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    6．下列微粒的表示方法能够确定为氟离子的为（　　）
    A．X-B．C．D．

    分析 氟离子的核电荷数为9、核外电子总数为10，最外层满足8电子稳定结构，据此进行判断．

    解答 解：A．X-表示的是带有1个单位负电荷的离子，不一定为氟离子，故A错误；
    B．表示的是有1个单位负电荷的阴离子的电子式，可能为溴离子、氯离子，不一定为氟离子，故B错误；
    C．的核电荷数为9、核外电子总数为10，表示的是氟离子，故A正确；
    D．质子数为11，表示的是钠原子结构示意图，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，明确常见化学用语表示的意义为解答关键，注意掌握离子结构示意图、电子式、阴阳离子的表示方法，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某学生利用图1实验装置探究盐桥式原电池的工作原理图，按照要求依次回答下列问题：

    （1）写出该氧化还原反应的离子方程式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
    （2）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是B．
    A．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
    B．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动
    C．盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动
    D．盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动
    （3）已知该原电池装置在反应前两电极质量相等，一段时间后两极质量相差12.9g则导线中通过的电子数目为0.2NA （用“NA”表示）；
    （4）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作，则原电池的负极材料是锌，正极发生的电极反应为：O2+4H++4e-═2H2O．
    （5）用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图3：①则d电极是正极（填“正极”或“负极”）C电极的反应方程式为：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+
    ②若电路中转移4mol电子，则上述燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为22.4L．
    ③电池工作一段时间后溶液的酸性减弱（填“增强”“减弱”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，乙为无色气体，丙为无色液体，丁为淡黄色固体．戊是元素Y的单质，是空气的主要成分，乙遇空气变红棕色，丁与丙反应有戊生成；己是元素Z的单质．上述物质的转化关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．原子半径Z＞X＞Y＞WB．丙的热稳定性不如甲
    C．X的最高价氧化物的水化物为强酸D．Z的最高价氧化物的水化物为强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列依据实验目的所设计的实验操作中正确的是（　　）
    A．检验NaCl中含有Na2CO3，加水溶解
    B．鉴别NaCl和Na2CO3溶液，加适量盐酸
    C．除去CaO中的CaCO3，加足量稀盐酸
    D．除去CO2中少量的CO，通入O2，点燃

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如表所示．
    反应物起始温度t1/℃终了温度t2/℃中和热/kJ•mol-1
    A.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NaOH溶液50mL13.0△H1
    B.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NH3•H2O溶液50mL13.0△H2
    ①甲在实验之前预计△H1=△H2．他的根据是A、B中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同；乙在实验之前预计△H1≠△H2，他的根据是NaOH是强碱，NH3•H2O是弱碱电离吸热．
    ②实验测得的温度是：A的起始温度为13.0℃、终了温度为19.8℃；设充分反应后溶液的比热容c=4.184J/（g•℃），忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则△H1=-56.9kJ/mol．（已知溶液密度均为1g/cm3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol CaC2中有3NA个离子
    B．1mol SiO2中含有2NA个共价键
    C．1L 1mol/L CH3COONa溶液中含NA个CH3COO-离子
    D．42g C2H4和C3H6的混合物中一定含有6NA个氢原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．回答下列问题
    （1）标况下33.6L CO2的物质的量为1.5mol，质量为66g，所含O原子的数目是1.806×1024个
    （2）500ml 1.5mol/L的H2SO4溶液加水稀释成1L溶液后，C（H2SO4）=0.75mol•L-1．
    （3）同温同压下，同体积的氨（NH3）和硫化氢（H2S）气体的质量比1：2；同质量的氨和硫化氢气体的体积比是2：1；同质量的氨和硫化氢气体所含氢原子个数之比是3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在某个容积为2L的密闭容器内，在T℃时按下图1所示发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q为最简比例的整数）．
    （1）根据图所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为0.1mol/（L•min）mol/（L•min）；方程式中m～n～p～q=2～1～3～1．
    （2）该反应的化学平衡常数K为1.7（保留至一位小数）；
    （3）下列措施能增大B的转化率的是C、E
    A．升高温度
    B．保持体积不变通入1molB
    C．体质体积不变移出部分物质D（g）
    D．将容器的容积增大为原来的2倍
    E．保持体积不变通入1molA
    （4）能判断该反应已经达到化学平衡状态的是B、C、D
    A．恒容恒温时容器中气体压强保持不变B．混合气体中D浓度不变
    C．v（A）正=v（A）逆D．恒容时容器中气体密度不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．元素单质及其化合物有广泛用途，请回答下列问题：
    （1）第三周期元素中，钠原子核外有4种能量不同的电子；氯原子的最外层电子排布式为3S23p5；由这两种元素组成的化合物的电子式为．
    （2）下列气体能用浓硫酸干燥的是CD．
    A．NH3　　      B．HI　         C．SO2　        D．CO2
    （3）请用一个实验事实说明钠与镁的金属性强弱与盐酸反应，钠的反应速率大，镁的反应速率慢．
    （4）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时可分解生成两种盐，化学方程式为：KClO3$\stackrel{400℃}{→}$　KCl+KClO4　（未配平），则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1．
    （5）已知：
    化合物MgOMgCl2
    类型离子化合物离子化合物
    熔点/℃2800714
    工业上电解MgCl2制单质镁，而不电解MgO的原因是MgO的熔点比MgCl2的熔点高，MgO熔融时耗费更多能源，增加成本．

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