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    下列有关的离子方程式或化学方程式中正确的是(　　)

    A．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O

    B．磷酸一氢钠溶液水解：HPO＋H2OPO＋H3O＋

    C．将2 mol SO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收Q kJ热量，则该反应的热化学方程式为2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋Q kJ/mol

    D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2，充分反应：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2===4Fe3＋＋6Cl－＋Br2


    解析：本题考查了离子方程式、化学方程式的正误判断，意在考查考生对化学用语的熟练应用能力。向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式为Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，A项错误；B项为HPO的电离方程式，不是水解方程式；C项忽视了该反应为可逆反应，不能进行彻底、ΔH应大于＋Q kJ/mol，错误；D项，还原性Fe2＋>Br－，通入的Cl2首先将Fe2＋氧化，剩余的Cl2再氧化Br－，根据电子转移守恒可知该项正确。

    答案：D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)，则下列有关说法正确的是

    A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

    B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

    C．湿润KI－淀粉试纸未变蓝，说明SO2的氧化性强于I2

    D．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是                                                                                       (　　)

    A．Na2SiO3                                                   B．Na2CO3、Na2SiO3

    C．Na2CO3、SiO2                                          D．SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：

    2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2   （该反应△H>0）

    某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。

    （1）吸硫装置如图所示。

    ①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是           ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液            。

    ②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是                 、                。（写出两条）

    （2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）

    限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管

    序号

    实验操作

    预期现象

    结论

    ①

    取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，___________________。

    _______________

    样品含NaCl

    ②

    另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，___________________。

    _______________

    样品含NaOH

    （3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。（只列出算式，不作运算）

    已知：Cr2O72－＋6I－+14H+=== 2Cr3+＋3I2＋7H2O     2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向含有Mn2＋的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(K2S2O8)溶液，会发生如下反应(未配平)：Mn2＋＋S2O＋H2O―→MnO＋SO＋H＋。下列说法正确的是(　　)

    A．该反应中起氧化作用的是Mn2＋

    B．反应后溶液的pH降低

    C．反应中有1 mol还原剂参加反应，则转移的电子为4 mol

    D．该反应常用于检验溶液中Mn2＋的存在，现象是溶液紫红色消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是(　　)

    A．氯化氢：Ca2＋、K＋、NO、Cl－

    B．氯气：Na＋、Al3＋、Br－、SO

    C．乙烯：K＋、H＋、SO、MnO

    D．氨气：Ag＋、Fe3＋、Na＋、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    食盐中含有一定量的杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。

    已知：①氧化性：IO>Fe3＋>I2；②KI＋I2KI3

    (1)某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Fe2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为四份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

    ①向第四份试液中加K3Fe(CN)6溶液，根据是否得到具有特征蓝色沉淀的盐，可检验溶液中是否含有Fe2＋，推测该蓝色沉淀是_______

    (用化学式表示)。

    ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：____________________、____________________。

    (2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：____________________。

    将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质不适合作为食盐加碘剂，其理由是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    (1)请列举海水淡化的两种方法：______________________、________________________。

    (2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、________、________或H2、________。

    (3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为________________________________________________________________________。

    (4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________，

    由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是________________________________________________________________________。

    (5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

    请你参与分析讨论：

    ①图中仪器B的名称：________________；

    ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为________________________________________________________________________；

    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：________________________________________________________________________；

    ④C中液体产物颜色为________，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一种新型的乙醇电池（DEFC）用磺酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：。下列说法正确的是（       ）

    A．a极为电池的正极

    B．电池正极的电极反应式为： 4H++O2+4 e－=2H2O

    C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

    D．设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6 NAq库仑的电

    量（NA代表阿佛加德罗常数）

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