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    【题目】SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，反应为2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

    （1）用双线桥（或单线桥）标出下列反应中电子转移的方向和数目。___

    2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

    （2）该反应中还原剂是___，还原产物是___。

    （3）若有1molKMnO4完全反应，则转移的电子的物质的量是___mol，参加反应的SO2气体标准状况下体积为___L。

    【答案】或 SO2 MnSO4 5 56

    【解析】

    (1)该反应中Mn化合价降低，得电子，S化合价升高，失电子。用双线桥可表示为：，用单线桥可表示为：。

    答案为：或

    (2)该反应中SO2失电子，是还原剂，KMnO4得电子，是氧化剂，被还原，得到还原产物MnSO4。答案为：SO2；MnSO4

    (3)根据小题(1)列式计算：

    V(SO2)=56L，n(e-)=5mol。

    答案为：5；56

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯是制造一次性医用口罩的重要原料。丙烷催化脱氢是工业生产丙烯的重要途径，丙烷催脱氢技术主要分为氧化脱氢和直接脱氢两种。回答下列问题：

    (1)丙烷催化氧化脱氢法主要反应如下：

    2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g) △H1=-236kJ·mol-1(i)

    反应过程中消耗的C3H8和 生成的C3H6 的物质的量随温度的变化关系见下表。

    反应温度/℃

    n(消耗)或n(生成)/mol

    535

    550

    575

    C3H8

    6

    13

    33

    C3H6

    4

    8

    17

    ①反应i中反应物的总能量 _______生成物的总能量(填“大于”“小于”或“等于”)。

    ②分析表中数据得到丙烯的选择性随温度的升高而______(填写“不变”“升高”“降 低”)； 出现此结果的原因除生成乙烯等副产物外还可能是 _________。(C3H6的选择性＝×100%)

    (2)丙烷催化直接脱氢反应： C3H8(g) C3H6(g)+ H2(g) △H2=+124. 3kJmol -1 ( ii ) 副反应：C3H8 (g) C2H4 (g) + CH4(g) △H3(iii)

    ①反应 ii 的平衡常数、产物丙烯选择性、副产物乙烯选择性与温度关系如图所示， 分析工业生产中采用的温度为 650°C 左右的原因是_________。

    ②温度为 670°C 时，若在 1L 的容器中投入 8 molC3H8，充分反应后，平衡混合气体中有 2molCH4和一定量C3H8、C3H6、H2、C2H4，计算该条件下C3H6 的选择性为___％。

    ③欲使丙烯的产率提高，下列措施可行的是______( 填写序号 )

    a.恒压条件下向原料气中掺杂水蒸气 b.增大氢气与丙烷的投料比 c.选择对脱氢反应更好选择性的催化剂 d.大压强

    (3)科学家探索出利用无机膜催化丙烷脱氢制丙烯的新工艺，该工艺利用特定功能膜将生成的氢气从反应区一侧有选择性的及时移走，从平衡角度分析该工艺的优点______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个2L的密闭容器中，投入反应物，发生反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0，其中SO3的变化如下图所示：

    （1）写出该反应的平衡常数表达式并根据8min时到达平衡计算出结果________________。

    （2）用O2表示0到8min内该反应的平均速率v=__________________。

    （3）升高温度，该反应的K值将______；容器中气体的平均相对分子质量将______。（填“增大”“减小”或“不变”）

    （4）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    A．v(SO3)=2v(O2) B．容器内压强保持不变

    C．v(SO2)逆=2v(O2)正 D．容器内密度保持不变

    （5）在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为_______。

    A．a B．b C．c D．d

    （6）若保持容积不变在第12min时，加入SO3(g)，则平衡向_______反应方向移动（填“正” 或“逆”）。SO3的体积分数_______（填“增大”或“减小”）。

    （7）将相同物质的量的SO3充入下面的两个容器中，已知甲容器有活塞可以上下移动，乙容器体积固定，在相同的温度、压强下开始发生反应，在反应过程中维持体系温度不变。

    ①反应达平衡所需时间甲________乙（填“大于”“等于”或“小于”）；达平衡时SO3的转化率甲__________乙（“大于”“等于”或“小于”）。

    ②若平衡后，向甲、乙中分别充入惰性气体，__________（填“甲”或“乙”）容器的平衡将向__________（填“正”或“逆”）反应方向移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以A为原料合成该药物的路线如图：

    （1）A的化学名称是__，C中的官能团除了氯原子，其他官能团名称为__。

    （2）A分子中最少有__原子共面。

    （3）C生成D的反应类型为__。

    （4）A与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为__。

    （5）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，符合以下条件的G的同分异构体共有__种。

    ①除苯环之外无其他环状结构；②能发生银镜反应。③苯环上有只有两个取代基。

    其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰值比为2∶2∶2∶1的结构简式为__。

    （6）已知：

    ，写出以苯甲醇为有机原料制备化合物的合成路线（无机试剂任选）__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC(X)=-lgc(X)，pKa=-lgKa，常温下，某浓度H2A溶液在不同pH下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示，下列说法正确的是

    A.随着pH的增大，pC增大的曲线是A2-的物质的量浓度的负对数

    B.pH=4.50时，c(HA-)>c(A2-)=c(H2A)

    C.b点时，=104.50

    D.pH=3.00～5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先减小后增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物H是优良的溶剂，在工业上可用作洗涤剂、润滑剂，其合成线路：

    已知：①

    ②

    ③

    请回答下列问题：

    （1）H的名称为___。用*标出F中的手性碳原子__（碳原子上连有4个不同原子或基团时，该碳称为手性碳）

    （2）A的结构简式为___。

    （3）D→E的化学方程式为___。

    （4）F中含有官能团的名称为__。G→H的反应类型为__。

    （5）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式为__。

    ①能与NaHCO3溶液反应放出CO2②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1

    （6）请设计由和乙烯（CH2=CH2）为起始原料，制备的合成路线__(无机试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24升(标准状况)。求：

    （1）混合物中铁的质量？___

    （2）原稀硫酸的物质的量浓度？___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    （1）a、b、c三种元素的原子半径由大到小的顺序是___（填元素符号）；b、f、h三种元素对应简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是___（填化学式）。

    （2）c、d、e三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___（填水化物的化学式）。

    （3）利用如图装置可比较a、e、h的非金属性强弱，则装置中试剂X、Z分别为___（填化学式）。

    （4）元素i的原子结构示意图为___；写出元素i的最高价氧化物对应水化物溶液与元素d的单质反应的离子方程式___。

    （5）推测原子序数为34的元素在周期表中的位置___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。

    (1)基态 Ti 原子核外电子排布的最高能级符号是____。与钛同周期的元素中基态原子未成对电子数与钛相同的有__________种。

    (2)钛比钢轻，比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是_____。

    (3)半夹心结构催化剂 M 其结构如图所示：

    ①组成该物的质元素中，电负性最大的是___________(填元素符号)

    ②M中不含_________(填标号)

    a.π键 b.σ键 c.配位键 d.离子键 e.氢键

    (4)TiO2能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子，其结构如图所示，其化学式是______ 写出一种与阴离子互为等电子体的分子______ 。

    (5)钛单质的晶胞如图所示，该晶胞为______堆积(填堆积方式)，钛原子的配位数是_______，巳知晶胞参数：a=0.295nm，c=0.469nm。则该钛晶体的密度为___________g·cm-3(NA表示阿伏加德罗常数的数值，列出计算式即可)

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