“科学与技术”模块（10分）
电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如
下表所示：
| 成分 | CaO | SiO2 | Al2O3 | Fe2O3 | MgO | CaS | 其它不溶于酸的物质 |
| 质量分数（%） | 65～66 | 3.5～5.0 | 1.5～3.5 | 0.2～0.8 | 0.2～1.1 | 1.0～1.8 | 23～26 |
用电石浆可生产无水
，某化工厂设计了以下工艺流程：
已知氯化钙晶体的化学式是：CaCl2·6H2O；H2S是一种酸性气体，且具有还原性。
（1）反应器中
加入的酸应选用 。
（2）脱色槽中应加入的物质X是 ‚ ；设备A的作用是 ƒ ；设备B的名称为 ④ ；设备C的作用是 ⑤ 。
（3）为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是 ⑥ 。
A．水 B．浓硫酸 C．石灰乳 D．硝酸
（4）将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是 ⑦ 。
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德国人弗里茨·哈勃由于发明了合成氨的方法而获得诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量。下列说法中正确的是( )
A．氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟
B．氨水显酸性
C．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨
D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关金属的工业制法中正确的是 ( )
A．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛
B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物
C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜
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科目：高中化学 来源： 题型：
铝的活泼性较强，直到十八世纪人类才
开始将Al从它的化合物中冶炼出来。当时铝价格十分昂贵，拿
破仑的头盔就是用Al制作的，现在还保存在大英博物馆中。下列冶炼铝的方法正确的是( )
A．Al2O3(熔融)
Al
B．Al2O3AlCl3(熔融)Al
C．Al(OH)3
Al
D．Al2O3
Al
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科目：高中化学 来源： 题型：
海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②向引入的海水
中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；④电解得到产物。
（1）以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是________(填序号)。
A．分解反应 B．化合反应
C．置换反应 D．复分解反应
（2）下列关于提取镁的说法中，不正确的是______(填序号)。
A．此法的优点之一是原料来自大海
B．进行①②③步骤的目的是富集MgCl2
C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁
D．电解冶炼镁要消耗大量电能
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．钠和冷水反应Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH－===AlO
＋H2↑
C．金属铝溶于盐酸中2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
某无色透明溶液与铝反应放出H2，该溶液中可能含有大量的H＋、K＋、Mg2＋、Cl－、OH－、SO
、CO
，试推断：
第一种情况，无色透明溶液中一定有________，可能有__________离子。
第二种情况，无色透明溶液中一定有________，可能有__________离子。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是 ( )
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科目：高中化学 来源： 题型：
下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电
子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是 ( )
A．该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化
B．原子半径：W＞R＞X
C．W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者， 可证明非金属性：R>W
D．R、Z形成的化合物中可能含有共价键
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