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    【题目】下列实验正确的是

    A.配制一定浓度溶液B.制取并收集Cl2C.铁的析氢腐蚀D.验证氨气易溶于水

    【答案】D

    【解析】

    A.配制一定浓度溶液时，图中代表的是移液步骤的操作，不能直接将烧杯中的NaOH溶液倒入100mL容量瓶中，必须使用玻璃棒引流，故A项错误；

    B.制取并收集氯气时，应根据反应物的状态和反应条件决定制取方法和装置，根据气体的性质确定收集方法，二氧化锰固体和浓盐酸混合加热才能反应，图中缺少酒精灯等加热用品，氯气的密度比空气大，不能用向下排空气法收集，因此图中短进长出排空气不能收集氯气，应改为长进短出排空气，故B项错误；

    C.铁比碳活泼，铁是负极，碳是正极，NaCl是强酸强碱盐，其溶液显中性，因此铁钉发生吸氧腐蚀，不能发生析氢腐蚀，故C项错误；

    D.若气球体积快速或明显增大，说明大气与瓶内气体存在较大的压强差，原因只能是瓶内气体体积迅速减小，说明氨气极易溶于水，故D项正确；

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，实验流程如下：

    已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Mg2+

    开始沉淀时

    7.6

    2.7

    4.2

    9.6

    沉淀完全时

    9.6

    3.7

    5.4

    11.1

    回答下列问题：

    (1)“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有____________、__________(任写两种)。

    (2)气体X的电子式为________，滤渣1经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m，则该物质中铁元素的化合价为________。

    (3)加入H2O2的目的是______________________；若将上述过程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为：________________________________。

    (4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过____________________、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。

    (5)准确称取2.000 g氯化镁晶体产品于250 mL锥形瓶中，加水50 mL使其完全溶解，加入100 mL氨性缓冲液和少量铬黑T指示剂，溶液显酒红色，在不断振荡下，用0.5000 mol/L的EDTA标准溶液进行滴定，其反应原理为Mg2+＋Y4- ==MgY2-，滴定终点时消耗EDTA标准溶液的体积19.00 mL。

    ①则产品中MgCl2·6H2O的质量分数为________(结果保留三位有效数字)。

    ②下列滴定操作会导致测量结果偏高的是________(填字母)。

    a．滴定终点时仰视读数 b．锥形瓶洗涤后没有干燥

    c．滴定时锥形瓶中有液体溅出 d．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。

    请回答下列问题：

    （1）放电时，负极材料是___；电解液中H2SO4的浓度将变___（选“变大”“变小”或“不变”）；

    （2）充电时，阳极的电极反应式是___。

    II.如图是一个化学过程的示意图。

    （1）图中甲池是___装置(填“电解池”或“原电池”)，其中K+移向___极（选“正”或“负”）

    （2）乙池中石墨电极A上发生的电极反应式：___。

    （3）若丙内为足量NaCl溶液，当甲池内通入11.2LO2（标准状况下），则丙池中产生的气体的体积为____L（标准状况下）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是（ ）

    A.铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生

    B.其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”

    C.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变

    D.如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是（ ）

    A.混和气体的平均相对分子质量不再改变

    B.混和气体的密度不随时间而变化

    C.容器内的压强不随时间而变化

    D.A的质量不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的定容容器中，当反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)达到平衡状态后，下列哪些物理量不再发生变化，

    ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)

    A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑥ D. ①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)（ ）

    A.124gP4含有P—P键的个数为6NA

    B.24g石墨中含有六元环个数为3NA

    C.46g乙醇中含有极性键的个数为6NA

    D.18g冰中含氢键的个数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气、碳氧化物是合成可再生能源甲醇的基础原料，具有重要的应用前景。

    (1)已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、283.0 kJ/mol和890.0 kJ/mol。一定条件下，CO与H2合成燃烧的热化学方程式为：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l) △H，则△H=___；该反应能自发进行的原因是___。

    (2)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

    反应A：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

    反应B：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

    ①一定温度下，在体积可变的恒压密闭容器中加入4 mol H2和一定量的CO发生反应A，开始时容器体积为2 L，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示，10 min时达到平衡，则反应A的化学平衡常数为_______。(结果保留一位小数)。

    ②恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，下列描述能说明反应B已经达到平衡状态的是___（填序号）。

    A. 容器内CO2的体积分数不再变化

    B. 当CO2和H2转化率的比值不再变化

    C. 当水分子中断裂2NA个O-H键，同时氢分子中断裂3NA个H-H健

    D. 容器内混合气体的平均相对分子质量达到34.5，且保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来食品安全问题成为社会各界日益关注的焦点话题．香港地区食环署食物安全中心曾对十五个桂花鱼样本进行化验，结果发现十一个样本中含有孔雀石绿。孔雀石绿是化工产品，具有较高毒性，高残留，且长期服用后，容易致癌、致畸，对人体有害。其结构简式如图所示。下列关于孔雀石绿的说法正确的是（ ）

    A.孔雀石绿的分子式为C23H25N2

    B.1mol孔雀石绿在一定条件下最多可与6molH2发生加成反应

    C.孔雀石绿属于芳香烃

    D.孔雀石绿苯环上的一氯取代物有5种

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