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    t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有100g（密度为1.10g?cm-3）相同浓度的KCl溶液．现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0gH2O，恢复到t℃时，析出KCl固体5.0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH2O，恢复到t℃时，析出KCl固体10.0g．下列说法正确的是


    1. A.
      原溶液的质量分数为20%
    2. B.
      t℃时，KCl的溶解度为50.0g
    3. C.
      原溶液的物质的量浓度为3.0mol?L-1
    4. D.
      乙烧杯中剩余KCl溶液的质量分数大于甲烧杯中剩余KCl溶液的质量分数
    B
    分析：甲乙两烧杯中的溶液由不饱和转变成饱和溶液溶剂相差10.0g，溶质相差5.0g，5.0g溶质溶解在10g溶剂中所形成的溶液为饱和溶液．由此可知该温度下的溶解度为50.0g．根据溶解度可求出原溶液的溶质为25.0g，所以原溶液的质量分数为25%，代入可知浓度为c==3.7mol?L-1，两烧杯中剩余溶液均为饱和溶液，质量分数相等．
    解答：A．设原100gKCl溶液中含溶质KCl的质量为xg，根据饱和溶液中的溶解度计算公式得下列关系式：
    ==，解得x=25 g，所以原KCl溶液的质量分数为×100%=25%，故A错误；
    B．据题意得，蒸发35.0g水析出KCl固体5.0g，蒸发45.0g水析出KCl固体10.0g，推断出蒸发10.0g水析出KCl固体5.0 g，故100g水中溶有50g KCl固体得到饱和溶液，即KCl的溶解度为50g，故B正确；
    C．原溶液的质量分数为25%，代入可知浓度为c==3.7mol?L-1，故C错误；
    D．甲、乙烧杯中蒸发水后均有KCl固体析出，说明均已达到饱和，此时质量分数相伺，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查溶解度的有关问题，考查学生的思维能力，题目难度中等，注意根据根据溶液和溶质质量变化计算溶液的质量分数和溶解度为解答该题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升．若用同样的铝片投入同浓度的硫酸
    铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化．
    （1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是______．（填序号）
    A．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水
    B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
    C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化
    D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能
    （2）铝片表面出现的暗红色物质是______．
    （3）放出的气体是______，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的其中一种原因是______．
    （4）某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是______．
    A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
    B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中
    C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片
    D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片
    （5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在 X 电解质溶液中构成原电池，列表如下：
    选项铝电极电解质负极反应正极反应
    A负极NaOH2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
    B负极稀盐酸2Al-6e-=2Al3+6H++6e-=3H2↑
    C正极浓硝酸Mg+2e-=Mg2+2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
    其中正确的是______ （填序号），由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与______有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    化学实验是化学学习与研究的基础．
    （1）某同学用下列装置（部分未画出）研究氨气与氧化铜的反应．
    实验现象记录如下：黑色氧化铜粉末变为光亮红色；无水硫酸铜粉末变蓝色；集气瓶中收集到一种无色气体（进一步实验证明：该气体化学性质稳定）．
    ①虚线框内所缺为干燥装置，采用的干燥剂为______．
    ②写出下列反应的化学方程式：
    浓氨水与CaO固体反应：______．氨气与氧化铜反应：______．
    （2）下列实验过程中涉及到的反应物与生成物有：Cl2、KI、KCl、I2、HCl、H2O和一种未知物质X．
    [实验]第一步：向盛有KI溶液、CCl4的试管中滴加氯水，CCl4层变成紫色．
    第二步：继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层逐渐变浅，最后呈无色．
    ①第一步反应中的氧化剂为______．
    ②若第二步反应中，1mol I2被氧化失去10mol电子，则未知物X的化学式为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述中正确的是


    1. A.
      摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子
    2. B.
      1mol氧的质量为16g
    3. C.
      0.5molHe约含有6.02×1023个电子
    4. D.
      2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    Ⅰ．下列各组物质是按一定规律排列的，请将对应的排列依据填在括号内．
    （1）N2H4、N2O、NO、HNO2、N2O4、HNO3（______）
    （2）CH4、C2H6、C3H8、C4H10、C5H12　　　（______）
    （3）Ca、Mg、Fe、Cu、Pt　　　　　　　　（______）
    Ⅱ． A、B、C、D、E为常见物质，已知A溶液为蓝色，B是一种碱，C是碱性氧化物，D和E为金属单质，回答：
    （1）写出A、B、C的化学式：A______；B______；C______；D______；E______
    （2）写出下列各步的化学反应方程式：
    A→B：______；
    A→D：______．
    Ⅲ．有人在研究硫酸亚铁（FeSO4）受热分解时，作出了两种假设：
    （1）假设它按KClO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为______；
    （2）假设它按CaCO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知A、B、C、D分别是Cu、Ag、Fe、Al四种金属中的一种．已知①A、C均能与稀硫酸反应放出气体；②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；③C与强碱反应放出气体，由此可以推断A、B、C、D依次是


    1. A.
      Fe、Cu、Al、Ag
    2. B.
      Al、Cu、Fe、Ag
    3. C.
      Cu、Ag、Al、Fe
    4. D.
      Ag、Al、Cu、Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是


    1. A.
      Al（OH）3
    2. B.
      NaAlO2
    3. C.
      AlCl3
    4. D.
      Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验现象描述正确的是


    1. A.
      红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟
    2. B.
      碘水中加入少量汽油振荡静置后，下层液体为紫色
    3. C.
      用碘化钠溶液进行焰色反应，火焰为紫色
    4. D.
      向FeCl2溶液中加入Na2O2，可生成白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在下列物质中，与6克CO（NH2）2的含氮量相同的是


    1. A.
      0.1mol（NH4）2SO4
    2. B.
      6克NH4NO3
    3. C.
      22.4LNO2（标准状况）
    4. D.
      0.1molNH3

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