Question

【题目】（1）A、B、C、D为中学常见的混合物分离或提纯的基本装置，请回答：

①分离植物油和水，选择装置______（填序号），主要使用仪器名称______；

②分离乙二醇和丙三醇的混合溶液，选择装置______（填序号）。

物质	熔点 （摄氏度）	沸点（摄氏度）	密度（g/cm-3）	溶解性
乙二醇	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比例互溶

（2）实验室需配制250mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：

①配制250mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，实际应称取Na2CO3的质量是______g，实验过程中所需的玻璃仪器有______。

②若在溶液配制过程中出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

若容量瓶中有少量蒸馏水__________；若定容时俯视刻度线__________。

（3）焦炭与浓硫酸加热条件下发生如下反应：C +2H2 SO4（浓）=2SO2↑+ CO2↑ +2H2O，当反应中转移2mole—时，生成SO2的体积（标准状况）是____L。

Answer 1

【答案】B 分液漏斗 A 2.7g 250mL容量瓶 玻璃棒 烧杯 胶头滴管 无影响 偏高 22.4

【解析】

（1）①根据植物油不溶于水分析；②根据乙二醇和丙三醇的物理性质差异分析判断；

（2）根据m＝cVM计算碳酸钠的质量；根据配制过程选择需要的玻璃仪器；根据c＝n/V结合实验操作分析误差；

（3）根据硫元素的化合价变化结合V＝nVm计算。

（1）①植物油不溶于，则分离植物油和水可以通过分液法，则选择装置B，主要使用仪器名称为分液漏斗；

②乙二醇和丙三醇互溶，但二者的沸点相差较大，则分离乙二醇和丙三醇的混合溶液应选择蒸馏，所以选择装置A。

（2）①配制250mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，需要Na2CO3的质量是0.25L×0.1mol/L×106g/mol＝2.65g，因此实际应称取碳酸钠是2.7g；实验过程是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容和摇匀等，则其中所需的玻璃仪器有250mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。

②若容量瓶中有少量蒸馏水，由于不影响溶质的质量和溶液体积，则溶液浓度不变；若定容时俯视刻度线，导致溶液的体积减少，则浓度偏高。

（3）根据方程式可知硫元素化合价从+6价降低到+4价，转移2个电子，则当反应中转移2mole—时，生成SO2的物质的量是1mol，体积（标准状况）是22.4L。