成反应，E→F的反应类型是消去反应．
    （4）书写化学方程式
    C→D
    E→H．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．
    已知：①；②C物质苯环上一卤代物只有两种．
    根据上述转化关系，回答问题：
    （1）写出B物质的名称1，2-二溴乙烷；D物质的结构简式．
    （2）写出反应②的类型取代反应；反应⑤的条件NaOH醇溶液、加热．
    （3）写出反应⑥的化学方程式：n$\stackrel{一定条件下}{→}$
    （4）写出D+E反应的化学方程式：+$→_{△}^{浓硫酸}$H2O+
    （5）反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：．
    （6）分子中具有苯环，苯环上含有两个取代基，且能与NaHCO3溶液反应的E的同分异构体有5种（不包含E）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装
    B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外
    C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
    D．电子垃圾的回收利用，可减少对土壤和水源的污染

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    8．下列各组物质中，常温下Y既能与X反应又能与Z反应的是（　　）
    选项XYZ
    ASO2NaClO溶液CO2
    B盐酸浓硫酸Cu
    CNH3O2Mg
    DNa2O2H2OSiO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．锂离子电池广泛应用于日常电子产品中，也是电动汽车动力电池的首选．正极材料的选择决定了锂离子电池的性能．磷酸铁钾（LiFePO4）以其高倍率性、高比能量、高循环特性、高安全性、低成本、环保等优点而逐渐成为“能源新星”．
    （1）高温固相法是磷酸铁锂生产的主要方法．通常以铁盐、磷酸盐和锂盐为原料，按化学计量比充分混匀后，在惰性气氛的保护中先经过较低温预分解，再经高温焙烧，研磨粉碎制成．其反应原理如下：
    Li2CO3+2FeC2O4•2H2O+2NH4H2PO4═2NH3↑+3CO2↑+2LiFePO4+2CO↑+5H2O↑
    ①完成上述化学方程式．
    ②理论上，反应中每转移0.15mol电子，会生成LiFePO423.7g；
    ③反应需在惰性气氛的保护中进行，其原因是防止Fe（Ⅱ）被氧化；
    （2）磷酸亚铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐．

    电池工作时的总反应为：LiFePO4+6C$?_{放电}^{充电}$Li1-xFePO4+LixC6，则放电时，正极的电极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4．充电时，Li+迁移方向为由左向右（填“由左向右”或“由右向左”），图中聚合物隔膜应为阳（填“阳”或“阴”）离子交换膜．
    （3）用该电池电解精炼铜．若用放电的电流强度I=2.0A的电池工作10分钟，电解精炼铜得到铜0.32g，则电流利用效率为80.4%（保留小数点后一位）．（已知：法拉第常数F=96500C/mol，电流利用效率=$\frac{负载利用电量}{电池输出电量}$×100%）
    （4）废旧磷酸亚铁锂电池的正极材料中的LiFePO4难溶于水，可用H2SO4和H2O2的混合溶液浸取，发生反应的离子方程式为2LiFePO4+2H++H2O2═2Li++2Fe3++2PO43-+2H2O．

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