Question

3．室温下，向10mL0.1mol•L^-1醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）

• A． 溶液中导电粒子的数目减少
• B． 再加CH₃COONa固体促进醋酸的电离
• C． 醋酸的电离程度增大，c（H⁺）亦增大
• D． 溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变

Answer 1

分析 醋酸是弱酸，在水溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（H⁺）、c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）都减小，但温度不变，水的离子积常数不变，据此分析解答．

解答 解：醋酸是弱酸，在水溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（H⁺）、c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）都减小，但温度不变，水的离子积常数不变，
A．加水稀释导致溶液中c（H⁺）、c（CH₃COO^-）都减小，但温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c（OH^-）增大，故A错误；
B．加入CH₃COONa固体，c（CH₃COO^-）增大，抑制醋酸电离，平衡逆向移动，故B错误；
C．加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（H⁺）减小，故C错误；
D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$.$\frac{1}{c（{H}^{+}）．c（O{H}^{-}）}$=$\frac{{K}_{a}}{{K}_{w}}$，温度不变，电离平衡常数和离子积常数不变，所以溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变，故D正确；
故选D．

点评 本题考查弱电解质电离，为高频考点，明确弱电解质电离特点及电离程度与溶液浓度关系是解本题关键，注意稀释过程中只有c（OH^-）增大，注意D中分式的灵活变换，题目难度中等．