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    【题目】下列变化中，属于吸热反应的是（　　）

    ①液态水汽化　②将胆矾加热变为白色粉末　③浓H2SO4稀释 ④KClO3分解制O2　 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥CaCO3高温分解　⑦CO2+C2CO ⑧Ba（OH）28H2O与固体NH4Cl混合　⑨C+H2O（g）CO+H2 ⑩Al与HCl反应．

    A. ①②④⑥⑦⑧⑨ B. ②④⑥⑦⑧⑨ C. ①④⑥⑧ D. ①②④⑧⑨

    【答案】B

    【解析】①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，①错误；②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，②正确；③浓硫酸稀释放出大量的热，③错误；④氯酸钾分解需要吸热，④正确；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，⑤错误；⑥CaCO3高温分解是吸热反应，⑥正确；⑦二氧化碳和碳反应是吸热反应，⑦正确；⑧Ba(OH)28H2O与固体NH4Cl反应是吸热反应，⑧正确；⑨碳与水反应是吸热反应，⑨正确；⑩Al与HCl反应是放热反应，⑩错误；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2与Cl2 的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛某兴趣小组通过图1 装置（夹持装置略）对其制备吸收释放和应用进行了研究
    （1）仪器C的名称 ， 安装F 中导管时应选用图2 中的（填“a”或“b”）．
    （2）打开B的活塞，A 中产生Cl2 和ClO2 ， 反应化学方程式；为使ClO2在D 中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是
    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2 ， 此时F 中溶液的颜色不变，则装置C 的作用是 ．
    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2 ， 该反应的离子方程式为 ， 在ClO2释放实验中，打开E 的活塞，D 中发生反应，则装置F 的作用是。
    （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3 所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂的保鲜原因是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苦杏仁酸（D）是一种重要的医药中间体，可通过下列方法合成：
    ①A→B的反应类型为
    ②D能缩聚为聚酯，聚酯的结构简式为
    ③E是D的同分异构体，E中含有苯环，且E能发生如下水解反应：E+H2O CH3OH+F符合条件的F的结构种，其中核磁共振氢谱有4组峰且面积比为1：2：2：1的结构简式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、E为金属单质，B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，回答下题。

    （1）实验室中A常常保存在盛放__________的广口瓶中。

    （2）写出B转变成C的化学方程式_______________________。0.1molB参与该反应，转移电子的个数为_________ 。

    （3）用化学方程式表示沉淀G颜色发生变化的原因：____________________________________________。

    （4）从A、B、C、D、E、G、H选出试剂可制备F，写出对应离子方程式：______________________________________；

    （5）直接向F溶液中加入B固体，写出可能出现的现象：______________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ）
    A.CO +H2O?HCO +OH﹣；用热的纯碱溶液清洗油污
    B.Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+；明矾净水
    C.TiCl4+（x+2）H2O（过量）?TiO2?xH2O↓+4HCl；制备TiO2纳米粉
    D.SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl↓+HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是（ ）
    A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5
    B.pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣6 molL﹣1
    C.将1L 0.1molL﹣1的Ba（OH）2溶液稀释为2L，pH=13
    D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：

    （1）X、Y、Z、W四种元素的符号：X___、Y__、Z___、W_____

    （2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为_____，_____．

    （3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是_____，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是_____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.5LAlCl3溶液中含Cl-的个数为9.03×1023个，则AlCl3溶液的物质的量浓度（　　）

    A. 0.1 mol/L

    B. 1 mol/L

    C. 3 mol/L

    D. 1.5 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都具有相同的核外电子层数。已知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

    （1）写出下列元素的符号：A________，B________，E________。

    （2）把B的单质(片状)放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是_________________，反应的化学方程式是_______________________。

    （3）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是____________。

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