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    下列说法正确的是( )

    A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

    B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质

    C．铜、石墨均导电，所以它们都是电解质

    D．蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质

     

    D

    【解析】

    试题分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，含有自由移动的电子或阴阳离子的物质就能导电，A．液态HCl溶于水能导电，所以HCl是电解质，错误；B．NH3、CO2的水溶液均导电，是因为它们与水反应生成了能导电的物质，所以NH3、CO2均是非电解质，错误；C．铜、石墨均导电，但它们是单质，所以它们都不是电解质，错误；D．蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质，正确。

    考点：考查电解质、非电解质的概念。

     

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    A．反应后溶液中含有

    B．实验过程中NH3·H2O的电离常数不可能发生变化

    C．实验过程中有化合反应发生

    D．反应后溶液中c(H+)增大

     

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    A．H2O(g)=H2(g)+ 1/2O2 (g)△H=+242 kJ．mol-1

    B．2H２(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -484 kJ．mol-l

    C．H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) △H=+242 kJ．mol-l

    D．2H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) △H= -484 kJ

     

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    A．NO B．NO2 C．N2 D．N2O3

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省唐山市高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2；还原性：I－>Fe2＋>Br－，则下列反应能发生的是( )

    A．I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－ B．2Br－＋I2===Br2＋2I－

    C．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 D．2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2

     

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    A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl

    B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

    C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

    D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

     

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    写出1---18号元素中符合下列条件的原子（离子）结构示意图：

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    ⑤微粒不带电，其质数量为1

    依次写出各微粒的结构示意图 ： 、

    、 、

     

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    C．标准状况下，1mol H2O的体积为22．4L

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    A．+6 B．＋3 C．＋2 D．0

     

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