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    卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。下列对过氧化钙的叙述错误的是

           A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用

           B．CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子2 mol

           C．CaO2中阴阳离子的个数比为2∶1

           D．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2 ＝2Ca CO3+O2


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    纳米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。

    （1）工业上二氧化钛的制备是：

    I. 将干燥后的金红石(主要成分TiO2,主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2,制得混有SiCl4杂质的TiCl4。

    II. 将混有SiCl4杂质的TiCl4分离，得到纯净的TiCl4。

    III. 在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2•xH2O。

    IV. TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。

    ①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是_______。II中所采取的操作名称_______。

    资料卡片

    物质

    熔点

    沸点

    SiCl4

    －70℃

    57.6℃

    TiCl4

    －25℃

    136.5℃
     

    ②如实验IV中，应将TiO2.xH2O放在_______ (填仪器编号)中加热。

    （2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2,TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2,其过程大致如下：

     a. O2→2O    b. O+H2O→2OH(羟基)    c. OH+OH→H2O2

    ①b中破坏的是　　　　　　　　（填“极性共价键”或“非极性共价键”）。

    ②H2O2能清除路面空气中的等，其主要是利用了H2O2的　　　　（填“氧化性”或“还原性”）。

    （3）过氧化氢是重要的化学试剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。

    请填写下列空白：

    ①取10.00 mL密度为P g/mL的过氧化氢溶液稀释至250 mL。取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数配平及化学式填写在方框里。

     
       MnO+     H2O2+    H+=     Mn2++     H2O+     

    ②滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是____________________________。

    ③重复滴定三次，平均耗用C mol/L KMnO4标准溶液 V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________。

    ④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________ （填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是(　　)

    A.K+、H+、S、OH-

    B.Na+、K+、C、N

    C.Na+、H+、Cl-、C

    D.K+、Cu2+、S、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子能在溶液中大量共存的是                                 (     )
    A．Ca2+、NH4+、Cl—、CO32—   B．Na+、NH4+、NO3—、Cl—
    C．H+、Na+、NO3—、OH—     D．K+、Mg2+、SO42—、OH—

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按要求写出方程式。

    (1) 写出NaHCO3在水溶液里的电离方程式  

                                                                                          

    (2) 硫酸铜与氢氧化钡反应（写出离子方程式）

                                          

    (3) NaHSO4 + NaOH = Na2SO4  + H2O（写出离子方程式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的（    ）

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    ①

    过量的粉中加入稀，充分反应后，滴入溶液

    溶液呈红色

    稀将氧化为

    ②

    AgI沉淀中滴入稀溶液

    有白色沉淀出现

    比更难溶

    ③

    Al箔插入稀中

    无现象

    箔表面被氧化，形成致密的氧化膜

    ④

    用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

    试纸变蓝色

    浓氨水呈碱性

    ⑤

    将浓硫酸滴到蔗糖表面

    固体变黑膨胀

    浓硫酸有脱水性和强氧化性

    ⑥

    将足量的溶液滴入溶液中

    溶液褪色

    2MnO4－+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O

    ⑦

    将一小块放入无水乙醇中

    产生气泡

    能置换出醇羟基中的氢

    ⑧

    将水蒸气通过灼热的铁粉

    粉末变红

    铁与水在高温下反应

           A．①④⑤⑥⑦            B．④⑤                      C．④⑤⑦                   D．①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为：

           （1）4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2

           （2）2Na2CrO4 + H2SO4Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O

    下列说法正确的是（　　）

           A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应

           B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

           C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4

           D．反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一个集气瓶中放有一团棉花，向其中倒入CO2气体时棉花燃烧起，则棉花中可能包有

    A. 烧碱           B. 氧化钾     、C. 过氧化钠       D. 小苏打 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO3－、CO32－、SO42－、AlO2－。取该溶液进行以下实验：

    ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性；

    ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；

    ③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：

    a．溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

    ④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

    根据上述实验现象，回答下列问题。

    (1)由①可以排除________的存在。

    (2)由②可以证明________的存在；同时排除________的存在；理由是____________。

    (3)由③可以证明________的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子离程式表示：c__________；d______________。

    (4)由④可以排除________的存在，同时证明________的存在。

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