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12.现有五种物质A、B、C、D、E,分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、铁、碳、二氧化碳中的某一种,D属于酸性氧化物,五种物质间的关系如图,相交叉物质间能发生反应,不相交叉物质间不能发生反应.请回答下列问题:
(1)写出D的化学式CO2
(2)B和D反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;C和E反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
(3)A和D反应生成一种常见的氧化物,该氧化物的名称是一氧化碳;
(4)上述反应中属于复分解反应的有2个,属于氧化还原反应的有2个.

分析 D属于酸性氧化物,应为CO2,能与二氧化碳反应的为碳、氢氧化钠溶液,由转化关系可知A为碳,B为NaOH,则E应为HCl,C为Fe,以此解答该题.

解答 解:(1)由以上分析可知D为二氧化碳,故答案为:CO2
(2)B为NaOH,与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,E为HCl,C为Fe,二者反应生成氯化亚铁和氢气,方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,
故答案为:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
(3)碳和二氧化碳在加热条件下发生氧化还原反应生成一氧化碳,故答案为:一氧化碳;
(4)题目中有单质参加的反应为氧化还原反应,即碳和二氧化碳、铁和盐酸的反应为氧化还原反应,共2个,复分解反应涉及二氧化碳和氢氧化钠、氢氧化钠和盐酸的反应,共2个,故答案为:2;2.

点评 本题考查无机物的推断,为高频考点,侧重考查学生的分析能力的考查,注意把握物质的性质以及反应的关系的判断,为解答该题的关键,难度不大.

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2.下列说法中,正确的是(  )
A.Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物,其中Na2O2不属于碱性氧化物
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C.Fe(OH)3与氢碘酸反应的类型为复分解反应
D.将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤,分散质均不能通过滤纸孔隙

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3.下列式子是某学生书写的C5H12的同分异构体的结构简式
①CH3CH2CH2CH2CH3




这些结构中出现重复的是(  )
A.②和③B.④和⑤C.③和⑤D.均不重复

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20.0.1mol NaCl溶解在多少mol水中,才能使每100个水分子中含有一个Na+离子(  )
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7.某链烃含碳87.8%,该烃蒸气密度是相同条件下H2密度的41倍.若该烃与H2的加成产物是2,2二甲基丁烷,试写出该烃的结构简式:C(CH33C≡CH.

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17.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(  )
实验现象结论
A将氯气通入装有湿润的红色布条的集气瓶布条红色褪去HClO具有漂白性
B将铜粉加入1.0mol•L-1的Fe2(SO43溶液中溶液变蓝,有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼
C用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低
D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水蒸汽在高温下发生反应
A.AB.BC.CD.D

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4.现有四组液体:①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液 ②乙醇水溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液 ④碳酸钙和氯化钙溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是(  )
A.分液、萃取、蒸馏、蒸发B.萃取、蒸馏、分液、过滤
C.分液、蒸馏、萃取、过滤D.蒸馏、萃取、分液、过滤

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1.一定温度下,1molX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应:X(g)+2Y(g)?3Z(g)+W(s),10min后达到平衡,此时生成3amolZ.下列说法正确的是(  )
A.用X表示此反应的反应速率时是0.1(1-a)mol•(L•min)-1
B.当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到了平衡状态
C.向上述平衡体系中再充入1molX,v增大,v减小,平衡正向移动
D.向平衡后的体系中加入1molW,平衡向逆反应方向移动

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9.在3个2L的密闭容器中,在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应:3H2(g)+N2(g) $\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3(g).按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如表:
容器
反应物的投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH3
平衡时N2的浓度/mol•L-1c11.5 
NH3的体积分数 ω2ω3
混合气体的密度/g•L-1ρ1 ρ3
下列说法正确的是(  )
A.2c1<1.5
B.ρ13
C.ω2=2ω3
D.在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=$\frac{(2-2{c}_{1})^{2}}{{c}_{1}(3c-1.5)^{3}}$

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