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    5．X、Y、Z、E是中学化学的常见物质，其中X、Y、Z均含同一种元素，在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反映的条件和H2O已略去）．若E为酸性气体，Z为发酵粉的主要成分之一，Y、Z能水解且溶液均呈碱性，则Z的俗称是小苏打，Z的一种工业上的重要制取方法是：在饱和氯化钠溶液中先通入NH3，再通入CO2．

    分析 Z为发酵粉的主要成分之一，应为NaHCO3，E为酸性气体，应为CO2，由转化关系可知X为NaOH，Y为Na2CO3，工业在氨气饱和的氯化钠溶液中通入二氧化碳制备NaHCO3，以此解答该题．

    解答 解：Z为发酵粉的主要成分之一，应为NaHCO3，俗称小苏打，E为酸性气体，应为CO2，由转化关系可知X为NaOH，Y为Na2CO3，工业在氨气饱和的氯化钠溶液中通入二氧化碳制备NaHCO3，因氨气易溶于水，二氧化碳微溶于水，制备碳酸氢钠时，工业在氯化钠饱和溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，
    故答案为：小苏打；饱和氯化钠溶液；NH3；CO2．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（　　）
    A．原子半径：As＞C1＞PB．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr
    C．还原性：AsH3＞H2S＞HC1D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用．
    （1）下列物质中不属于合金的是D．
    A．钢              B．青铜          C．黄铜        D．水银
    （2）在钠、铝、铁三种金属元素中，金属活动性最强的是Na，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的是Al2O3．向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （3）乙同学为了获得持久白色的Fe（OH）2沉淀，准备用右图所示装置，用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应．获得不含O2的蒸馏水的方法是加热煮沸蒸馏水．反应开始时，打开止水夹的目的是排尽装置中的空气；一段时间后，关闭止水夹，在试管B（填“A”或“B”）中观察到白色的Fe（OH）2
    （4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是B．
    A．有铜无铁B．有铁无铜　　C．铁、铜都有　D．铁、铜都无．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知CH4和O2的混合气体对H2的相对密度14，标准状况下这种混合体的密度为多少？标准状况下11.2L该混合气体中原子的物质的量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在相同温度下，5.6L CO2和5.6L O2所含的氧原子数（　　）
    A．相等B．前者多于后者C．后者多于前者D．无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．一定温度下，向2L恒容容器中投入X（g），Y（g），M（g），N（g）四种物质，反应 进行至某时刻，测得各物质的量如表实数．
    请回答下列问题：
    物质的量
    时间    		n（X）/moln（Y）/moln（M）/moln（N）/mol
    02.01.01.01.0
    10min1.02.03.04.0
    20min0.52.54.05.5
    30min0.252.754.56.25
    （1）写出该反应的化学方程式：
    （2）列式计算N在0～10min内平均反应速率为0.15mol/（L•min）；
    （3）随着反应进行，容器内气体密度将不变；混合气体平均相对分子质量将减小．（填“增大”“减小”或“不变”）
    （4）其他条件不变，若起始向容器中投入4molX（g），消耗一半X时所用时间t＜（填“＞”“＜”或“=”）10min，理由是压强增大，反应速率增大．
    （5）向容器中通入惰性气体，下列推断正确的是C．
    A．反应速率增大  B．反应速率减小  C．反应速率不变  D．无法判断
    （6）按上述反应规律，进行到40min时M为4.75mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．1mol NaCl能配成2000mL物质的量浓度为0.5mol/L的NaCl溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业上用钛铁精矿（FeTiO3）提炼TiO2的工艺流程如下：

    （1）写出硫酸浸溶解钛铁精矿的离子方程式FeTiO3+6H+=Fe2++Ti4++3H2O，酸浸时为了提高浸出率，可以采取的措施为增大硫酸浓度/升高温度/边加硫酸边搅拦/增加浸出时间等．
    （2）钛铁精矿后冷却、结晶得出的副产物A为FeSO4•7H2O，结晶析出A时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为防止Ti（SO4）2水解、减少FeSO4•7H2O的溶解量．
    （3）滤液水解时往往需加大量水稀释同时加热，其目的是促进Ti4+水解趋于完全，得到更多的H2TiO3沉淀．
    （4）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是水解得到的稀硫酸可以循环使用．
    （5）工业上将TiO2和炭粉混合加热氯化生成的TiCl4，然后在高温下用金属镁还原TiCl4得到金属钛，写出TiO2制备Ti的化学方程式：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO；TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    B．Ca（O H）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O
    C．Fe2O3+3CO  $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    D．Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O

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