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    [有机化学基础] 有机物H是一种重要的医药中间体。其结构简式如图所示：

    合成H的一种路线如下：

    已知以下信息：

    ①有机物A遇氯化铁溶液发生显色反应，其分子中的苯环上有2个取代基，且A的苯环上一氯代物有2种。 ②J能发生银镜反应。

    请回答下列问题：

    （1）I的名称是 。G生成H的反应类型是 。

    （2）B的含氧官能团名称是 ；E生成F的化学方程式为 。

    （3）在一定条件下，A与J以物质的量比1∶1反应生成功能高分子材料K，K的结构简式为 。

    （4）已知：，C与E以物质的量比1∶1混合在催化剂、加热条件下反应，写出化学方程式 。

    （5）L是B的同分异构体，L符合下列条件的结构有 种（不考虑立体结构）。

    ①与B具有相同的官能团；②遇氯化铁溶液发生显色反应。

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三下学期考前练习化学试卷（解析版） 题型：实验题

    以NaCl等为原料制备KClO4的过程如下：

    ①在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：NaCl+H2ONaClO3+H2↑(未配平)

    ②在NaClO3溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得KClO3。

    ③一定条件下反应：4KClO33KClO4+KCl，将产物分离得到KClO4。

    （1）电解时，产生质量为2.13g NaClO3，同时得到H2的体积为 L(标准状况)。

    （2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是 。

    （3）该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：

    准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4-全部转化为Cl-(反应为：3 KClO4 +C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2↑ + 3 KCl)，加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.00mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。

    ① 已知： Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若c(CrO42－)＝1.1×10-4mol/L，则此时c(Cl－)＝ mol/L。

    ② 计算KClO4样品的纯度(请写出计算过程。)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都石室中学高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

    A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3 (g)”的 ΔH＞0

    B．图②表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

    C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

    D．根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏石嘴山三中高三下四模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修3物质结构与性质】

    原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D依次处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。

    请回答下列问题：

    （1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为 。

    （2）C所在主族的四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是 （填化学式），呈现如此递变规律的原因是 。

    （3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为 ，另一种的晶胞如图二所示，用最简式表示该晶胞的空间利用率 。

    （4）D元素形成的单质，其晶胞内D原子的配位数为 ，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是 (填选项序号)。

    ①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键

    （5）D元素形成的单质，既不溶于氨水也不溶于双氧水，但溶于两者的混合溶液。写出该反应的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏石嘴山三中高三下四模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是

    选项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A

    浓硝酸

    Fe

    NaOH溶液

    说明铁和浓硝酸反应可生成NO2

    B

    浓硫酸

    蔗糖

    溴水

    浓硫酸具有脱水性、氧化性

    C

    稀硫酸

    Na2CO3

    Na2SiO3溶液

    非金属性：S>C>Si

    D

    浓氨水

    生石灰

    酚酞

    氨气的水溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三下最后一次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14 分) 对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体，还能用于燃料和农药的合成，实验室中制备对氯苯甲酸的反应、装置图如下：

      +MnO2

    常温条件下的有关数据如下表所示：

    相对分子质量

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g·cm－3

    颜色

    水溶性

    对氯甲苯

    126.5

    7.5

    162

    1.07

    无色

    难溶

    对氯苯甲酸

    156.5

    243

    275

    1.54

    白色

    微溶

    对氯苯甲酸钾

    194.5

    具有盐的通性，属于可溶性盐

    实验步骤：在规格为250mL的装置A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩；然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量为7.19g。

    请回答下列问题：

    （1）装置B的名称是 。

    （2）量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是 。（填选仪器序号）

    A．10mL量筒 B．50mL容量瓶 C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管 

    （3）控制温度为93℃左右的方法是 。对氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原因是 。 

    （4）第一次过滤的目的是 ，滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是 。

    （5）第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是 。

    （6）本实验的产率是 （填标号）。A．60% B．70% C．80% D．90%

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三下最后一次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中正确的是

    A．如果存放有钠、电石等危险化学品的仓库着火，消防员不能用水灭火，应用泡沫灭火器灭火

    B．用石英制成光导纤维，由水玻璃制硅胶都是化学变化

    C．火法炼铜、湿法炼铜都是置换反应

    D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三下学期冲刺模拟理综化学A卷（解析版） 题型：填空题

    为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少二氧化硫、氮氧化物(NOx)等的排放量。

    Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。

    ①CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol

    ②CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2＝－586.7kJ/mol

    （1）若用4.48LCH4还原NO生成N2，则放出的热量为______kJ。（气体体积已折算为标准状况下）

    Ⅱ．（2）NOx可用强碱溶液吸收产生硝酸盐。在酸性条件下，FeSO4溶液能将NO3－还原为NO，NO能与多余的FeSO4溶液作用生成棕色物质，这是检验NO3－的特征反应。写出该过程中产生NO的离子方程式： 。

    （3）用电化学处理含NO3－的废水，电解的原理如图1所示。则电解时阴极的电极反应式为 ；当电路中转移20 mol电子时，交换膜左侧溶液质量减少________g。

    图1 图2 图3

    Ⅲ．利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4 molCO，测得CO2的体积分数(φ)随时间(t)变化曲线如图2所示。

    （4）T1时，该反应的化学平衡常数的数值为 。

    （5）下列说法不正确的是_______（填字母）。

    A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

    B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等

    C．d点时，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变

    D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb＜Kd

    Ⅳ．以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4通过反应CO2(g)+CH4(g)

    CH3COOH(g) △H＜0直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图3所示。

    （6）①250～300℃时，乙酸的生成速率减小的主要原因是 。

    ②工业生产中该反应的温度常选择250℃、不选择400℃，从综合经济效益考虑，其原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三5月高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，m、n均为正整数，下列说法正确的是

    A．离子半径：Rn+>Zm-

    B．若Y的最高价氧化物对应的水化物HnYOm为强酸，则X的氢化物沸点一定比Y的氢化物的沸点低

    C．若X的气态氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝，则标准状况下，18g Y的氢化物的体积为2.24 L

    D．若R(OH)n为弱电解质，则W(OH)n+1可与KOH溶液反应

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