1mol
与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为（ ）
A． 5 mol B． 4 mol C． 3 mol D． 2 mol
考点： 有机物的结构和性质；化学方程式的有关计算；有机物分子中的官能团及其结构．
专题： 压轴题；有机物的化学性质及推断．
分析： 由有机物的结构可知，碱性条件下发生水解，产物中含酚﹣OH、﹣COOH均能与NaOH发生反应，以此来解答．
解答： 解：由有机物的结构可知，碱性条件下发生水解，产物中含酚﹣OH、﹣COOH均能与NaOH发生反应，
1mol酚﹣OH消耗1molNaOH，1mol﹣COOH消耗1molNaOH，
1mol该有机物及水解产物中共3mol酚﹣OH、2mol﹣COOH，
所以消耗的NaOH的物质的量为5mol，
故选A．
点评： 本题考查有机物的结构和性质，明确酚及酯的性质是解答本题的关键，注意水解产物的酸性，题目难度不大．
阳光课堂课时优化作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
设阿伏伽德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ）
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| A． | 常温下，2.7g铝与足量的氢氧化钠溶液反应失去的电子数为0.1NA |
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| B． | 100mL1mol/LNa2SO4溶液中含Na+个数为0.1NA |
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| C． | 1.7gNH3中含电子数为NA |
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| D． | 11.2gCO2与8.5gNH3所含分子数都是0.5NA |
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科目：高中化学 来源： 题型：
同一同期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列说法正确的是（ ）
A． 气态氢化物的稳定性：XH4＞YH3＞H2Z
B． 元素非金属性强弱关系：X＞Y＞Z
C． 最高价氧化物对应水化物酸性：H2XO3＞H3YO4＞H2ZO4
D． 原子半径：X＞Y＞Z
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知在一定条件下，2mol H2完全燃烧生成液态水时放出热量572kJ，请回答下列问题：
（1）反应物的总能量 （填“＞”、“＜”或“=”）生成物的总能量；
（2）在此条件下，若反应生成含1molO﹣H键的液态水，则放出热量为 kJ；
（3）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 （填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是（ ）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 …
C2H2 C2H4 C2H6 C3H4 C3H6 C3H8 C4H6 C4H8 C4H10
A． C6H12 B． C6H14 C． C7H12 D． C7H14
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组物质的分类正确的是（ ）
①混合物：水玻璃、水银、水煤气
②电解质：明矾、冰醋酸、石膏
③酸性氧化物：CO2、CO、SO3
④同位素：1H、2H2、3H
⑤同素异形体：C80、金刚石、石墨
⑥干冰、液氯都是非电解质．
A． ①②③④⑤⑥ B． ②④⑤⑥ C． ②⑤⑥ D． ②⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
关于 Na2CO3和NaHCO3下列说法不正确的是（ ）
A． 可以用加热的方法除去Na2CO3中的NaHCO3
B． 分别向Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3
C． 可以用Ca（OH）2溶液区分Na2CO3和NaHCO3溶液
D． Na2CO3比NaHCO3易溶于水
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ）
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| A． | 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 |
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| B． | 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K |
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| C． | 平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关 |
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| D． | 从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )
①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
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