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    2．下列说法中正确的为（　　）
    A．原子得失电子能力与该原子最外层电子数多少有关
    B．ⅠA族、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
    C．ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱
    D．前三周期元素中共有非金属元素12种

    分析 A．原子得失电子能力与原子结构有关；
    B．ⅠA族、ⅡA族元素的阳离子与原子少1个电子层；
    C．ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，原子半径增大；
    D．前三周期元素中18种元素，只有Li、B、Na、Mg、Al，5种金属元素．

    解答 解：A．原子得失电子能力与原子结构有关，即与电子层数、最外层电子数有关，故A错误；
    B．ⅠA族、ⅡA族元素的阳离子与原子少1个电子层，则与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故B错误；
    C．ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，原子半径增大，则得电子能力逐渐减弱，故C正确；
    D．前三周期元素中18种元素，只有Li、B、Na、Mg、Al，5种金属元素，共13种非金属元素，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题．
    （1）我国北方冬季烧煤供暖所产生的废气是雾霾的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：
    2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H
    若①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
    ②CO（g）═C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H2=+110.5kJ•mol-1
    ③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-393.5kJ•mol-1
    则△H=-746.5kJ•mol-1．
    （2）甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张．一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入a molCO与2a mol H2合成甲醇，CO平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．
    ①P1＜ P2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是甲醇的合成反应是气体分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO的转化率提高
    ②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=$\frac{12{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用a和V表示）．
    ③下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是c．（填写相应字母）
    a、使用高效催化剂  b、降低反应温度 c、增大体系压强
    d、不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
    e、增加等物质的量的CO和H2
    （3）机动车的尾气也是雾霾形成的原因之一．
    ①近几年有人提出在催化剂条件下，利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体生成三种无污染的物质．请写出该过程的化学方程式：2C3H6+18NO=6CO2+6H2O+9N2．
    ②电化学气敏传感器法是测定汽车尾气常用的方法之一．其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为CO-2e-+H2O=CO2+2H+．
    （4）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c（SO32-）较小的是NH4HSO3，用文字和化学用语解释原因HSO3-?H++SO32-，NH4+水解使c（H+）增大，电离平衡逆向移动，c（SO32-）浓度减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中正确的是（　　）
    A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氢氟酸，说明SiO2是两性氧化物
    B．将Cu片置于浓H2SO4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化
    C．“雷雨发庄稼”的实质是自然固氮
    D．自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒

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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．失电子越多，还原性就越强，得电子越多，氧化性越强
    B．金属单质在化学反应中一定作为还原剂，非金属单质在反应中可以作氧化剂
    C．强电解质溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱
    D．凡是强酸和强碱反应的离子方程式都可以用H++OH-=H2O表示

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    17．溴乙烷中混有杂质乙醇，除去乙醇的方法是（　　）
    A．加热蒸发B．过滤C．加水、萃取、分液D．加苯、萃取、分液

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    7．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．将煤干馏制得煤焦油和焦炭
    B．从海水中可以得到氯化镁，再加热分解可制金属镁
    C．将石油裂解制得乙烯等化工原料
    D．煤的气化主要反应是C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）

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    14．三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（　　）
    A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电
    B．硼原子以sp3杂化
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    11．填空：
    （1）下列物质：①O2　②三氯甲烷　③CH3CH2CH2OH　④O3　⑤CHCl3　⑥CH3OCH2CH3　⑦612C　⑧CH3CH（OH）CH3　⑨613C　⑩CH3OH．其中属于同系物的有③⑩或⑧⑩（填序号，下同），互为同分异构体的有③⑥⑧，互为同素异形体的有①④，属于同位素的有⑦⑨．
    （2）某些有机物的结构简式可用“键线式”表示，已知某环烷烃是平面结构，它的键线式为“”，其结构如红十字协会的会徽，因此有人将它称为“红十字烷”，写出它的分子式C12H24，当它发生一氯取代物时，能生成2种沸点不同的产物．
    （3）某有机化合物A含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧．A的相对分子质量为甲烷的6.75倍，该有机物的分子式为C7H8O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是（　　）
    A．金属元素仅存在于矿物中
    B．金属元素存在于矿物和动物体內，但植物体內不含
    C．少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在
    D．金属元素仅存在矿物中，动物和植物体內也不存在金属元素

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