Question

25℃时，下列关于饱和氯水的叙述中错误的是（　　）

A．在饱和氯水中加入CaCO3，溶液的pH变大

B．在饱和氯水中通入SO2气体，溶液的pH变小

C．在饱和氯水中通入H2S气体，溶液的pH变小

D．在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中离子浓度的关系如下：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）

Answer 1

A．在饱和氯水中加入CaCO₃，与H⁺反应，则溶液酸性减弱，pH变大，故A正确；
B．在饱和氯水中通入SO₂气体，与Cl₂反应生成硫酸和盐酸，酸性增强，pH变小，故B正确；
C．在饱和氯水中通入H₂S气体，与Cl₂反应生成S和盐酸，酸性增强，pH变小，故C正确；
D．在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，c（H⁺）=c（0H^-），由电荷守恒可知，c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-），反应后溶质为NaCl、NaClO、HClO，由Cl₂+H₂O?HClO+HCl可知，c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），则离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-）＞c（HClO），故D错误；
故选D．