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    下列物质(均为中学化学常见物质)转化关系图中，D为红棕色粉末(反应条件及反应物、产物未全部注明)．K为沉淀．

    根据图示关系填写下列空白：

    (1)写出下列物质的化学式：A________，D________．

    (2)C粉末与D的混合物通常叫________(填名称)．

    (3)写出I＋JK的离子方程式_____________________．

    (4)写出GH的化学方程式_______________________．

    答案：
    解析：

    　　答案：(1)Al2O3　Fe2O3　(2)铝热剂

    　　(3)Al3+＋3[Al(OH)4]+4Al(OH)3↓

    　　(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3

    　　解析：电解熔融态A得到B和C．A为金属氧化物或盐；B、C各为金属、非金属单质(O2等)；C和红棕色粉末反应，显然是氧化还原反应；D只能是Fe2O3；C为Al，高温下发生了铝热剂制Fe的反应．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?湖南模拟）下图所涉及的物质均为中学化学中常见的物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物，其中纳米F晶体材料可作为核磁共振造影增强剂，可用于疾病的诊断和药物载体，它们之间存在如下转化关系（部分产物已省略）．

    请回答下列问题：
    （1）若反应①是在加热条件下进行的，则A是（填化学式）
    KClO3
    KClO3
    ；若反应①是在常温条件下进行的，则A是（填化学式）
    H2O2
    H2O2
    ；若在上述两种条件下得到等量的C单质，反应中转移的电子数之比为
    2：1
    2：1
    ．
    （2）H用途广泛如用作催化剂，印刷电路腐蚀剂和外伤止血剂及净水等．若将Cu棒与C棒用导线连接并插入H溶液中，可形成原电池，其中正极电极反应方程式为：
    2Fe3++2e-=2Fe2+
    2Fe3++2e-=2Fe2+
    ．总离子方程式为：
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    ．F与B反应的离子方程式为：
    Fe304+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
    Fe304+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
    ．
    （3）经测定A为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，写出A在水溶液中的电离方程式：
    H2O2=H++HO2-（HO2+=H++O22-）
    H2O2=H++HO2-（HO2+=H++O22-）
    ．
    A与氨气反应生成的酸式盐的化学式为：
    NH4HO2
    NH4HO2
    ．若将适量MnO2加入酸化后的A溶液中，MnO2溶解产生 Mn2+，该反应的离子方程式为：
    MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
    MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：湖南师大附中2006－2007学年度上学期高三月考试卷(四)、化学试题 题型：022

    某新型无机非金属材料A，由两种非金属元素组成，其中所含元素的化合价为其最高正价或最低负价，它是一种超硬物质，具有耐磨、而腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征．A可由化合物B经下列反应制得：

    ①B＋NH3C[C的化学式为Si(NH2)4]；②C经隔绝空气高温分解，得到A．

    为探究B的组成，进行了下图所示的转化实验，图中G、F、H均为难溶于水的物质，且为白色粉末，图中其化字母代表的均为中学化学常见的物质．

    请回答下列问题：

    (1)

    写出化合物B和化合物G的化学式________、________．

    (2)

    A可能所属的晶体类型是________，在A晶体中，每个Si原子周围结合的另一种原子的个数是________．

    (3)

    写出反应②的离子方程式：________；

    (4)

    分析反应③，你能得出的结论是：________．(合理均计分)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图所涉及的物质均为中学化学中常见的物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物，其中纳米F晶体材料可作为核磁共振造影增强剂，可用于疾病的诊断和药物载体，它们之间存在如下转化关系(部分产物已省略).

    请回答下列问题：

    (1)若反应①是在加热条件下进行的，则A是(填化学式)__________；若反应①是在常温条件下进行的，则A是____________________(填化学式)；若在上述两种条件下得到等量的C单质，反应中转移的电子数之比为____________________.

    (2)H用途广泛如用作催化剂、印刷电路腐蚀剂和外伤止血剂及净水等.若将Cu棒与C棒用导线连接并插入H溶液中，可形成原电池，其中正极电极反应方程式为： ____________________.总离子方程式为：____________________.F与B反应的离子方程式为： ____________________.

    (3)经测定A为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，写出A在水溶液中的电离方程式： ____________________.A与氨气反应生成的酸式盐的化学式为：____________________.若将适量MnO2加入酸化后的A溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式为： ____________________.

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省孝感市高三第二次统考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    MnO2、KMnO4等是中学化学中的常用试剂。请回答下列问题：

    （1）MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2 溶解产生Mn2+，反应的离子方程式是??????????????????????????????????????????????? 。

    （2）用MnO2制KMnO4的工艺流程如图

    电解池中两极材料均为碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4发生歧化而变成MnO2和KMnO4。

    ①写出240℃熔融时发生反应的化学方程式????????????????????????????????????? ，投料时必须满足n(KOH)：n(MnO2) ?????????? 。

    ②阳极的电极反应为??????????????????????????????????? 。

    ③B物质是????????? （写化学式，下同），可以循环使用的物质是???????????????????? 。

    ④钾离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钾（），聚丙烯酸钾单体的结构简式为??????????? 。

    ⑤上述制得的KMnO4产品0.165 g，恰好与0.335 g经硫酸酸化的Na2C2O4反应完全，该KMnO4的

    纯度是??????????? （精确到0.1%）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08广东实验中学三模）

    （10分）TBC是优良的增塑剂，具有很好的相容性，且挥发性小、耐寒、耐光及耐水等，广泛用于医学卫生用品，它的结构式如下图，合成时柠檬酸与正丁醇合成数据如下：

    下表中实验数据均为用活性炭固体杂多酸作催化剂，实验时催化剂总量占原料的1%，实验结果如下表。表1：酸醇物质的量之比对酯化率的影响；表2：酯化时间对酯化率的影响；表3：酯化率随温度变化情况。

     

    表1

    n(酸)n(醇)

    15.0

    15.5

    16.0

    16.5

    17.0

    酯化率/%

    95.1

    96.3

    97.0

    97.4

    97.2

    表2

    时间/h

    0.5

    1.0

    2.0

    3.0

    5.0

    酯化率/%

    40.0

    70.2

    94.3

    97.4

    97.4

    表3

    温度/℃

    130

    140

    145

    150

    160

    酯化率/%

    89.5

    96.2

    97.4

    97.4

    97.2

    试回答下列问题

    （1）酯化反应适宜的条件n(酸)∶（醇）、时间/h、温度/℃分别是：         (选填序号)。

    A．1∶5，1，130        B．1∶5.5 ，1，140  

    C．1∶7 ，2，160       D．1∶6.5 ，3，145

    （2）温度太高酯化率降低的可能原因是

                                 

    （3）TBC的一种标准谱图如右，它是        

    （A、1H-NMR图谱  B、红外光谱  C、质谱）

    （4）TBC与足量NaOH溶液反应的化学方程式：                                 。（5）柠檬酸的一种同分异构体A，能发生如下转化：

    A可能的结构式为：     （只写一种）。

     

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