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    7．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K+、NO3-、CO32-、Cl-一定能够大量共存
    C．铁和稀HNO3反应后，溶液pH=2：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
    D．1 L0.1 mol•L-1FeCl3溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe

    分析 A．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀；
    B．加入铝能够生成氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，碳酸根离子与氢离子反应；
    C．溶液为酸性，则硝酸过量，反应生成铁离子；
    D．1 L0.1 mol•L-1FeCl3溶液中含有0.1mol氯化铁，完全反应能够置换出0.1mol铁，质量为5.6g．

    解答 解：A．氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A正确；
    B．该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，CO32-与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故B错误；
    C．铁和稀HNO3反应后，溶液pH=2，则硝酸过量，铁被氧化成铁离子，正确的离子方程式为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；
    D．1 L0.1 mol•L-1FeCl3溶液中含有溶质氯化铁的物质的量为：0.1mol/L×1L=0.1mol，根据质量守恒，0.1mol氯化铁完全反应能够生成0.1molFe，生成铁的质量为：56g/mol×0.1mol=5.6g，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查较为综合，涉及离子方程式书写、氧化还原反应的计算、离子共存的判断等知识，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）分离植物油和水的混合物的方法是（填操作名称）分液
    （2）实验室常用加热KClO3和MnO2的混合物的方法制备氧气，写出其化学方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑反应结束后，若要回收催化剂MnO2，需经历的步骤是：溶解→过滤→洗涤→干燥
    （3）溶液和胶体的本质区别是分散质的直径大小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．将正确答案填写在横线上
    人体血红蛋白分子中含有Fe2+，正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能．亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2+发生氧化反应，说明亚硝酸钠具有氧化性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有还原性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列溶液中，跟150mL0.5mol/LNaCl溶液所含的氯离子物质的量浓度相同的是（　　）
    A．150mL　0.5　mol/L　MgCl2溶液B．100mL　1.0mol/L　HCl溶液
    C．250mL　1.5mol/L　NaCl溶液D．300　mL　0.25mol/L　CaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某固体粉末中可能含有SiO2、Na2O、Ca0、Cu0、Fe203，某同学设计并完成如下实验：

    请回答：
    （1）步骤②中生成蓝色沉淀的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．
    （2）步骤⑤中生成的白色沉淀是H2SiO3（填化学式）．
    （3）根据实验现象，固体粉末中一定存在的组分是SiO2、Cu0（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于印染、电镀等化工行业，CuCl难溶于水．以火法炼铜的尾气制备（NH4）2SO3，再以废旧印刷电路板（由铜和塑料制成）为原料生产CuCl，实验如下：
    I．火法炼铜的原理为：Cu2S+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2
    （1）上述反应中的氧化剂是Cu2S、O2（填化学式）．
    （2）尾气用氨水吸收可以制取（NH4）2SO3，写出反应的化学方程式2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3．
    Ⅱ．用FeCl3溶液浸泡废旧印刷电路板，可回收其中的铜并制备CuCl．
    步骤一；将废印刷电路板浸泡于100g、65%FeCl3溶液中，充分反应后过滤，得滤液甲；
    步骤二：向滤液甲中加人稀盐酸和H2O2溶液，充分反应得溶液乙；
    步骤三：再向溶液乙中加入试剂a调节溶液pH，充分反应后过滤，得滤液丙和滤渣b；
    步骤四：滤液丙中加入（NH4）2SO3溶液，得到CuCl产品．
    请回答下列问题；
    （3）步骤一用固体FeCl3配制上述FeCl3溶液，必须使用的仪器组合是D （填选项字母）．
    ①托盘天平    ②烧杯     ③玻璃棒     ④50mL量筒
    A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④
    （4）欲检验步骤一之后所得溶液中的Fe2+，选择的试剂是C（填选项字母）．
    A．KSCN溶液     B．NaOH溶液    C．K3[Fe（CN）6]溶液
    （5）步骤二实验中有较多气体产生，原因是铁离子对双氧水的分解有催化作用，使双氧水分解生成氧气；该步骤选用H2O2的优点之一是不引人新的杂质离子，据此还叫以选用氯气代替，但改用该试剂的缺点是氯气有毒，会污染空气．
    （6）常温下，步骤三中可加入试剂a的化学式为CuO或Cu（OH）2（任写一种），调节pH为3.2，Fe3+刚好沉淀完全．[已知Fe（OH）3的Ksp=4×10-38；化学上认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀已完全；lg2=0.3]
    （7）步骤四反应的离子方程式为SO32-+2Cu2++2Cl-+H2O=SO4 2-+2CuCl+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移电子数为NA
    B．常温下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3-的数目为0.1NA
    C．室温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
    D．常温下，23g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
    乙二酸（HOOC-COOH，简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸，酸性强于碳酸，熔点为101.5℃，在157℃升华．
    （1）写出乙二酸的电离方程式H2C2O4?HC2O4-+H+．
    （2）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入过量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．
    （3）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    （4）将一定量的乙二酸放于试管中，按图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

    实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中粉末变蓝，F中粉末变红．据此回答：
    上述装置中，B的作用是证明乙二酸分解产生了H2O，D的作用是除去混合气体中的CO2，乙二酸分解的化学方程式为H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图是中学化学某些物质之间的相互转化关系，已知A是种常见的液态化合物，C、D、G、H均为单质，G、H形成的合金是当前使用量最大的一种合金，B是黑色固体．
    （1）A与H反应的化学方程式为4H2O+3Fe=$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．
    （2）若D与C反应可得到A，则F的化学式可能为Na2O2．
    （3）以Pt为电极，由I、D以及NaOH溶液组成原电池，则D应通入到正（填“正”或“负”）极，另一电极上的电极反应式为CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．

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