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【题目】某同学利用下列装置探究苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱,下列说法不正确的是( )

A. 装置a中试剂为醋酸,b中试剂为碳酸钠固体

B. 装置c中试剂为饱和碳酸氢钠溶液

C. 装置d中试剂为苯酚溶液

D. 酸性强弱顺序为:醋酸>碳酸>苯酚

【答案】C

【解析】

A. 若装置a中试剂为醋酸,b中试剂为碳酸钠固体,由于醋酸易挥发,因此生成的二氧化碳中混有醋酸蒸气,可以通过饱和的碳酸氢钠溶液除去醋酸蒸气,再将二氧化碳通入苯酚钠溶液中,根据现象可以探究苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱,故A正确;B. 根据A的分析,装置c中试剂为饱和碳酸氢钠溶液,目的是除去二氧化碳中的醋酸蒸气,故B正确;C. 根据A的分析,装置d中试剂为苯酚钠溶液,故C错误;D. 醋酸与碳酸钠反应放出二氧化碳,二氧化碳通入苯酚钠溶液中生成苯酚,溶液浑浊,因此酸性强弱顺序为:醋酸>碳酸>苯酚,故D正确;故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E:

化学键

H—H

Cl—Cl

O===O

C—Cl

C—H

O—H

H—Cl

E/kJ·mol-1

436

247

x

330

413

463

431

请回答下列问题:

如图表示某反应的能量变化关系,则此反应为________(填“吸热”或“放热”)反应,其中ΔH=______________(用含有a、b的关系式表示)。

若图示中表示反应 H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1,则b=________kJ·mol-1,x=__________

(3)历史上曾用“地康法”制氯气,这一方法是用CuCl2作催化剂,在450 ℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为___________________________________。若忽略温度和压强对反应热的影响,根据上题中的有关数据,计算当反应中有1 mol电子转移时,反应的能量变化为______________

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【题目】在恒容密闭容器中投入1molC1molBaSO4,一定温度下发生反应:3C(s)+BaSO4(s)BaS(s)+2CO(g)+CO2(g)(注明:s代表固体,g代表气体)。下列情况下表明该反应达到最大限度(平衡状态)的是(

A.混合气体平均摩尔质量不再变化

B.CO的体积分数不再变化

C.硫酸钡浓度不再变化

D.混合气体密度不再变化

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【题目】现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是( )

A. 加入10mL 0.08mol·L1NaOH溶液 B. 加入100mL 的水进行稀释

C. 加水稀释成1L D. 加入10mL 0.01mol·L1的盐酸溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】聚丙烯是日常生活中用途非常广泛的一种塑料,下列说法不正确的是

A. 单体是:CH3-CH=CH2

B. 链节是:-CH3-CH-CH2-

C. 平均相对分子质量=42×n(n为聚合度)

D. 是一种难降解的塑料

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCD四种金属按下表中装置进行实验。

装置




现象

二价金属A不断溶解

C的质量增加

A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题:

1)装置甲中负极的电极反应式是______________________________________

2)装置乙中正极的电极反应式是_______________________________________

3)装置丙中溶液的pH________(填变大变小不变)。

4)四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以HO2-存在。我国研究的Al-H2O2燃料电池可用于深海资源的勘查、军事侦察等国防科技领域,装置示意图如下。下列说法错误的是

A. 电池工作时,溶液中OH-通过阴离子交换膜向Al极迁移

B. Ni极的电极反应式是HO2-+2e-+H2O=3OH-

C. 电池工作结束后,电解质溶液的pH降低

D. Al电极质量减轻13.5g,电路中通过9.03×1023个电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究CO2的综合利用对促进低碳经济的发展有重要意义。

(1)工业上以CO2NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2],反应实际为两步进行:

I2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) H1=-272kJ·mol-1

IIH2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2=+138kJ·mol-1

已知:H2O(l)==H2O(g) H3=+44kJ·mol-1

①请写出以NH3CO2为原料,合成尿素和液态水的热化学方程式______________

T1℃时,在1L的密闭容器中充入CO2NH3模拟工业生产,n(NH3)/n(CO2)=x,如图是CO2平衡转化率()x的关系。求图中ANH3的平衡转化率=________%。

③当x=1.0时,若起始的压强为p0kPa,水为液态,平衡时压强变为起始的1/2。则该反应的平衡常数Kp=_______(kPa)-3(KP为以分压表示的平衡常数)

(2)CO2H2合成甲醇:3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=49.0kJ·mol-1。在T℃时,甲、乙、丙三个2L的恒容密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得平衡时有关数据如下:

①甲容器10s达到平衡时测得x=39.2,则甲中CO2的平均反应速率____________

②下列说法正确的是________(填字母编号)

A2c1<c3 Bz<2y Cp3>2p2 Dα13>1

(3)NaOH溶液做碳捕捉剂可获得化工产品Na2CO3。常温下若某次捕捉后得到pH=10的溶液,则溶液中c(CO32-)c(HCO3-)=_____[K1(H2CO3)=4.4×10-7K2(H2CO3)=5×10-11],溶液中c(Na+)_____c(HCO3-)+2c(CO32-)(“>”“=””)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究生铁的锈蚀,下列分析不正确的是

序号

实验

现象

8小时未观察

到明显锈蚀

8小时未观察

到明显锈蚀

1小时观察

到明显锈蚀

A. ①中,NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀

B. ②中,生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2O

C. ③中正极反应:O2+4e+ 2H2O ==4OH

D. 对比①②③,说明苯能隔绝O2

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