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    污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是

    A．氨水 B．硫化氢气体 
    C．硫酸钠溶液 D．纯碱溶液 

    ：AC

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下表是常温下的五种溶液，下列有关叙述中正确的是(  )

     
    		①
    		②
    		③
    		④
    		⑤
    溶液
    		氨水
    		氢氧化钠
    		醋酸
    		盐酸
    		醋酸钠
    pH
    		11
    		11
    		3
    		3
    		8.3
    A．表中五种溶液，其中①～④由水电离出的c(H+)：②＝④＞①＝③
    B．在⑤中加入适量④至溶液呈中性，所得溶液：c(Cl-)＞c(Na+)
    C．分别将①～④加水稀释至原溶液体积的100倍后溶液的pH：①＞②＞③＞④
    D．将①、④两种溶液等体积混合所得溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH) =" 1.8" ×10－5；K1(H2CO3) =" 4.4" ×10－7；K2(H2CO3) =" 4.7" × 10－11；K(HClO) =" 4.0" ×10－8。则下列说法正确的是

    A．新制氯水与碳酸氢钠不反应
    B．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的醋酸溶液中，Ka前者小于后者
    C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反应为：2NaClO+CO2+ H2O = Na2CO3 +2HClO
    D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH
    pH(Na2CO3)＞pH(NaClO)＞pH(CH3COONa)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数
    CH3COOHCH3COO— + H+          K1＝1.75×10-5   △H1＞0
    CH3COO— + H2OCH3COOH + OH—  K2＝5.71×10-10   △H2＞0
    常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是

    A．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小
    B．混合溶液的pH＜7
    C．混合溶液中c(CH3COO—)＞c(Na+)
    D．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO—)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列溶液中，微粒浓度关系正确的是

    A．含有NH4＋、Cl－、H＋、OH－离子的溶液中，其离子浓度一定是：
    c(Cl-)>c(NH4+)> c(H＋)> c（OH－）
    B．pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
    C．0.lmol/L的Na2S溶液中，c（OH－）= c(H＋)+ c(HS-)+2 c(H2S)
    D．pH=3的一种酸和pH=11的一种碱等体积混和后的溶液中一定是c（OH－）=c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    人体血液中存在平衡：CO2 + H2O  H2CO3  HCO3—，使血液pH保持在7.35~7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知pH随c(HCO3—)︰c(H2CO3) 变化关系如下表所示，则下列说法中不正确的是

    c(HCO3—)：c(H2CO3)
    		1.0
    		17.8
    		20.0
    		22.4
    pH
    		6.10
    		7.35
    		7.40
    		7.45
    A．pH=7的血液中，c(HCO3—) > c(H2CO3)
    B．人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒
    C．常温下将pH=7.40的血液稀释至pH=7时，c(H+)·c(OH—)一定不变
    D．c(HCO3—)︰c(H2CO3)=1时，H2CO3的电离程度小于HCO3—的水解程度 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

    溶质
    		CH3COONa
    		NaHCO3
    		Na2CO3
    		NaClO
    		NaCN
    		C6H5ONa
    pH
    		8.8
    		9.7
    		11.6
    		10.3
    		11.1
    		11.3
     
    下列说法或表达中，正确的是
    A．少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO + CO2 + H2ONa2CO3 + 2HClO
    B．过量的HCN滴入碳酸钠溶液中HCN + Na2CO3NaCN+ NaHCO3
    C．结合质子能力由强到弱的顺序为：CO32—＞CN—＞HCO3—＞CH3COO—
    D．常温下电离常数：Ki2(H2CO3)＞Ki(C6H5OH)＞Ki(HCN)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol·L-1，则该溶液中溶质的pC=3。下列表达正确的是
    A某温度下任何电解质的水溶液中，pC(H+) +pC(OH-)=14
    B 0.01mol/L的CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2+)逐渐减小
    C用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC(H+)逐渐增大
    D．某温度下，AB难溶性离子化合物的Ksp=1.0×10-10, 其饱和溶液中pC(A+) +pC((B-)=10

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在20 mL 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是

    A．溶液??性时，回滴加入适量的NaOH，溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) 
    B．C点时其pH＝5.6，溶质恰好为等物质的量CH3COONa和CH3COOH，则溶液中微粒浓度关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－) 
    C．在B点，a＞20，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋) 
    D．在D点：c(CH3COOH)＝c(OH－)－c(H＋) 

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