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【题目】雾霾是对空气中各种悬浮颗粒物含量超标的笼统表述,而氮氧化物是造成酸雨和光化学烟雾的罪魁祸首之一,工业上在一定温度和催化剂条件下,NH3可用于消除NO的污染,生成一种无害气体。

(1)悬浮颗粒物可用高压电除去,利用了________________象。

(2)实验室制备氨气的原理_________________________(用化学方程式表示)反应发生、气体收集和尾气处理的装置依次为_______(填序号)

(3)实验室也可采用下图所示装置制取氨气。烧瓶内可选用______________(填序号)

A.NaOH固体 B.无水氯化钙 C.二氧化硅 D.碱石灰

(4)按下图装置进行NH3性质实验。

①先打开旋塞1B瓶中的现象是_____________________原因是______________________稳定后,关闭旋塞1

②再打开旋寒2B瓶中的现象是_____________________________

(5)请写出NH3NO2反应的化学方程式_______________________该反应中每生成1nolN2转移的电子数____________________(结果保留1位小数)

【答案】 电泳 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2+2H2O ACG AD 有白烟出现 A瓶中HCl气体压强大,所以HCl进入B瓶,与NH3发生反应,生成白色NH4Cl固体颗粒 石蕊水溶液进入B瓶,且溶液显红色 6NO2+8NH37N2+12H2O 3.4NA

【解析】(1)在电场作用下,胶体中的颗粒会向某一个电极定向移动,然后聚集为大颗粒转化为沉淀,所以是电泳。

2)实验制备氨气是用氯化铵和氢氧化钙的固体混合加热,反应为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2+2H2O制备气体的装置同实验室制氧气所以选A氨气的密度小于空气所以收集装置选C最后要防倒吸所以选G(漏斗边缘紧贴水面)。

3)制氨气也可以选择将氨水滴加到氢氧化钠、氧化钙或者碱石灰固体上,所以答案为AD

4①先打开旋塞1因为A中压强更大所以AHCl气体会进入B中与NH3反应得到氯化铵白烟②再打开旋寒2因为B中气体反应生成氯化铵固体所以压强下降石蕊水溶液被压入B且因为氯化铵水解显酸性所以溶液变为红色

5NH3NO2反应的化学方程式为:6NO2+8NH37N2+12H2O电子转移数为24e-所以生成1mol氮气时转移电子为24/7=3.4mol3.4NA

练习册系列答案
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