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    【题目】下列实验操作能达到实验目的的是

    选项

    试剂

    实验目的

    实验装置

    X

    Y

    Z

    A

    MnO2

    浓盐酸

    KI-淀粉溶液

    比较Cl2与I2的氧化性强弱

    B

    石灰石

    浓盐酸

    Na2SiO3溶液

    C元素非金属性大于Si元素

    C

    蔗糖

    浓硫酸

    溴水

    证明浓硫酸具有脱水性、氧化性

    D

    Na2SO3

    稀HNO3

    品红溶液

    证明SO2具有漂白性

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A．利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气需要加热，该装置没有加热装置，不能产生氯气，故A错误；

    B．浓盐酸具有挥发性，无法确定使硅酸钠溶液产生沉淀的是二氧化碳还是HCl，故B错误；

    C．浓硫酸的脱水性使蔗糖脱水变黑，生成的气体使溴水褪色说明生成二氧化硫，证明浓硫酸有氧化性，故C正确；

    D．稀硝酸会将亚硫酸根氧化成硫酸根，不能产生二氧化硫，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。

    （配制KMnO4标准溶液）如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。

    (1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)________。

    (2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)________。

    (3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。

    （测定血液样品中Ca2＋的浓度）抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

    (4)已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为：

    2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O则方程式中的x＝________。

    (5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用如图所示装置进行氨气实验。

    (1)实验室常用 NH4Cl 与Ca(OH)2 制取氨气，该反应的化学方程式为______。

    (2)若要收集一瓶氨气，请将下列甲装置补充完整，在虚框内画出连接图______。

    (3)用如图装置做喷泉实验。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开止水夹，观察现象， 解释产生这一现象的原因______。

    (4)如图为合成氨催化氧化制硝酸的流程示意图：

    ①合成塔中化学方程式为______。

    ②氧化炉中的化学方程式______。

    ③吸收塔 NO2HNO3 氧化剂与还原剂物质的量之比为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。某小组用软锰矿(主要含MnO2，还含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题。

    （1）焙烧过程中发生的主要反应为MnO2+KOH+O2K2MnO4+H2O，该反应配平后MnO2与O2的化学计量数比为________。采用对空气加压的方法可以提高MnO2的利用率，原因是_________________。

    （2）滤渣Ⅱ是________，第一次通CO2不能用稀硫酸代替的原因是_____________。

    （3）第二次通入过量的CO2生成MnO2的离子方程式为___________________。

    （4）由图可知，从滤液Ⅲ得到KMnO4需经过__________________、洗涤等操作。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）下图中表示NO2的变化的曲线是_____。用NO表示从0～2 s内该反应的平均速率υ＝_______。

    （2）能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

    a．υ(NO2)＝2υ(O2) b．容器内压强保持不变

    c．υ逆(NO)＝2υ正(O2) d．容器内密度保持不变

    （3）下列措施能使该反应的速率增大是_______。

    a．及时分离出NO2气体　　b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是可逆反应：X2(g)+3Y2(g) 2Z2(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是

    A.t2~t3时，各物质的浓度不再发生变化

    B.t2时，反应未达到限度

    C.t2~t3时，反应已停止进行

    D.t1时，反应只向正反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种铁－空气二次电池放电时氧原子的工作原理如图所示，电池反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。下列有关该电池放电时的说法正确的是

    A.能量由电能转变为化学能

    B.电池工作时OH－由a极迁移向b极

    C.b 极电极反应式为O2+4e－+4H+=2H2O

    D.电子由a极经负载流向b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．利用化学反应将储存在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量。

    (1)甲同学认为，所有的氧化还原反应都可以设计成原电池，你是否同意？____ (填“是”或“否”)。

    (2)乙同学依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示：

    ①负极材料是_______，发生的电极反应为____________________________。

    ②当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4 g，则该原电池反应共转移的电子数目是________。

    II．水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题：

    (1)已知：2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量。

    ①若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________ (填“>”“<”或“＝”)572 kJ。

    ②每克氢气燃烧生成液态水时放出的热量为________。

    (2)天然气(主要成分CH4)和氧气反应生成二氧化碳和水，该反应为放热的氧化还原反应，可将其设计成燃料电池，构造如图所示，a、b两个电极均由多孔的碳块组成。a电极的电极反应式是____________________________。当a极转移0.3mol电子时，b极消耗标准状况下O2的体积为_________________mL。b极附近pH____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铈（Ce)是一种重要的稀土元素。以富含CeO2的废玻璃粉末（含SiO2、 Fe2O3以及其他少量可溶于稀酸的杂质）为原料，采用多种方法回收铈。请回答下列问题：

    (1)湿法空气氧化法回收铈的部分流程如下：(已知：CeO2不溶于稀盐酸，也不溶于NaOH溶液。)

    滤渣的成分是_____________________，反应②的离子方程式是_____________________________。

    (2)干法空气氧化法回收铈是把Ce(OH)3被空气氧化成Ce(OH)4，氧化过程中发生的化学反应方程式为___________________________。

    (3)利用电解方法也可以实现铈的回收。在酸性条件下电解Ce2O3（如图）：阳极电极反应式为________________，离子交换膜为________ (填“阴”或“阳”）离子交换膜。

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